1、20172018学年度第一学期期末六校联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第卷（选择题 共40分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。本题20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分1下列说法正确的是A南海开采出的可燃冰属于新能源B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂不一定发生化学反应D吸热反应只有加热才能发生2下列反应中生成物总能量高于反应物总能
2、量的是A氢氧化钠溶液和盐酸反应 B碳酸钙受热分解 C铝粉与盐酸反应 D氧化钙溶于水3下列说法正确的是A金属腐蚀的本质是金属原子被还原 B接线时铜线与铝线能直接拧在一起C镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈 D电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管4反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的5
3、下列有关叙述中正确的是A强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的BCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强6下列说法中错误的是A凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞7下列事实不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C由H2(g)、I2(g)、HI
4、(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气8在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为A15s B大于15s C小于15s D无法判断9不能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH410对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c
5、(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A加热 B加少量水 C滴加少量1mol/L盐酸 D滴加少量1mol/L AgNO3溶液盐桥ZnZnSO4CuCuSO411关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路C锌电极质量增重，铜电极质量减轻D盐桥可以用铜导线代替12反应2A(气) 2B(气)+C(气) H0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是 A增大压强 B减小压强 C降低温度 D减小c(C)13如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 H0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡
6、移动的情况。下列说法错误的是A起始反应物为CO和H2B改变条件后平衡逆向移动C改变的条件是增大压强D新平衡时CO的浓度比原平衡小14电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：阳极质量逐渐减少；阴极质量逐渐增加；电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是A石墨作阴极，纯铜作阳极 B含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C纯铁作阳极，纯铜作阴极 D含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极15下列说法正确的是A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C0.1mol/L硫化
7、钠溶液中，c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/LD常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)c(Cl)16在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：H2S H+HS，HS H+S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是A加NaOH B通入H2S气体 C降温 D加入Na2S晶体17下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCDZnZnSO4溶液CuCuSO4溶液NO2热水冷水食盐水浸过的铁钉34滴0.1molL-1NaCl溶液2mL0.1molL-1AgNO3溶液34滴0.1molL-1Na2S溶液验证化学能转化为电能验证温
8、度对化学平衡的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S18浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是A B C DpH73OabcV/(NaOH溶液)/mL19常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是Aa与c之间的溶液中b点水的电离程度最大B溶液中存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)的点一定在a与b之间且靠近bCb点时，NaO
9、H溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)Da、b、c点表示的溶液中c(CH3COO)/ c(CH3COOH)c(OH)均相等CDEBA阳离子交换膜Na+20如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是A从A口加入精制的浓食盐水B从E口放出的气体是H2CD口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液DB口NaOH的浓度小于D口第卷（非选择题 共60分）21（3分）现有下列物质 NaHCO3 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 液氨 酒精（C2H5OH） NH3H2O 铝请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质的是
10、_。（2）属于弱电解质的是_。（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_。vvvvttttOOOOABCD22（4分）某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：（1）加催化剂的图象是_。（2）升高温度的图象是_。（3）增大容器体积的图象是_。（4）增大O2的浓度的图象是_。23（10分）根据所学知识填写下列空白。（1）已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热
11、H =_。（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB, HB H+B2。已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。24（15分
12、）某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。A0123滴定前滴定后（1）仪器A的名称是_。（2）第1次滴定消耗标准液_mL 。（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是_mol/L。(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）220.001.2021.20320.002.242
13、2.26420.001.5021.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；C固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；D取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。合理的操作顺序是（用序号字母填写）_。（5）如何判断到达滴定终点？_。（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
14、，对测定结果的影响是_(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。温度计硬纸板碎纸条将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（7）从图示看此装置存在错误，请指出_。（8）当室内温度低于10时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是_。（9）如果实验测得起始温度为t1，反应后的最高温度为t2，则中和热的表达式为H =_。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.)）（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_。化学式电离
15、常数HClOH2CO3Ki=3108Ki1=4.3107Ki2=5.6101125（15分）下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是_。AHCO3 + H2OH2CO3+OH BHClO + H2OClO+ H3O+CHCO3 + H2OCO32-+H3O+ DCO32+2H2O H2CO3+2OH（2）浓度相同的Na2CO3；NaHCO3；NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)_。（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式_。（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关
16、化学知识解释原因_。（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是_。（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO)/c(HClO)=_。（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的H =a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的H =b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的H等于_。（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=_mol/L。（精确表达）26（13分）根据有关知识回答下列问题。（）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。（1）已知：Fe2O3(s)
17、+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H 1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_。（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。ABC（）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。（4）B应接电源的_极（填“通入C
18、O”或“通入O2”）。（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式_。（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_（室温下）。XNKM铁海水（）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。20172018学年度第一学期期末六校联考高二化学参考答案选择题共40分，每题2分1-5 CBDDA 6-10 DCBAB 11-15 ACDCB 16-20 DBDAC21（3分）（1） （
19、1分）； （2） （1分）； （3） （1分）；（有错即0分）22（4分）（1）C （1分）；（2）A （1分）；（3）D （1分）；（4）B （1分）；23（10分）（1）H46kJ/mol （2分，无单位扣1分）；（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H286kJ/mol （2分）；（3）2109 （2分）； （4）12 （2分）；（5）H2B第一步电离产生的H抑制了HB的电离 （2分）；24（15分）（1）酸式滴定管（1分）；（2）22.00（1分）；（3）0.5000（1分）； （4）BDCEAF（2分）；（5）滴入最后一滴标准液锥形瓶内溶液褪色，且半分钟内不变红（2分）；
20、（6）偏高（1分）；偏低（1分）；（7）缺少环形玻璃搅拌棒（1分）； （8）温度过低热量损失多（1分）；（9）-0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol（2分）；（10）酸或碱必须有一个过量，否则无法保证完全中和（2分）；25（15分）（1）A（1分）； （2）c(ClO)c(OH)c(CO32)（2分）； （6）3（2分）； （7）+（b-a）kJ/mol（2分）； （8）10-2-10-12（2分）；26（13分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H27kJ/mol（2分）；（2）O2+ 4H+ 4e 2H2O（2分）；（3）铜（1分）；（4）通入O2（1分）；（5）2H+2eH2 （1分）； （6）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （2分），13（2分）；（7）N 处（1分）； （8）牺牲阳极的阴极保护法（1分）；