1、2007年南师大第二附属高级中学高三典型题训练化学一1、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含
2、量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本
3、操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂是(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2 (d) NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 溶解、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧2、A、B、C、D、E五种物质有如下转换关系：一定条件CB 一定条件+O2 一定条件+O2 D EA（1）若E是酸酐，且常温下为易挥发的固体，则D的化学式为： ，在一定温度、压强和催化剂作用下提高D转化为E的措施是 ；（2）若组成A的元素均处
4、在短周期，且B和C均为易溶于水的气体，B能使紫色石蕊试液变蓝，则A的化学式为： ；B转变为D的方程式： ；（3）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转变为E时增加氧的质量约为D的总质量的25.8，则A的化学式为： ,E的电子式： ；（4）若C是水，B是同系物中相对分子质量最小的物质，B和O2反应生成D是优点显著的D的工业制备方法，E能使紫色石蕊试液变红，则A的结构简式为： ；D转变为E的方程式： 。3、醛类（RCHO）分子中碳基上氧原子吸引电子能力强于碳原子，使羰基碳上带有部分正电荷，从而表现出以下两方面的性质：（1）碳基碳接受带负电荷或带部分负电荷的原子或原子团进攻，而发生加成反
5、应，称为亲核加成反应。（2）一氢（RCH2CHO）表现出一定酸性，能与碱作用，产生碳负离子：RCHCHO。（l）醛与亚硫酸氢钠加成反应的过程如下：为什么（I）会转化成（）？答： （2）已知RCH2CHONH2NH2ARCH2CHNNH2，则A的结构简式为 （3）乙醛与乙醇在催化剂作用下，可生成半缩醛（C4H10O2）和缩醛（C6H14O2）。试写出半缩醛的结构简式和缩醛的结构简式：半缩醛 ；缩醛 。（4）试写出乙醛与OH作用产生的碳负离子的电子式 ，该碳负离子又可进攻另一分子乙醛，而发生加成反应：2CH3CHOC（分子式：C4H8O2）D则C、D的结构简式为：C ，D 。4、物质X是中学化学中
6、的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（1）若X为氧化物，X的化学式是_。（2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_。（3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与稀硫酸反应的离子方程式是_；X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200250时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_
7、。熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图11所示：C（）的电极名称是_（填正极或负极）。该燃料电池的总反应化学方程式是_。5、以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：（1）反应的H2也由反应得到。若反应、的转化率均为100，则将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油却不能得到理想的产品。）通过计算说明原因。）若要得到理想的产品，则CO2的使用量只要达到反应中CO2产量的 ；（填数值范围）（2）通过反应合成尿素。若反应中N2和H2的投料比为V(N2)V(H2)13，氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25，要使N2的最终转化率超过95，则N2和H2至少需要经过 次循环（首次反应
8、不计为1次循环）；（3）通过反应合成硝酸铵。若每步反应的转化率均超过95，则最后得到的产物中N元素质量分数是多少？ 南师大第二附属高级中学高三化学二卷典型题训练一答案1、（1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）b、e、d2、（1）SO2，增加氧气的浓度 （2） NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O（3）NaCl (4) CH3CH2OH 2 CH3CHOO22 CH3COOH3、（l）SO4H的酸性强于OH的酸性。4、（1）Al2O3 （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （3）HCO3+H+H2O+CO2 NH4+HCO3+2OHNH3H2O+CO32+H2O 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 CO2+4H2CH4+2H2O 负极；2H2+O22H2O5、解:（1）由CO和H2合成汽油的化学方程式为：当n58时而由CH42H2OCO24H2、CO2C 2CO知，若反应中CO2全部用于合成汽油,则,故不能得到理想产品。 (2)5 （3）最后得到的产物中N元素质量分数与每步反应的转化率无关。反应的化学方程式为：2NH32O2NH4NO3H2O，即最后得到的产物是NH4NO3和H2O，且物质的量之比为11。故最后的产物中(N) 28.57