1、北京市海淀外国语实验学校2017-2018-1高一年级化学期中练习考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 N-14一、选择题（每小题2分，共60分。每小题只有一个正确选项。）1北京市空气重污染应急指挥部发布了最高一级的空气重污染绿色预警。在此期间，本市将实施企业停限产、中小学停课、机动车单双号行驶等应急措施。下列环境污染与其产生的原因不相关的是（ ）ABCD环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧【答案】A【解析】白色污染由塑料制品随意丢弃造成，故A错误。故选A。2氯化
2、钠（NaCl），外观是白色晶状体，其来源主要是海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液显中性，工业上用于制造氯气、氢气和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，医疗上用来装置生理盐水，生活中可用于调味品。下列关于NaCl的说法不正确的是（ ）ANaCl是电解质B给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离CNaCl电离的方程式是：NaCl=Na+Cl-DNaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子【答案】B【解析】NaCl在溶液中水分子作用下即可电离，不是注电后才电离，故B错误。故选B。3许多化学反应是在溶液中进行的，为了便于科技和
3、生产，我们需要许多配制比较精准的、已知物质的量浓度的溶液。用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200mL，需经过称量、溶液、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A称量B溶解C转移D定容【答案】B【解析】称量时左物右码，故A错误；移液时应用玻璃棒引流，故C错误；定容时应垂直悬挂滴加，故D错误。故选D。4合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。它的硬度一般比它的各成分金属的人，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低，具有较强的加工性能，通过改变原料的配比，条件可以制得具有不同性能的合金，所以合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金
4、的是（ ）A黄铜B水银C不锈钢 D硬铝【答案】B【解析】水银是汞，为单质，故B错误。故选B。5下列仪器不能用于物质分离的是（ ）A量筒B普通漏斗C分液漏斗D蒸馏烧瓶【答案】A【解析】量筒只能用来量取液体，不能用于物质分离，故A错误。故选A。6在同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有（ ）A相同数目的原子B相同数目的分子C相同数目的电子D相同数目的质子【答案】B【解析】由，N=nNA知，相同条件下，等体积N2和CH4分子数目相同，原子、电子、质子数目不同。故选B。7以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）ABCD【答案】D【解析】乙醇为易燃液体。故选D。8（实验探
5、究）量取20mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静默，实验现象为（ ）A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D液体分层，下层为水层，黄色【答案】C【解析】CCl4与水不互溶且密度大于水故CCl4在下层，I2在CCl4中溶解度大于在水中溶解度，发生萃取，I2的溶液CCl4显紫色，故选D。故选C。9阿伏加德罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德
6、罗30岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学。为了纪念他，将N4称为阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O中含水分子数为NAB4.0g NaOH固体溶于100mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液C常温常压，5.6g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NAD分子总数NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA【答案】C【解析】水在标准状况下不是气体，故A错误；nNaOH，深于100mL水中，V100mL，由知，C小于1mol/L，故B错误；nFe，与Cl
7、2反应时生成Fe3+，故转移电子数为03NA，C正确；SO2、CO2均含2个O，故分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子，故D错误。故选C。10（实验探究）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液ABCD【答案】C【解析】Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，且过滤之后再加盐酸。故选C。11已知3011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16gB32gC64g/mol
8、D32g/mol【答案】D【解析】，。故选D。12下列有关0.1 molL-1NaOH溶液的叙述正确的是（ ）A从1L该溶液中取出100mL所取出的NaOH溶液浓度为0.01 molL-1B100mL该溶液中含有OH-0.1molC1L该溶液中含有NaOH 4gD在1L水中溶液4g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液【答案】C【解析】溶液具有均一性，故A错误；nNaOH=CV=001mol，故B错误；M=nM=CVM=4g，故C正确；，故D错误。故选C。13下列生活中的物质，可看作纯净物的是（ ）A煤 B生铁C蒸馏水D矿泉水【答案】C【解析】蒸馏水为纯净物，煤是混合物，矿泉水
9、为混合物，故C正确。故选C。14CO2、NO、H2O三者同属于下列的（ ）A酸性物质B碱性物质C氧化物D非金属元素【答案】C【解析】NOH2O不是酸性物质，又不是碱性物质，故AB错误；CO2、NO、H2O均为氧化物，是物质，不是元素，故C正确，D错误。故选C。15从元素组成上看，酸和碱的共同点是（ ）A都含有原子团B都含氧元素C都含有氢元素D都含有金属元素【答案】C【解析】酸是由H+和负根离子形成的化合物，碱是由金属离子和OH-形成的化合物，二者均含有氧元素。故选C。16下列物质间的反应，难以产生盐的是（ ）A酸与金属氧化物反应B金属与氧气化合C金属与酸的置换反应D盐与盐的溶液反应【答案】B【
10、解析】金属与氧气反应生成金属氧化物，难以产生盐，故B正确。故选B。17下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ ）AH2S和SO2BNa2S和SCSO2和Na2SO3DSO2和Na2SO4【答案】C【解析】H2S、Na2S中S为-2价，S中S为O价，SO2、Na2SO3中，S为+4价，Na2SO4中S为+6价。故选C。18胶体与溶液的本质差异在于（ ）A是否稳定、透明B是否有颜色C粒子直径是否介于1nm100nmD是否具有丁达尔效应【答案】C【解析】胶体分散质粒子直径介于1nm100nm之间，溶液分散质粒子直径1nm。故选C。19下列有关电解质的判断正确的是（ ）ACaCO3难溶于水，所以
11、CaCO3不是电解质BCO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质CNaCl固体溶于水后能导电，所以NaCl是电解质D银、铜导电性好，可用作导线，所以银、铜是电解质【答案】C【解析】CaNO3是电解体，NaCl是电解质，CO2为非电解质，Ag、Cu既不是电解质，又不是非电解质，故C正确。故选C。20下列物质中，属于非电解质的是（ ）ANH3B(NH4)2SO4CCl2DH2CO3【答案】A【解析】NH3为非电解质，(CH4)2SO4、H2CO3为电解质，Cl2既不是电解质，又不是非电解质，故A正确。故选A。21下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、MnO4-、Cl-、SO4
12、2-BNa+、CO32-、SO42-、Cl-、CNO3-、Na+、HCO3-、K+DNa+、NO3-、H+、SO42-【答案】B【解析】碱性条件下含大量OH-，H+、HCO3-不能大量共存，Ba2+与SO42-不能大量共存，故B正确。故选B。22下列离子方程式中，正确的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB氢氧化钡与硫酸反应 OH-+H+H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+2OH-Mg(OH)2【答案】D【解析】澄清石灰水中Ca(OH)2可拆，故A错误；Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba
13、2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B错误；C项电荷不守恒，故C错误；故选D。23下列反应中，不能用离子方程式2H+CO32-H2O+CO2表示的是（ ）A碳酸钡与盐酸反应B碳酸钾与稀硫酸反应C碳酸钠与硝酸反应D碳酸铵与硝酸反应【答案】A【解析】Ba2CO3不能拆，故A错误。故选A。24在甲、乙两烧杯中，分别含有下列离子中的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-三种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl-BCO32-、OH-、Cl-C K+、H+、Cl-DK+、CO32-、OH-【答案】D【解析】甲中呈蓝色，含C
14、u2+，由离子共存与电荷守恒可知，甲中为Cu2+、H+、Cl-，乙中为K+、OH-、CO32-。故选D。25日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铁质菜刀生锈B铜铸塑像上出现铜绿C大理石雕像被酸雨腐蚀D充有氢气的气球遇明火爆炸【答案】C【解析】大理石被酸雨腐蚀，反应为是分解反应，不是氧化还原反应，故选C。26氧化还原反应的本质是（ ）A氧元素的得失B元素化合价的升降C有电子的得失或偏移D分子中原子的重新组合【答案】C【解析】氧化还原的本质为电子转移，包括电子对的得失和偏移。故选C。27在下列反应中，盐酸做还原剂的是（ ）AZn+2HClH2+ZnCl2BHC
15、l+KOHKCl+H2OCCaCO3+2HClCO2+CaCl2+H2ODMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【答案】D【解析】还原剂电子，化合价升高。A中HCl为氧化剂，B、C为非氧化还原反应，D中HCl为还原剂，故选D。28下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）ASO3+H2OH2SO4B2F2+2H2O4HF+O2C2Na+2H2O2NaOH+H2D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2【答案】D【解析】A项不是氧化还原反应，B中水作还原剂，C中水作氧化剂，D中为氧化还原反应且H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。故选D。29在下列反应中：3S
16、+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A1：2B2：1C1：1D3：2【答案】A【解析】Na2SO3为氧化产物，Na2S为还原产物，氧化产物还原产物的物质的量之比为1：2。故选A。30下列变化中，需加入还原剂的是（ ）ASO32-SO2BS2-SCCO2H2CO3DCO2CO【答案】D【解析】加入还原剂后该物质被还原，化合价降低。故选D。二、填空题31（4分）根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。（1）已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。_（2）溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。_（3）CCl4沸点为76.75，甲苯沸点为1
17、10.6，分离CCl4和甲苯。_（4）碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。_【答案】（1）过滤（2）萃取（3）蒸馏（4）蒸发结晶【解析】（1）Mg(OH)2难溶于水，NaCl可溶于水，用过滤方法，可除去NaCl溶液中的Mg(OH)2。故答案为：过滤。（2）萃取可将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂。故答案为：萃取。（3）蒸馏可用于分离沸点相差较大的液体混合物。故答案为：蒸馏。（4）蒸发结晶可从Na2CO3溶液中得到Na2CO3固体。故答案为：蒸发结晶。32（4分）0.2 mol H2SO4的摩尔质量为_，质量为_。其中含有_mol氧原子，完全电离产生_mol硫酸根。【答案】98g
18、/mol，19.6g，0.8，0.2。【解析】摩尔质量以克为单位的数值上等于该物质相对分子质量，故M(H2SO4)=98g/mol，M=nM=19.6g，1个H2SO4含4个O，且能电离出1个SO42-，故0.2mol H2SO4含0.8mol O，能电离出0.2mol SO42-。故答案为：98g/mol，19.6g，0.8，0.2。33（实验探究6分）某实验需要100 mL .1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液。为加快溶解，可用_（填仪器名称）搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入_（填仪器名称）中；继续加蒸馏
19、水至液面距刻度线12cm处，改用_（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）在上面操作步骤中的空白处填空。（2）操作步骤正确的顺序为（填序号）_。（3）所配溶液中Na+物质的量浓度是_。（4）取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀释后溶液的体积为_mL。【答案】（1）玻璃棒、100mL定量瓶，胶头滴管（2）（3）0.2（4）200【解析】（1）配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液时，应用玻璃棒搅拌和引渡，在1
20、00mL容量瓶中定容，加水至刻度线1-2cm时，用胶头滴管加水至终点。（2）溶液配制顺序为计算称量溶解转移洗涤定容摇匀半瓶。故顺序为：。（3）nNa+=2nNa2CO3，故can+=2cNa2CO3=0.2mol/L。（4）由知，n不变时，C变为原来的，则V变为原来的10倍，故稀释后溶液体积为200mL。34（4分）有下列物质：氯化钠晶体 铁片 氯化氢气体 稀硫酸 碳酸钠晶体 蔗糖晶体。（1）上述物质中属于盐的是_（填序号）。（2）上述物质中属于电解质的是_（填序号），能直接导电的是_（填序号）。（3）从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式（写出一个）：_。【答案】（1）（2）；（3
21、）Fe+2H+=Fe2+H2【解析】（1）盐为金属离子（或铵根）和酸根离子形成的化合物，故为盐。（2）NaCl固体、HCl气体、Na2CO3晶体为电解质，铁片、稀H2SO4既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖为非电解质。（3）略。35（实验探究10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示。请回答：检验次数溶液中检验出的溶质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3第三次K2CO3、KCl、Na2SO4、NaCl（1）三次检测结果中_次的检测结果肯定是不正确的。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
22、SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究分析（请将下表中横线上方的内容填写完整）。实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液检验_的存在_ 第二步再滴加过量的_溶液检验SO42-的存在_第三步过滤，再向滤液中滴加_溶液检验_的存在Ag+Cl-=AgCl【答案】（1）第二（2）CO32-；CO32-+2H+=H2O+CO2Ba(NO3)2，Ba2+SO42-=BaSO4（3）AgN3，Cl-【解析】（1）BaCl2与NaCO3不能在溶液中共存，故第二为检验结果肯定不正确。（2）CO32-可与HNO3反应产生气体，故用HNO3检验CO
23、32-，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2。Ba(NO3)2可与SO42-作用产生不溶于酸的Ba(NO3)2，故可用Ba(NO3)2检验SO42-，方程式为Ba2+SO42-=BaSO4。（3）AgN3可与Cl-作用产生不溶于酸的AgCl3沉淀，故可用于检验Cl-。36（12分）（1）用“双线桥法”分析氧化还原反应中电子转移的情况，并填空。3CO+Fe2O33CO2+2Fe氧化剂还原剂氧化产物还原产物（2）用“单线桥法”分析氧化还原反应中电子转移的情况。CuSO4+FeCu+FeSO4并比较CuSO4与FeSO4的氧化性强弱：_。（3）下列反应中：3K2S+8HNO36KNO3+2NO+3S+4H2O。氧化剂是_；还原剂是_；如果生成32g硫，则转移的电子的物质的量是_mol。【答案】（1）（2）（3）HNO3，K2S，2【解析】（1）略。（2）由反应进行的方向可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。（3）氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高，故HNO3为氧化剂，K2S为还原剂。nS=1mol，S由-2价变为0价，故生成32g S时转移电子的物质的量为2mol。