1、高二化学寒假作业一一、选择题（本大题共21个小题，每小题只有一个选项符合题意）1已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的H为正值 ,设H和S不随温度而变，下列正确的是A该反应熵值增大，故能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发变化，高温下能自发变化D任何温度下都不能自发变化2下列有关能量变化过程的说法正确的是A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关D右图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加3化学反应中反应热的大小与下
2、列选项无关的是A反应物的多少 B反应的快慢C反应物和生成物的状态 D反应物的性质4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同5已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H14836 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2，下列说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2+4836 kJ/molC|H2|H1|6选用下列试剂和电极
3、：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如右图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A3种 B4种 C5种 D6种7下列叙述中不正确的是（A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极8下列属于新能源的是天然气煤海洋能石油太阳能生物质能 风能氢能A BC D9X、Y、Z、W有如右图所示转化关系，且HH1H2，则X、Y可能是C、COS、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、N
4、aHCO3 Fe、FeCl2A BC D10一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) =4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJmol-1下列说法正确的是（A反应CO4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的H=-867 kJmol-1B若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol
5、CO2D若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol11下列说法正确的是（A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制AlC往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D电解过程中，溶液中、的氧化性依次减弱12某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压
6、足够大时，Cu2向铜电极移动13结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e= Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e= 4OH D和中灯泡均会发亮14下列叙述不正确的是A电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子B中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，可以防止船体被腐蚀C电解水的过程中，阴极区附近的溶液的pH会降低D将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用15下列推论正确的是AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha ；S(s)O2(g)=SO2(g) Hb；则abBC(石墨)=C(金刚石)H1.9 kJmol1，则可判定
7、金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H573 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行16近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22e=NiB电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2D电解过程中，阳极质量的减少与阴极
8、质量的增加相等17在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaH
9、CO3(aq)H(8x2y) kJmol118用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是 ACuCl2 BKCl CCuSO4 DAl(NO3)319下列关于图像及描述说法都正确的是20碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+ H2O（l）+ 2e- = Mn2O3（s）+2OH-(Aq) C电池
10、工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g21Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下：电解总反应为：。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成二、填空题（本题共4个小题）22按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。回答下列问题:（1）判断装置的名称：A池为，B池为 ；（2）锌极为极，电极反应式为 ；铜极为极，电极反应式为 ；石墨棒C1为极，电极反应式为 ；石墨棒C1附近发生的实验现象为。（3）当C
11、1极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量（填“增加”、“不变”或“减少”）了g，CuSO4溶液的质量（填“增加”、“不变”或“减少”）g。23如右图，X和Y均为石墨电极：()若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为；电解过程中极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色；()若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。(1)电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的(填加入物质的化学式)。(假设电
12、解前后溶液的体积不变)(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论： 24利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义： （）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1。请回答下列问题：(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是；若加入催化剂，H(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)已知：分别破坏1 mol NN键、1
13、mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为kJ。(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H1677 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1。则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。（）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。 (1)若A接E，B接F，而B电极出现 ，反应式为 ，则说明F为正极；（2）若铅蓄
14、电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为： ，充电时该极与外加电源的 极相连。（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为 若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是 ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是 ,质量为 25化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：（）(1) 在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 k
15、J/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（）下图为相互串联的甲乙两个电解池：请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A极是极，材料是 ，电极反应为，B极是极，材料是 ，电极反应为，电解质溶液为。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色。（3
16、）若甲槽阴极增重128g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积。（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ _。26用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用055mol/L的原因是 ； 实验中若改用60 mL 050 mol/L的盐酸与50 mL 055 mol/L的氢氧化
17、钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。高二化学寒假作业一答案一、选择题1D 2C 3B 4C 5D 6D 7B 8B 9C 1011D 12D 13A 14C15C16B17C18C 19B 20C 21A二、填空题 22（1）电解池 原电池 （2）负Zn-2e-=Zn2+阴Cu2+2e-= Cu阳极4OH-4e-=2H2O+O2产生气泡，同时溶液红色加深（3）减少1.3减
18、小1.623（）2Cl2H2O2OHCl2H2阴()(1)1CuO或CuCO3(2)硫酸根离子取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含硫酸根离子或：硝酸根离子取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含硝酸根离子24（） (1)小于由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物不变(2)391(3)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1（）(1)气泡2Cl2e=Cl2（2）Pb-2eSO42PbSO4 负极（3）2Cu(NO3)2 +2H2O2Cu+O2+4HNO3 0.1 mol CuO 8g25（）（1）CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） H = 880 kJ/mol（2）+260 kJ/mol （3）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+NO（g）H = 234 kJ/mol（）（1）阴纯铜Cu2+2e-=Cu阳粗铜Cu-2e-=Cu2+ CuSO4溶液 （2）红（3）2.24 L（4）0.5 mol/L26. (1)减少热量损失(2)不能铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大(3)为了确保盐酸完全被中和不相等相等(4)NaOH(aq)HCl(aq)= NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol