1、2014届高三8月月考化学试题第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。）1、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由小到大顺序排列的是0.5molNH3 22.4L氦气（标况下） 9mL液态水 0.2molNa3PO4A. B. C. D.2、下列说法正确的是A. 1LCO一定与1LN2的质量相等B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和3、室温下，下列各组离子在指定溶液
2、中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32B. c(H)1.01013mol/L溶液中：C6H5O、K、SO42、BrC. Na2S溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2 D. pH12的溶液中：NO3、I、Na、Al34、下列表述与化学用语对应且正确的是A. CO2的比例模型：B. 溴乙烷的消去反应：C. 的名称：2，3二甲基4乙基己烷D. 乙酸乙酯的水解：第1页 共6页 第2页 共6页共5、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 Na2S2O3溶液与稀硫酸 Na2O2投入FeCl2溶液中 浓硫酸铵
3、溶液加入到浓氢氧化钠中 Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液 A B C D6、一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是A.80mL B.100 mL C.150 mL D.145 mL7、下列实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 molL-1的NaOH溶液与0.5 molL-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干
4、燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平ABCD8、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH
5、溶液并加热：NH4 OH NH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2 NH3H2O = HSO3 NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O10、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色沉淀a、b、c、d、e依次可能是A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH411、已知A、B、C、D之间的转化关
6、系如图所示。下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态12、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是A高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨D加热能杀死流感病毒是因
7、为病毒的蛋白质受热变性13、下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA15、反应和分别是
8、从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2 SO42- IO3- I2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1516、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr相比较，水的作用不
9、相同的是A2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 B4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3C2F2 + 2H2O 4HF + O2 DC12 + H2O HC1 + HC1O17、在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）H0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是 A. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. 图表示反应进行过程中气体密度的变化C.图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化18、W、
10、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质19、分子式C5H12O催化氧化产物可以发生银镜反应的同分异构体共有（不考虑立体异构） A8种 B6种 C4种 D2种20、某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2e H2 C
11、工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大D工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变第卷（非选择题，共60分）第3页 共6页 第4页 共6页共二、非选择题（共6题，把正确答案填写在答题卡的相应位置）21、（20分）I、实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。（1）需准确称量碳酸钠固体_g。（2）必须用到的仪器是（填写序号）_。100 mL量筒 烧杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶 天平和砝码 胶头滴管 玻璃棒（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_。A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，
12、因操作不当使部分溶液溅出瓶外C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切II、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 _次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）；第一步：向溶液中滴加过量的_溶液（填化学式），其目的是检
13、验CO32并将其除去；发生反应的离子方程式为 。第二步：加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_。22、（14分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：高温（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3 + 3S 2Al2O3 + 9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓
14、度由大到小的排列顺序为_。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分化学式为 ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。23、（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g)7O2(g) 6CO(g)8H2O(l)；H2741.8kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)5O2(g) 3CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8
15、在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），H0下列事实能说明该反应达到平衡的是（ ）。a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ）第5页 共6页 第6页 共6页共c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 molL-1, c(H2O)=2.4 molL-1; 达到平衡后，CO的转化率为60，此时H2O的转化率为 ；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
16、Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示 ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)= 用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示24、（14分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（ O 指发生氧化反应） O 加聚稀NaOH稀NaOH缩聚 O D稀H2SO4稀NaOHBFCGM O IJKOCCH3 CHCH2 n OE 其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH
17、=CHOH RCH2CHO。 ONa连在烃基上不被氧化。请回答下列问题：(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。(3)写出结构简式：G ；M 。(4)写出下列反应的化学方程式：反应 ；K与过量的Na2CO3溶液反应 。(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I. 含有苯环II. 能发生银镜反应和水解反应III. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应宾川四中20132014学年上学期高三化学8月考参考答案及评分标准一选择题：（每小题2分，共40分 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）二非选择题（共60分）21、（20分）I（1）10.6g（2）（3）A、B、C II（1）二（2）HNO3 2HCO32CO2H2OBa（NO3）2 检验硫酸根离子并除去AgNO3 AgClAgCl24、 OC nO（14分）(1 )新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 (2) (3)CH3COOCH=CH2 (4) + 3NaOHCH3COOCH2BrNaOCH2OH+ NaBr + 2H2OCH3COONa + HOCOOH+ 2Na2CO3 NaOCOONa+2NaHCO3 (5) 5