1、赤峰二中高二年级上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是AI2 BCO2 CBaCO3 DC6H12O6（葡萄糖）2实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是A用托盘天平称取11.7gNaCl B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 D用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.73下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A
2、用HR做导电实验，灯泡很暗B0.1molL-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C20mL0.1molL-1HR恰好中和20mL0.1molL-1NaOH溶液D0.1molL-1NH4R溶液的pH等于74下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 A氨的喷泉实验：烧瓶 B实验室制取氧气：试管C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管5对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一
3、样多6由水电离出的c(OH)=11013 molL1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是ACl、HCO3、Na、K BFe3、NO3、K、HCNO3、Ba2、K、Cl DAl3、SO42、NH4、Cl7下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 9若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱
4、碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10有一种溶液中含有的溶质可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，若V1V22V1，则上述溶液中的溶质为 ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH D NaHCO3 和Na2CO311已知Ksp(AgCl)1.781010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 mol/L的
5、AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000103 mol/L，此时溶液中Cl的物质的量浓度是A1.36105 mol/LB 8.90106 mol/LC1105 mol/L D4.45102 mol/L12等体积，浓度均为0.1 molL1的下列溶液(CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液)，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图1所示，下列说法正确的是图1A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)
6、大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL113已知：常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)c(HCO)0.1 molL1C向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na)c(F)c(H)c(HClO)c(OH)D根据上表水解
7、方程式ClOH2OHClOOH的平衡常数K107.614某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b. NaClO、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为KaKhKW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍
8、，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7AB C D15已知：25 时，Ksp5.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF216在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图2所
9、示关系，下列说法正确的是图2Aa点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)pH(a)B如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)C25 时，Ka(HF)3.6104，Ka(CH3COOH)1.75105，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)D d点对应的溶液中可大量存在：K、Ba2、NO、I第II卷（非选择题，共52分)二、填空题17(10分)氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：（1）用FeCl3作净
10、水剂的原理用化学用语解释为 ，配制FeCl3溶液时需要加入少量的 ，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)_ _（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中Kw 。（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为 。滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是 ，此反应的离子方程式为： 。18（12分）常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液(H2SO4溶液、NaHSO4溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、HCN溶液、NH3H2O)，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的
11、)，回答下面问题：H2SO4溶液中HSONaHSO4溶液中HSOCH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) 。 (2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离的c(H)为_。(4)在25 时，将b molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度b
12、_0.01 molL1(填“”“(2)(3)酚酞10(14a)(4)19（8分）(1) K（1分） (2)减小（1分）不变（1分）(3)盐酸（1分）若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则未完全转化（2分）20.（10分）（各2分）（1）H3PO4 （2）Ba2+ （3）H2PO4 （4）有白色沉淀生成 （5）生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低。21、（12分）（各2分）(1)将Fe2氧化成Fe3，便于调整pH值与Cu2分离CuO漏斗、烧杯、玻璃棒(2)2CuSO42NaClNa2SO3H2O=2CuCl2Na2SO4H2SO4(3)符合(4)2.5105