1、2010-2011学年度东台市高二年级期末考试化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第卷（选择题 共42分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列表达方式错误的是（ ）A BHClO的路易斯结构Csp3杂化道图： D电子云图：2. 下列比较正确的是（ ）A第一电离能：I1(P)I1(S) B离子半径：r(Al3)r(O2)C能级能量：E(4s)E(3d) D电负性：K原子Na原子3. 下列分子中，只有键而没有键的是（ ）AN2 BCH3CH3 CCH2=CH2 DCHCH4. 下列实验事实中，能用键能大小来解释
2、的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D5. 不可能独立存在于两原子间的价键是（ ）A极性键 B非极性键 C键 D键6. 下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是（ ） A B C D7. 某元素X的逐级电离能如图A表示，下列说法正确的是（ ）AX元素可能为+4价 BX可能为非金属CX为第五周期元素 DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选
3、一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。ABCDXY下列说法正确的是（ ）A沸点A2D反铂BPt与Ni位于同一列，则Pt位于VIIIB族C分子中Pt和N之间为离子键D分子中的N有一对孤对电子12. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构D第一电离能：NOF13. 长式
4、周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）A第9列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np514. 二茂铁(C5H5)2Fe 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NACFe2的价电子排布式为1s22s22p63s23p6
5、3d44s2D分子中存在键第卷（非选择题 78分）15（10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。A B C D E（1）其中代表金刚石的是 （填写编号字母），其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等，属于 晶体。（2）其中代表石墨的是 （填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。（3）其中表示NaCl的是 （填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个。（4）其中表示CsCl的是 （填写编号字母），它属于 晶体，每个铯离子与 个氯离子紧邻。16（12分）（一）下列是A、B、C、D、E五种短
6、周期元素的某些些性质ABCDE化合价42121电负性2.52.53.03.54.0(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 A BCH4 CCH2CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH3(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 、 （各写1种）(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（二）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 。（5）CuCl用作有
7、机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式 ，与同一个Cl相连的 Cu+有 个。17（12分）AE是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：元素ABCDE有关性质或结构信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒请结合表中信息完成下列各小题：（1）C在元素周期表中的位置是 ，D的简单阴离子的核外电子排布式为 。（2）如图是AE的第一电离能和电负性数据，请回答：E的第一电离
8、能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释） 。A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 。（3）A的常见单质分子有多个共价键。常温下，该单质化学性质很稳定，是因为 。该单质分子中键与键的数目之比为 。（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式 。18（12分）CH3CH3CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3或一个CH3和一个CH3结合均可得到CH
9、3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。Zn2+能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键。右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物
10、晶体的熔点比干冰 （填写“高”或“低”），原因是 。19(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数。X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。Z单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。请根据信息回答有关问题：(1)写出与Y2互为等电子体的分子式 。(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是 。(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数
11、之和。 该元素基态原子的最外层电子排布式为 。 元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的Q(TY)42和四面体的QZ4 2，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是 。 元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。20(20分)选做题：考生从A、B中选择一题作答。A.有机化学基础第（1）每小题4分，第（2）小题8分。（1）选择题二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ） A利用金属钠或者金属钾B利用质谱法C利用红外光谱法D利用核磁共振氢谱下列化合物的1H-NMR谱图中吸
12、收峰数目正确的是（ ）手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是( )A苹果酸 B丙氨酸C葡萄糖 D甘油醛（2）仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46，取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g。求该有机化合物的分子式。若该有机化合物的1H核磁共振谱如下图所示，请写出该有机化合物的结构简式。B.化学反应原理第（1）每小题4分，第（2）小题8分。（1）选择题根据下列热化学方程式
13、(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/molK(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )AH488.3 kJ/molBH244.1 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中、d电极质量增加D电解过程中，氯
14、离子浓度不变如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A BC D（2）通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（H），化学反应中的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差化学键SiClHHHClSiSi键能/KJ.mol360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为多少？高二化学试题参考答案及评分标准选择题（共42分）一、单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分）1.A
15、 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分）8.C 9.B 10.B 11.A 12.D 13.AC 14.D 非选择题（共78分）15（10分）（1）B，4，原子。（2）D，2。（3）A，12 。（4）E ，离子，8。(每空1分)16（12分）（一）（1）D（1分）（2）N2O、SCN-（共2分）（3）SO2（1分）， 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）（二）（4）ZClYClAD（填符号也对）（2分）（3）氮氮叁键的键能很大（2分） 1：2（2分）（4）A
16、l3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4 （2分）18（12分）CDE（2分） 四（1分）， B（1分）， ds （1分） 1s22s22p63s23p63d10 或Ar 3d10 （1分）；sp2、sp3（1分） 极性分子（1分）（1分）ZnX（1分）高（1分） 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）19(12分) (1)CO（2分） (2)NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键（2分） (3)NCNa（2分） (4)3d84s2 （2分） sp、sp3（2分） 丙（2分）20(20分) A.有机化学基础第（1）每小题4分，第（2）小题8分。（1）B D A（2）C2H6O CH3OCH3 B.化学反应原理第（1）每小题4分，第（2）小题8分。（1）A C C（2）+236本卷当中所有合理答案，均参照给分。高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()