1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角-硅一、选择题 1下面关于硅的叙述中，正确的是 （）A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料2下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石3二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸4二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ） ASi是非金属元素 BSiO2对
2、应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 5NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶6可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐7下列不是水玻璃用途的是 （ ）A肥皂填料 B木材防火剂C纸板黏胶剂D建筑装饰材料8下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO39下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D
3、陶瓷 10钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）A水泥、沙子和钢筋 B水泥、沙子、碎石和钢筋 C水泥、碎石和钢筋 D水泥、沙子和碎石11构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）AAl BO C Si DC12能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）A碳酸钠 B硅
4、酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝14某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）A Ag+、Al3+、K+ B SiO32-、AlO2-、K+ C Ag+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 15在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1216下列说法正确的是 （）ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子1710g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则
5、此样品中可能含有的杂质是 （）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2D无法确定18.下列说法中，错误的是 ( )A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中19下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- =
6、 SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O20.下列离子反应方程式书写正确的是 ( )B往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：D往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：21证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 （）A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解22.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是 （ ） A高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低
7、于金属材料 B氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应 C光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维D光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听23现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 （ ）AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na二、填空题24.有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的N
8、aOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有_ _；肯定无_ _ _；可能有_ _。25用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；26. A、B、C、D、E五种物质的关系如图试回答：（1）写出AE五种物质的化学式：A_ _，B_ _，C_ _，D_ _，E_ _。（2）写出有关反应的化学方程式。27某学生兴趣小组想利用高岭土试验新型的净水剂
9、。试验程序如下： 其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A： ；B： ；C： ；D： 。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ； 。 该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚28.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B
10、、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。 A_ _，B_ _，C_ _，D_ _，E_ _,F （2）写出有关反应的化学方程式。第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅一、选择题1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.D 9.C 10.B 11.BC12.B13.CD14.AB 15.D 16.B 17.D 18.A 19.CD 20.BD 21.D 22.CD 23.A二、填空题24. Na2CO3和Na2SiO3，CuCl2，NaCl25(1)硅（或Si或单晶硅）(2)二氧化硅（或SiO2）(3)硅（或Si）(4)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）26. 1. A
11、、SiO2； B、 Na2SiO3；C、 CO2；D、 H4SiO4；E、 H2SiO3 2. SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+2CO2Na2SiO3+2HCl+H2O2NaClH4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O27A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。Al2O3Na2CO3 2 NaAlO2CO2；SiO2Na2CO3 2 Na2SiO3CO2D28. （1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2
12、CO3 Na2SiO3+2CO2 4HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O第二节富集在海水中的元素氯第一课时一、选择题1B 2 A 3 A 4D 5D 6.B 7.D 8.B 9.D 10.AB 11.CD 12.A 13.B 14.B 15.AD 16AC 17B 18A 19CD 20BC 21AD 22A二、填空题23 ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸） 24（1）2H+H2OCO2 （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 25（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C 26（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl22KOHKClKClOH2O(4)