1、内蒙古赤峰二中2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2.5分，共50分)1. 下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是()A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，A不符合题意；B粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n（淀粉）nH2OnC
2、6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH2CO2，B不符合题意；C转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，C符合题意；D铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2，D不符合题意；故选C。2. 下列实验操作正确的是( )A.配制0.10molL-1NaOH溶液B.除去淀粉胶体中的氯化钠C.用苯萃取碘水中I2分出水层后的操作D.定容A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A容量瓶不能用于溶解固体，故A错误；B胶体微粒不能透过半透膜，而溶液可以，可以用半透膜采用渗析的方法分离胶体和溶液，
3、故B正确；C苯萃取碘水中的I2，苯层在上层，分出水层后，应从上口倒出苯层，故C错误；D定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故D错误，故选B。3. 下列关于实验操作的说法中正确的是( )A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，并加入几粒沸石以防止暴沸B. 取某溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液的溶质一定是钠盐C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能含有SOD. 蒸发过程中，直到蒸发皿中没有水时才能停止加热【答案】C【解析】【详解】A蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口测量蒸气的温度，而不是底部，A错误；B取某溶液进行焰色反应
4、，若焰色为黄色，则原溶液中含钠元素，其溶质可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，B错误；C向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能含有SO，也可能含Ag+，C正确；D蒸发操作时，当有大量固体析出时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，D错误；故选C。4. 下列说法正确的是( )A. 通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B. 向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C. 硫酸铜溶液通过一束光无明显现象，淀粉溶液中通过一束光可看到一条光亮的通路D. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长
5、时间煮沸【答案】C【解析】【详解】A通直流电后，溶液中溶质粒子不一定就能电离出离子，因此不一定向两极移动，而胶体中分散质粒子由于带有电荷，会向某一极移动，A错误；B向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸，开始由于胶粒的电荷被中和，会聚沉产生红褐色沉淀，后与硫酸发生中和反应产生硫酸铁和水，沉淀消失，B错误；C硫酸铜溶液通过一束光不会对光线发生散射作用，因此无明显现象，淀粉溶液属于胶体，可以对光线发生散射作用，因此通过一束光侧面出现一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，C正确；D制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，但不能长时间煮沸，如长时间煮沸，生成的胶体会聚沉，D错误；本题答案C
6、。5. 下列说法中正确的是( )A. H2SO4的摩尔质量是98gB. 用托盘天平称取25.02gNaClC. 阿伏加德罗常数就是6.021023D. 用10mL量筒量取5.2mL盐酸【答案】D【解析】【详解】A H2SO4的摩尔质量是98g/mol，不是98g，单位错了，故A错误；B用托盘天平称取25.02gNaCl，由于托盘天平精确度只能到小数点后一位，故B错误；C阿伏加德罗常数是6.021023mol-1，是有单位的，故C错误；D量取5.2mL盐酸，根据量程就近原则，选用10mL量筒，故D正确;本题答案 D 。6. 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应向Al2
7、(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失Na2O和Fe2O3都属于碱性氧化物明矾常作为自来水的消毒剂所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等向80mL水中加入18.4molL-1硫酸溶液20mL，所得溶液浓度大于3.68molL-1为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量A B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如氧气和臭氧的转化，就不是氧化还原反应，故说法正确；向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，不仅
8、生成Al(OH)3白色沉淀，还有BaSO4沉淀，氢氧化钡溶液过量，Al(OH)3沉淀会消失，但BaSO4沉淀不会，故说法错误；Na2O和Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，不能和碱反应生成盐和水，在反应过程中元素的化合价没有发生变化，故它们都属于碱性氧化物，说法正确；明矾常作为自来水的净水剂，但其没有消毒能力，故其不能作消毒剂，故说法错误；并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，如铂和铁的焰色反应就是无色的，故说法错误CO气体没有告诉温度和压强是否是标准状况，因此其物质的量无法确定，故说法错误；由于分子间存在间隙，所以不同液体的体积不能直接相加，80mL水和20mL18.4molL-1硫酸溶液
9、混合后，总体积要小于100mL，故最终浓度要大于3.68molL-1，说法正确；Al2O3和氢氧化钠反应，故不能用刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体，故说法错误；综上所述，只有说法正确，故本题选A 。7. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水中加入足量Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；对；有关系CAl2O3是两性氧化物可以用来制造耐高温的实验仪器对；对；无关系D钠化学性质比较活泼少量的钠可以保存在煤油中错；对；无关系A. AB.
10、BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A小苏打可用于治疗胃酸过多,是因为小苏打溶液显弱碱性，能中和胃酸，NaHCO3受热易分解，但二者没有因果关系，故A错误；B Na2O2遇到水会反应生成氢氧化钠，从而使溶液显碱性。所以滴有酚酞溶液的水中加入足量Na2O2，溶液变红，构成因果关系，故B正确；C Al2O3能制造耐高温的实验仪器，是因为其熔点高，而和它是两性氧化物没有因果关系，故C错误；D钠的化学性质活泼，少量钠可以保存在煤油中，但二者构不成直接的因果关系，故D错误；本题答案 为。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAB.
11、 1molNa与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去2NA个电子C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数目为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A120gNaHSO4固体的物质的量为=1mol，NaHSO4固体中不能电离出H+，故A错误；B1molNa与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素由0价上升到+1价，共转移1mol电子，数目为NA，故B错误；C标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；DNa2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.
12、8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D正确；故选D。9. 下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是( )A. 氨水、氯化铝B. 氢氧化钡、硫酸C. 硫酸氢钠、碳酸钠D. 碳酸氢钙、氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A由于氢氧化铝不溶于氨水，故氨水和氯化铝无论谁滴入谁中，都有白色沉淀，互滴无法鉴别，故A不能；B氢氧化钡、硫酸都是强电解质，是完全电离的，所以两者无论谁滴入谁中，都有沉淀，互滴无法鉴别，故B不能；C硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠滴入其中，会
13、产生气体CO2，如果硫酸氢钠滴入到碳酸钠溶液中，开始先生成的是碳酸氢钠，没有气体，滴多后才会出现气体，故两者互滴能鉴别，故C可以；D碳酸氢钙和氢氧化钠反应，氢氧化钠无论量多量少都会有碳酸钙沉淀生成，故两者互滴是无法鉴别出来的，故D不能；本题答案 C 。10. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A. CO分子数比CO2分子数少B. 甲容器的体积比乙容器的体积小C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n
14、=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。【详解】A根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D。【点睛】同温同压下，相同体积
15、的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=1/2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。11. 下列物质不能通过化合反应直接制得是A. Fe(OH)3B. FeCl2C. CuSD. FeCl3【答案】C【解析】【分析】【详解】A
16、氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3，A错误；B铁和氯化铁溶液发生化合反应生成FeCl2，B错误；CCuS不能通化合反应直接制得，C正确；D铁和氯气发生化合反应生成FeCl3，D错误；答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，由于硫元素的非金属性弱于氯元素，单质硫与变价金属反应生成一般把金属氧化到低价态，例如与铁、铜发生化合反应时分别是生成FeS、Cu2S。12. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】NaHCO3
17、和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Al(OH)3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Al 和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；(NH4)2CO3和硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。故选D。13. 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A. 0.1mol/LHCl溶液中：Fe2+、CH3COO-、SO、Na+B. 澄清透明的溶液：Cu2+、NO、Mg2+、Cl-C. c(Cu2+)=0.
18、1molL-1的溶液中：H+、NH、Br-、COD. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO【答案】B【解析】【详解】A0.1mol/LHCl溶液，显酸性，CH3COO-与H+是不能大量共存的，故A错误；B澄清透明的溶液，Cu2+、NO、Mg2+、Cl-四种离子是能大量共存的，故B正确；Cc(Cu2+)=0.1molL-1的溶液中，CO和Cu2+是不能大量共存的，且H+、CO两者离子也不能大量共存，故C错误；D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中，可能显酸性，也可能显碱性，HCO无论在哪种溶液中都不能大量共存的，故D错误；本题答案B 。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
19、A. 氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+SO=BaSO4B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2OD. 明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO=2BaSO4+Al(OH)3【答案】C【解析】【详解】A硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+ SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A错误；B稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+
20、Fe2+H2，故B错误；CCa(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O，故C正确；D明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，此时铝离子转化为偏铝酸根离子：Al3+2 SO+2Ba2+4OH-=AlO+3BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。15. 下列实验装置及操作均正确的是A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
21、【答案】D【解析】A、碳酸氢钠在小试管B，Na2CO3在大使管A，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A不正确；B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故选D。16. 在常温下发生以下几个反应：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O2A25B2=2A32B2
22、B Z2 =B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Z22A22A32ZB. Z2在反应中为氧化剂C. 氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3D. X2是XO4 的还原产物【答案】B【解析】【分析】反应16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O中Z从-1价升高到0价，Z作还原剂，X从+7价降低到+2价，2XO4作氧化剂；反应2A25B2=2A32B中A从+2价升高到+3价，A2作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂；反应2B Z2 =B22Z中，B从-1价升高到0价，B作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，则氧化性顺序：XO4 Z2 B2 A3,还原
23、性顺序为：A2 B Z X2。【详解】A. 氧化性Z2 A3，还原性A2 Z，因而溶液中可发生：Z22A22A32Z，A项正确；B. Z2在中为氧化产物，在中为氧化剂，B项错误；C. 由分析可知，氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3，C项正确；D. 由分析可知，X2是XO4 的还原产物，D项正确；答案选B。【点睛】判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点17. 下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的钠块钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，
24、生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；B铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所
25、以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡，D错误；故选D。18. (2019河北保定一中质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是()A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C. 反应中的离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【答案】C【解析】【详解】A试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，A错误；B若
26、用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，B错误；C反应为向含有偏铝酸的溶液通入CO2，二者可以发生反应，离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3，C正确；D因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，D错误；故选C。19. 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72被还原为Xn，则n值为()A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】B【解析】【详解】0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol2=0.4mol；Xn+的
27、化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，则0.1mol X2O72-完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）20.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案选B。20. 某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe
28、3+B. 溶液中一定不含CO，一定含有SOC. 溶液中c(NH)=0.3mol/LD. c(H+)c(Al3+)c(Mg2+)=111【答案】B【解析】【分析】加锌产生无色无味气体，说明溶液中含有大量H+，那么溶液中就没有CO；加氢氧化钠产生白色沉淀说明溶液中不含Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO，综上所述，溶液中一定含有H+、NH、Mg2+、Al3+、SO这几种离子。结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶
29、液中n(H+)、n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH)，据此解答。【详解】A经分析，溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH，一定不含有Fe3+，故A错误；B经分析，溶液中一定不含CO，一定含有SO，故B正确；C通过沉淀量和加入的氢氧化钠的量可知，与NH反应的NaOH消耗的物质的量为0.3mol，可求出NH的物质的量为0.3mol，但题目没有告诉溶液的体积，所以c(NH)就无法知道了，故C错误；D通过图像可知，H+消耗n(NaOH)为0.1 mol，则可知溶液中有n(H+)=0.1mol，Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.2 mol，故可知n(Al3+)=0.2 mol
30、，Al3+和Mg2+生成沉淀消耗n(NaOH)总共为0.7 mol， 由于n(Al3+)=0.2 mol，生成Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.6mol ，那么和Mg2+反应消耗的n(NaOH)为0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05 mol，所以n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=0.10.2：0.05=241，所以c(H+)c(Al3+)c(Mg2+)=241,故D错误；本题答案 B 。第卷21. 已知有下列十种物质：AlCl3固体过氧化钠熔融态KNO3SO3碘水C2H5OH小苏打氨水Cl2硫酸亚铁。(1)上述物质中，属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_。(
31、2)相同条件下，物质的溶解度_Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。(3)配制溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入_防止Fe2+被氧化成Fe3+。(4)若要提取中的碘，所用的萃取剂可以是_。A.四氯化碳 B.酒精 C.淀粉溶液(5)已知可使酸性KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：_。_MnO+_( )+_H+_Mn2+_( )+_( )。(6)实验室用的溶液和制取氢氧化铝，离子方程式为_。(7)写出与CO2反应的化学方程式_。当反应转移3mole-时，固体质量增加_g。【答案】 (1). (2). (3). 小于 (4). 铁 (5). A (6). MnO+5Fe2+8H
32、+=Mn2+5Fe3+4H2O (7). Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH (8). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (9). 84【解析】【详解】AlCl3固体为电解质；过氧化钠熔融电离导电属于电解质；熔融态KNO3导电的化合物为电解质；SO3不能电离化合物为非电解质；碘水是水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；小苏打为碳酸氢钠溶于水导电属于电解质；氨水是水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸亚铁溶于水导电属于电解质；属于电解质的为，属于非电解质的是，
33、故答案为：；(2)物质小苏打为碳酸氢钠，其溶解度小于Na2CO3的溶解度，故答案为：小于；(3)配置硫酸亚铁溶液时，Fe2+容易被氧化成Fe3+，需要加入铁粉防止Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，故答案为：铁；(4)碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳、苯作萃取剂，故选：A，故答案为：A；(5)已知硫酸亚铁可使酸性KMnO4溶液褪色，生成Fe3+、Mn2+和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe
34、3+4H2O；(6)实验室用AlCl3固体的溶液和氨水制取氢氧化铝的离子方程式为：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH，故答案为：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH；(7)过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中O元素化合价既上升也下架，每生成1molO2转移2mol电子，当反应转移3mole-时，生成1.5mol O2，消耗3mol CO2，固体质量增加3mol44g/mol-1.5mol32g/mol=84g，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；84。22. 铝镁合金是飞机制
35、造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式是_。实验步骤(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0molL-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_ mL。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案二将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤(4)同学们拟选用下列实验装置完
36、成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )，( )接( )，( )接( )(填接口字母，注意：可不填满)_。(5)仔细分析上述实验装置后，同学们认为会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).某同学提出该实验装置不够完善，应在甲和锥形瓶之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)(6)用图2装置进行实验时：为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求其差值的过程中，应注意_(填字母编号)。A.冷却
37、至室温B.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数C.读数时应移动右侧量气管，使甲乙两端液面相平D.视线与凹液面最低处相平(7)图2装置进行实验，合金的质量为7.8g，测得氢气体积为8.96L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为_(保留两位有效数字)。【答案】 (1). 2Al2OH-2H2O=23H2 (2). 75 (3). 偏低 (4). E、D、G (5). 偏小 (6). 不需要 (7). A、C、D (8). 69.23%【解析】【分析】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；(2)镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于
38、或等于最大值，据此计算；(3)镁粉上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，Al的质量分数就偏低；(4)装置的组装顺序：合金与酸反应，是用排水量气法测定氢气的体积，故不需要浓硫酸干燥，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强能够将其中的水排出，最终量筒中水的体积就是生成氢气的体积，为了防止水溅出，量筒内导管应伸入量筒底部；(5)与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响,实测氢气的体积就会比实际产生的氢气体积偏少。 (6)根据操作对实验的影响分析；(7)根据合金的质量及反应产生氢气的体积关系，计算Al的物质的量及其质量，进而可得其质量分数。【详解】
39、(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al2OH-2H2O=23H2；(2)根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知反应消耗NaOH的物质的量与Al相等，假设合金中Mg的质量分数是0，则8.1 g完全是Al，其物质的量n(Al)=0.3 mol，则n(NaOH)=n(Al)= 0.3 mol，需NaOH溶液的体积最小值V=0.075 L=75 mL，故V(NaOH溶液)75 mL；(3)经过滤、洗涤、干燥、称量固体质量。该步骤中若未洗涤固体，则金属镁上会附着偏铝酸钠等物质，导致测定的镁的质量偏大，最终使测得铝的质量分数偏低；(4)装置
40、的组装顺序：合金与酸发生反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管应该要短进长出，利用气体产生的压强，将广口瓶中的水排出进入量筒，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，为了避免水的溅出，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：A接E，D接G，故合理选项是E、D、G；(5)用图1连接装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响,实测氢气的体积就会比实际产生的氢气体积偏少，又由于在相同条件下，同质量的铝产生的氢气比镁多，这样就会误判因铝的含量偏少才导致氢气的质量偏少，另排水量气法不需要干燥装置，因为气体中的水汽会溶于水的；(6)A冷却至室温，这样测定的气体体积不受外界温度的影响，可减小误差
41、，A正确；B等待片刻，使乙管中液面与左侧甲管的液面相平时再读数，B错误；C读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平，然后再读数，C正确；D视线与凹液面最低处相平， D正确；故合理选项是A、C、D；(7)8.96 LH2的物质的量n(H2)=8.96L22.4 L/mol=0.4 mol，假设7.8 g合金中Al、Mg的物质的量分别是x、y，可得关系式27x+24y=7.8 g，1.5x+y=0.4 mol，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，则合金中Al的质量是m(Al)=0.2 mol27 g=5.4 g，所以Al的质量分数为：100%=69.23%。【点睛】本题考查物质含量的测定。对
42、实验原理与装置的理解是解题的关键。23. 铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。在人体中进行Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作_剂，发生_反应。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式并用双线桥表明电子得失情况_。(3)将单质Fe、Cu与FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液(已知：氧化性Fe3+Cu2+
43、)混合于某容器内充分反应(假定容器不参加反应)。根据下述不同情况，填写金属单质或溶液中存在的金属离子。若Fe有剩余，则容器内不可能有的离子是：_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。若容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有_。若容器内有大量的Fe3+，则容器内一定还有_。证明该溶液中Fe3+存在的试剂是_，现象为_。【答案】 (1). 氧化 (2). 还原 (3). (4). Fe3+、Cu2+ (5). 一定 (6). Fe3、Fe (7). Fe2+、Cu2+ (8). KSCN溶液 (9). 溶液变红【解析】【详解】(1)在人体中进行Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+化合价降低，
44、被还原，发生得电子的还原反应，作的是氧化剂，故答案为：氧化；还原；(2)FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应，铜失去电子化合价升高转化为氯化铜，氯化铁得到电子被还原为氯化亚铁，用双线桥表明电子得失情况为：；(3)因为还原性FeCu，氧化性FeCl3CuCl2，若Fe有剩余，则发生的反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中一定含有Fe2+和Cu，一定没有Cu2+和Fe3+，故答案为：Fe3+、Cu2+；一定；反应完毕后，如果容器内有较多Cu2和Cu，则发生反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2或者Fe+2FeCl3=
45、3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则容器内不可能含有Fe3、Fe，故答案为：Fe3、Fe。反应完毕后，如果容器内还有大量Fe3，发生的反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故溶液中一定含有Fe2+、Cu2+，一定没有Fe、Cu；检验Fe3常用KSCN溶液，在待测液中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明待测液中含Fe3，故答案为：Fe2+、Cu2+；KSCN溶液；溶液变红。【点睛】第(3)问要梳理清楚，Cu、Fe均为还原剂，但Cu的还原性弱与Fe，面对同一氧化剂，Fe先与Fe3+发生氧化还原反应，待Fe完全反应后，还
46、有Fe3+，则再发生Fe3+与Cu之间的氧化还原反应。24. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生CO2的气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：(1)A溶液中的溶质为(化学式)_。(2)ab段反应的离子方程式为_。(3)通入CO2气体体积为_mL(标准状况)。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】 (1). Na2CO3和NaHCO3 (2). HCO+H+=H2O+CO2 (3). 112 (4). 0.075mol/L【解析】【分析】CO2
47、与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； CO2+NaOH=NaHCO3；故反应后溶液中溶质成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2；并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等；若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2至反
48、应结束消耗盐酸的体积为V2。将各种反应的情况总结如表：溶液中溶质的成分Na2CO3和NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应依次是依次是依次是V1与V2的关系V1V2V1=V2V10据此分析题中的图像。【详解】(1)V1=25，V2=75-25=50mLV1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；(2)根据上述分析可知，ab段25mL75mL生成了二氧化碳，发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2；(3)生成二氧化碳过程中消耗的HCl的物质的
49、量n(HCl)=0.050L0.1mol/L=0.005mol，根据反应关系可知，V(CO2)=0.00522.4=0.112L=112mL，故答案为：112mL。(4)当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n(Na+)= n(HCl)=0.075 L0.1 mol/L =0.0075mol，所以n(NaOH)=0.0075mol，c(NaOH)=0.075mol/L。【点睛】本题难点在于判断二氧化碳与氢氧化钠反应的产物的组成成分，二氧化碳与氢氧化钠反应的产物组成有4种情况，设放出气体前消耗的盐酸的体积为V1，产生气体时消耗的盐酸的体积为V2，氢氧化钠和碳酸钠的混合物：V1 V2；只有碳酸钠，V1=V2；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，V1 V2；只有碳酸氢钠，V1=0。