1、第一章 物质及其变化课前预习课堂练习第一节 物质的分类及转化课时作业1物质的分类课后作业基础训练课前预习一、根据物质的组成和性质分类1同素异形体(1)定义：由形成的几种性质不同的，叫做这种元素的同素异形体。(2)碳元素的三种同素异形体：金刚石、石墨、C60。氧元素的两种同素异形体：氧气和臭氧(O3)。同一种元素单质2元素形成物质(1)同种元素可以形成不止一种单质。(2)不同元素之间可以形成化合物。由于元素价态不同，相同的元素组合可按不同比例形成多种化合物。3物质的分类(1)根据物质的组成分类树状分类法交叉分类法：从对物质进行分类。不同的角度a碳酸钠的交叉分类：分类标准所属类别组成组成的阳离子盐
2、组成的阴离子盐盐钠碳酸b.在不同的物质和它所属的类别之间连线：(2)根据物质的性质分类酸性氧化物：能与反应生成的氧化物，如CO2、SO3等。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，多数酸性氧化物能溶于水，可以与水化合生成酸。碱性氧化物：能与反应生成的氧化物，如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。碱盐和水酸盐和水二、分散系及其分类1分散系 例如溶液：2分散系的分类(1)按分散剂的状态(2)根据分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。3胶体的性质及应用(1)丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。(2)应用：利用丁达尔效
3、应可以快速区分胶体和溶液。基础训练课堂练习1按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是()酸 强酸 一元酸 多元酸 含氧酸 无氧酸 化合物 混合物A全部BCDC解析：HCl电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故正确；HCl完全电离，是强酸，故正确；HCl属于一元酸，故正确；错误；HCl不含氧，不属于含氧酸，故错误；HCl属于无氧酸，故正确；HCl由两种元素组成，属于化合物，故正确；HCl是由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故错误；正确，故选C。2.对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水NaOH 液态氧KClO3A碱B纯净物C盐D混合物C解析：纯
4、碱是Na2CO3，是盐类，属于纯净物；食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物；石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；NaOH是碱类，属于纯净物；液态氧是单质，属于纯净物；KClO3是盐类，属于纯净物。3下列物质一定是由三种元素组成的是()A氧化物 B碱 C酸 D盐B解析：碱一定是由三种元素组成的。4下列物质分类正确的是()选项碱酸盐氧化物A生石灰盐酸纯碱二氧化硫B烧碱硫酸氯化钠氯酸钾C苛性钠醋酸碳酸钙磷酸D苛性钾碳酸苏打三氧化硫D解析：生石灰不是碱，盐酸是混合物，A项错误；氯酸钾、磷酸不是氧化物，B、C项错误。5.下列关于分散系的说法不正确的是()A分散系的稳定性：溶液胶体浊液B分散质粒子
5、的大小：溶液胶体浊液C分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B解析：溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液胶体浊液，A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液胶体溶液，故B项错误。分散质粒子的直径在1100 nm之间的分散系为胶体，C项正确。6.胶体区别于其他分散系的最本质特征是()A能产生丁达尔效应B粒子带电C能透过滤纸D分散质粒子的直径在1100 nm之间D解析：胶体与其他分散系最本质的区别在于胶体的分散质粒子的直径在1100 nm之间，其他分散系的分散质粒子的直径不在此范围内。7.下列关
6、于溶液和胶体的叙述正确的是()A溶液是显电中性的，胶体是带电的B一般情况下，通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体中分散质粒子的运动无规律，即作布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有D解析：溶液显电中性，胶体的胶粒由于吸附作用而带有电荷，但胶体整体是不带电的，A项错误；通电时，溶液中溶质产生的阴、阳离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即作布朗运动，C项错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会，故当一束光线分别通过溶液
7、和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有，D项正确。8.下列液体中，不会出现丁达尔效应的是()鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A B C DA解析：都属于胶体，具有丁达尔效应。9.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4。(4)浊液、溶液、水。(5)空气、氮气、HCl气体、CuSO45H2O。(6)铜、金、汞、钠。NaClO
8、Cl2HCl(或H4SiO4)水空气(或CuSO45H2O)钠(或汞)解析：(1)NaClO属于含氧酸盐，其他为无氧酸盐。(2)Cl2属于单质，其他为化合物。(3)HCl为无氧酸，其他为含氧酸；或H4SiO4不溶于水，其他可溶。(4)水为纯净物。(5)空气为混合物，其他为纯净物；或CuSO45H2O为固体，其他为气体。(6)钠为活泼金属，其他为不活泼金属；或汞为液体，其他为固体。10将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为。(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？。FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为。Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功；Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应，红褐色Fe(OH)3沉淀溶解。
