1、第一章 物质及其变化课前预习课堂练习第三节 氧化还原反应课时作业1氧化还原反应课后作业基础训练课前预习一、从不同角度分析氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应反应：2CuOC=高温 2CuCO2(1)CuO 失氧，发生了反应，该物质作剂。(2)C 得氧，发生了反应，该物质作剂。结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。还原氧化氧化还原2从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应反应：CuOH2=CuH2O(1)CuO 失氧，铜元素化合价，发生还原反应，被。(2)H2 得氧，氢元素化合价，发生氧化反应，被。结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要有元素化
2、合价变化的反应，就叫氧化还原反应。降低还原升高氧化3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2NaCl2=点燃 2NaCl氯元素化合价降低，氯原子电子，发生反应，被还原。钠元素化合价升高，钠原子电子，发生反应，被氧化。得还原失氧化(2)反应：H2Cl2=点燃 2HCl氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被。氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被。结论：从电子转移角度看，化学反应中凡有电子的反应叫氧化还原反应。还原氧化转移二、氧化还原反应1氧化还原反应的有关概念(1)反应类型氧化反应：物质所含元素化合价的反应。还原反应：物质所含元素化合价的反应。(2)反应
3、物氧化剂：在反应中电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在反应中电子(或电子对偏离)的物质。升高降低得到失去(3)产物氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。还原产物：氧化剂被还原得到的产物。(4)物质性质氧化性：氧化剂所表现出的电子(或电子对偏向)的性质。还原性：还原剂所表现出的电子(或电子对偏离)的性质。得失2特征一种或几种元素的发生变化。3实质氧化还原反应的实质是电子的(或)。化合价转移得失偏移4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)用交叉分类法表示答案：(2)用集合方法表示基础训练课堂练习1我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()C解析：钢水浇铸是物理变化。
4、2氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3,Na2CO3CO2H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D解析：图中阴影部分的含义是指该反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，对照选项中提供的化学反应方程式可知，Na2O2 与 CO2 的反应符合题目的要求。3下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A氧化还原反应的本质是电子的转移B在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高C在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D在氧化还
5、原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C解析：在氧化还原反应中有部分反应，同一种元素既被氧化又被还原，如在反应 CCO2=高温 2CO 中，碳元素既被氧化又被还原，故 C 项不正确。4在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()N2O2=放电 2NO4AgNO3=2Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH32H2OABCDA解析：中氮元素由 0 价升高到2 价，被氧化；中 AgNO3中氮元素为5 价，NO2 中氮元素为4 价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。故选 A。5.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂
6、、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2A解析：反应 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水作氧化剂，A 正确；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B 错误；BrClH2O=HClHBrO不是氧化还原
7、反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。6.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C只要能导电的物质就一定是电解质D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应D解析：碳与氧气反应生成 CO2 的反应中，CO2 既是氧化产物，又是还原产物，A 错；如 H2O2 和 H2O 中氢元素化合价都是1 价，B错；电解质必须是化合物，如 Cu 能导电但不是电解质，NaCl 溶液能导电，也不是电解质，
8、因为溶液是混合物，C 错；如 Fe2O33CO=2Fe3CO2，不属于四种基本反应类型中的任何一种，D 正确。7化合物 X 和 Y 能发生如下化学反应：XH2OWH2，YH2ONO2。下列关于反应的说法正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应属于氧化还原反应，反应属于非氧化还原反应C反应属于复分解反应，反应属于氧化还原反应D反应属于氧化还原反应，反应属于复分解反应A解析：反应均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应均属于氧化还原反应。8下列电子转移表示正确的是()B 解析：A 项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C 项，KClO3中氯元素
9、得电子，氧元素失去电子；D 项，双线桥的起始位置不当。9在 2MgO2=点燃 2MgO 的化学反应中，氧元素由 0 价降低为价，氧原子得到电子的总数为，则镁原子失去电子的总数为。2解析：在题述反应中氧元素由 0 价降低为2 价，氧原子得电子总数是 224；镁原子失电子总数是 224。4410.已知砒霜 As2O3 与 Zn 可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。(2)As2O3 在上述反应中。A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原(3)该反应的氧化产物是，还原产物是。BZnSO4AsH3解析：在该反应中 Zn 的化合价由 0 价变成2 价，共失去电子6212，Zn 被氧化，得到氧化产物 ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3 价，共得到电子 2612，As2O3 被还原，得到还原产物AsH3。