1、第二章 海水中的重要元素钠和氯课前预习课堂练习第三节 物质的量课时作业1物质的量的单位摩尔课后作业基础训练课前预习一、物质的量的单位摩尔1物质的量物质的量是国际单位制中(SI)7 个基本物理量之一，与长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度合称为 7 个基本物理量。物质的量是以_作单位，表示含有_；粒子特指_、质子、中子等微观粒子。物质的量是一个完整的概念名称，在读、写、用时不能加、减或拆开。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用_表示。摩尔一定数目粒子的集合体原子、分子、离子、电子化学式2摩尔摩尔是用来描述_所用的单位。简称_，符号_。它具有以下特点：大：1 mol 物质
2、所含有的粒子数目大等于阿伏加德罗常数，近似为 6.021023。摩尔是计量“数目庞大的粒子”的单位。小：摩尔计量的对象是微乎其微的微观世界的粒子。某微粒的物质的量时摩mol二、阿伏加德罗常数1定义：_叫做阿伏加德罗常数。与 0.012 kg12C 中所含的碳原子数相同。2阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为_。3数值：NA_mol1。4物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：，式中的 N 表示物质的粒子数或特定组合的基本单元数。1 mol 任何粒子的粒子数NA6.021023n NNA三、摩尔质量1摩尔质量(M)(1)概念：_叫做摩尔质量。(2)单位：_或_。单位物质的量的物
3、质所具有的质量gmol1kgmol1(3)摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量的关系。摩尔质量以_为单位时，在数值上与物质的_或_相等。对于某一纯净物来说，它的_是固定不变的，而_则随着物质的量不同而发生变化。例如：1 mol O2 的质量是_2 mol O2 的质量是_，但 O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是_。gmol1相对分子质量相对原子质量摩尔质量物质的质量32 g,64 g32 gmol12摩尔质量的计算(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：。(2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量(M)，则一个某微粒的质量(ma)为：。同理，若已知
4、ma、NA，则_。MmnmaMNAMmaNA3相关理解(1)“单位物质的量”实际指1 mol。(2)1 mol任何粒子都含有6.021023个粒子，由于不同类型的粒子质量不同，因此1 mol不同类型粒子的质量也不同，即摩尔质量不同。例如，Mg的摩尔质量是24 gmol1，KCl的摩尔质量是74.5 gmol1。(3)当摩尔质量以gmol1为单位时，它在数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量。例如，H2的摩尔质量为2 gmol1，相对分子质量为2。(4)对于给定的某种物质，其摩尔质量是固定不变的，如无论是固态、液态还是气态，O2的摩尔质量均为32 gmol1。四、物质的量、阿伏加德罗常数、
5、质量和粒子数之间的关系基础训练课堂练习1下列有关说法不正确的是()A物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C0.012 kg12C中所含碳原子数约为6.021023D物质的量可用于表示宏观物质的多少D解析：B项，物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。D项，物质的量不适用于宏观物质。2下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4C0.1 mol CuSO45H2O和0.1 mol C6H12O6D0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2OD解析：A项
6、，所含氧原子的物质的量之比为(0.3 mol2)(0.3 mol1)21。B项，所含氧原子的物质的量之比为2 mol(0.1 mol4)51。C项，所含氧原子的物质的量之比为(0.1 mol9)(0.1 mol6)32。D项，所含氧原子的物质的量之比为(0.1 mol4)(0.4 mol1)11。3下列叙述正确的是()A1 mol O2的质量为32 gmol1B1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO24 的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44 gC解析：A项1 mol O2的质量为32 g，单位错误；B项1 mol物质的质量以g作单位，数值上等于该物质的
7、相对分子质量或相对原子质量；C项SO24的摩尔质量为96 gmol1，正确；D项CO2的摩尔质量为44 gmol1，单位错误。4下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B28 g氮的物质的量是1 mol,1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C物质的量就是物质的数量，6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数D1 mol Ne中约含有6.021024个电子，1 mol H2SO4中含有4 mol OD解析：因为有些物质是由分子组成的(如H2O、H2SO4等)，有些物质是由离子组成的如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构
8、成的(如金刚石等)，所以A项是错误的；B项中28 g氮、2 mol氢、1 mol氧均未指明粒子种类，是错误的；根据物质的量和阿伏加德罗常数的含义可判断C项错误；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne约含有106.021023个电子，1个H2SO4分子中含有4个氧原子，则1 mol H2SO4中含有4 mol O，D项正确。5下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是()A阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数B微粒的数目与物质的量成正比C国际上规定0.012 kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值D1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NAA解析：A项，阿伏加德罗常数是
9、指1 mol物质中含有的粒子数。B项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg12C中约含6.021023个碳原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子。6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NAB0.3 mol NH3中所含质子数为3NAC0.2 mol Na2SO4中SO24 所带电荷数为0.2NAD2 mol HNO3中所含原子数为10NAC解析：A项，NaCl由Na和Cl构成，1 mol NaCl中含2 mol离子。B项，每个NH3中含有10个质子，0.3
10、 mol NH3含3 mol质子。C项，0.2 mol Na2SO4中含有0.2 mol SO 24，所带负电荷数为0.4NA。D项，1个HNO3分子中所含原子数为5，则2 mol HNO3含10 mol原子。7下列关于摩尔质量的说法正确的是()A摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大A解析：A项，即为摩尔质量的概念。B项，二者的数值相同，但单位分别为g和gmol1。C项，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。D项，摩尔质量是
11、定值，不随物质的量发生变化。8下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等()A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4C.0.8 mol NaCl D.0.3 mol HNO3A解析：因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol81.6 mol，选项A中：0.4 mol41.6 mol；B中：0.2 mol71.4 mol；C中：0.8 mol21.6 mol；D中：0.3 mol51.5 mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。答案为A。9含3.011023个分子的H2SO4
12、的质量为()A4.9 g B49 gC9.8 g D98 gB解析：n(H2SO4)3.0110236.021023 mol1 0.5 mol，m(H2SO4)98 gmol10.5 mol49 g。10相同物质的量的CO和N2，下列说法中：它们所含原子个数相等；它们所含分子数相等；它们的质量相等。正确的有()A.B.C.D.D解析：CO和N2均为双原子分子，且其相对分子质量均为28。11.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为()A.21.6 B.28C.14 D.31C解析：n(X2O5)0.15 mol0.02 mol，M(X2O5)2.16 g0.02
13、mol 108 gmol1，即X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为(108165)1214。12.若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A.x28 mol1 B.x14 mol1C.14x mol1 D.28x mol1C解析：求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1 mol N2中含有的原子个数NA(NA是未知数)，应以物质的量为“桥梁”，用NA Nn 求得。因为M(N2)28 gmol1，所以1 g N2的物质的量为n(N2)1 g28 gmol1 128 mol，n(N)2n(N2)114 mol，所以NANNnNx114 mol14x mol1。13相同物质的量
14、的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为_；所含氧原子的数目之比为_，氧原子的物质的量之比为_；所含H原子数目之比为_，H原子物质的量之比为_，所含原子的物质的量之比为_。111212111134解析：根据NnNA，物质的量相同的两种物质所含分子数也相同；一个水分子含有一个O原子，一个H2O2分子含有两个O原子，所以分子数相同的H2O和H2O2所含氧原子的数目之比为12；氧原子的物质的量之比也为12。H2O与H2O2中均含2个H原子，故物质的量相同的H2O与H2O2含H原子数相同，含H原子物质的量相同；H2O分子中含3个原子，H2O2分子中含4个原子，故等物质的量时原子数之比为34，原子的物质
15、的量之比也为34。14(1)0.5 mol Al含有_个铝原子，质量是_g；2.1071024个铝原子是_mol Al，质量为_g。(2)0.2 mol SO2气体中含有的分子数为_，含有的原子数为_，其质量为_g。3.01102313.53.594.51.20410233.612102312.8解析：(1)0.5 mol Al中铝原子数为0.5 mol6.021023mol13.011023，m(Al)0.5 mol27 gmol113.5 g。n2.10710246.021023mol13.5 mol，m3.5 mol27 gmol194.5 g。(2)0.2 mol SO2中N(SO2)0.2 mol6.021023 mol11.2041023，原子数为1.204102333.6121023，m(SO2)0.2 mol64 gmol112.8 g。