1、高65级考前模拟试卷 化 学 试 题 2014.1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu64选择题（本题包括18题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法中，不正确的是A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展
2、现2.下列过程属于化学变化的是：白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；福尔马林用来浸制标本；同素异形体之间的互变；同分异构体之间的互变；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；核裂变A.只有B.只有C.只有D.全部3.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液
3、 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. B. C.D.5、某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A. B.C.D. 6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）7.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.40g
4、SO2气体所占的体积为11.2LB.7.1gC12与水反应转移电子数为0.2NAC.溶液中，离子数小于NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA8、金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体9.将51.2gCu完全溶
5、于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为A.0.3molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol10.一定量的铁与1L含0.4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为A.0.4molB.0.3molC. 0.1molD.条件不足，无法计算11已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl）、O3（l mol O3转化为 l molO2和1molH2O）、H2O2等物质都具有
6、氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是A C12 B ClO2 C O3 D H2O212 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：ZY WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:213下列各示意图与对应的表述正确的是A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反
7、应一定为放热反应B图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D图 为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法14下列有关离子的各种说法中，正确的是A金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na2H2ONaH22OHB加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl可以大量共存C等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K)=c(H2X)+
8、c(HX)+c(X2)15.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成16现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO417对下列装置的叙述错误的是 AX如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同BX
9、如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加CX如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应DX如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程18. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）。A. B.C.n=m+0.017Vc D.n=p+2高65级考前模拟试卷 化 学 试 题 2014.1第卷（非选择题
10、 共46分）二、（本题包括2小题，共23分）19.（10分）（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是_；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：_、_。“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。A.FeB.Cu C.AlD.Pt（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是_（写符号），得电子能力最强的原
11、子是_（写符号）。20.（13分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_（填序号字母）。a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_、过滤。（2）浓度均为0.1molL-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是_。（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_（填“左”“右”
12、）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_；_接_。将装置C中两种液体分离开的操作名称是_。装置D的作用是_。三、（本题包括2小题，共23分）21工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab(图1)(图2)3 10 t/(min)（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表
13、示平均反应速率v(CO)= （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。（3）该反应平衡常数K为_，温度升高，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 a升高温度 b充入He气c再充入2 molH2 d使用催化剂22（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.610110 tV(CO2)
14、HSCNCH3COOH等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）。c(S2)molL
15、1cmolL1Pb2+Zn2+Fe2+a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL1的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 当线路中有0.1 mo
16、l电子通过时， 极增重_g化学参考答案1-5CCCAD 6-10DDBAC 11-15BDBDB 16-18DAD 二、（本题包括2小题，共23分）19【答案】（1）（3分）2:3（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（2）（5分） H+OH-=H2O（2分） CO32-+2 H+= CO2+H2O（2分）B（1分）；（3）（2分） Al3+ (1分) ；Cl (1分) 20【答案】 （1）（4分）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案可得分）（2分） b（1分） ； 冷却结晶（1分）（2）（2分）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水
17、解, 故c(NH4+)前者大于后者 （3）（1分） 左 （4）（2分）d ，e f （5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）三、（本题包括2小题，共23分）山东中学联盟网21（10分）（1）0.075 molL1min1（2分）（2）放热（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 91 kJmol1（2分）， （3）12 mol2L2（2分），减小（1分） （4）c（2分）22（13分）（1） c b d a （2分） 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） （1分） a（2分）（2）FeS （1分） PbS （1分） （3） CH4 8e + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） b（1分） 3.2（1分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801