1、第三课时化学反应速率综合练习一、选择题1下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀B食物的腐败C塑料的老化 D氨的合成2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO43甲、乙两容器内都进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A甲快B乙快C相等D无法确定4反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10
2、 s5在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内的v(H2)0.3 molL1s1，则3 s末NH3的浓度为()A0.45 molL1 B0.6 molL1C0.9 molL1 D1.2 molL16对反应：ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四项反应速率的大小关系是()A BC D7某温度下，对可逆反应：2X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0的下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速度增大B升高温度
3、时，正反应速率增大，逆反应速率减小C压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变D平衡后加入X，上述反应的H增大8在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO5I6H=3I23H2O3I23HSO3H2O=6I3SO9H。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中，反应速度较大的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与、的反
4、应速率有关9将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()10用纯净的CaCO3和稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快CGF段收集的CO2最多DOG段表示反应速率越来越快11下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL2 molL1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化
5、氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢12在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器内B的物质的量为()A3.6 mol B3.2 molC2.4 mol D1.2 mol13某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的
6、是()At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低14对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度15如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积16在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4
7、c(A)/molL16322c(B)/molL153.533c(C)/molL112.533A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB=CD在t2t3内A的平均反应速率为mol/(Ls)17已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡18硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，
8、下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、非选择题19 “碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.
9、044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。 (3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。20向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。(1)若t115 mi
10、n，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)_。(2)t3时改变的条件为_，B的起始物质的量为_(3)t4t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：_。第三课时化学反应速率综合练习参考答案：一、选择题1、D 2、D 3、D 4、C 5、B 6、A 7、C 8、C 9、C 10、B 11、D 12、B 13、A 14、A 15、C 16、D 17、A 18、D二、非选择题19、(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)20、(1)0.02 mol/(Lmin)(2)减小压强或取出部分平衡混合气体；1.0mol(3)2A(g)B(g)3C(g)；H200a kJ/mol