1、北京市中关村中学高三化学考试试题可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项。1. 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B. 中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. CO2分子的结构模型：B. 基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C. 基态磷原子
2、的轨道表示式：D. 原子核内中子数为20的氯原子：Cl【答案】A3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是A. 利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B. 根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D. 蛋白质溶液中加入 (NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解【答案】A4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC. 1L 0.1molL-1 K2Cr2O7酸性溶液(
3、pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA【答案】D5. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OC. 锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2O
4、H-【答案】C6. X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是A. X的分子式为B. 1mol X最多能与3mol NaOH发生反应C. 在X中加入溶液显紫色D. X中所有碳原子可能处于同一平面内【答案】D7. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是已知：侯氏制碱法总反应：索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放)A. 气体1、气体2均为CO2B. 溶液2中，含碳微粒主要是C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同D.
5、 盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出【答案】D8. 下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A. 与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高B. HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C. 、的沸点逐渐升高D. Na、Mg、Al的硬度依次增大【答案】C9. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还
6、原性A. AB. BC. CD. D【答案】D10. 2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是A. 简单离子的半径：XYB. Z的最高价氧化物对应水化物是强酸C. 工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD. 该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构【答案】A11. 我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所
7、示。下列说法不正确的是A. 泡沫铜与直流电源的正极相连B. 制得1 mol氢气，理论上外电路中迁移了2 mol电子C. 高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活D. 泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-2e-=2R-COO-+H2+2H2O【答案】B12. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是A. 反应为加成反应B. 化合物B存在顺反异构体C. 化合物C中碳原子均是杂化D. 合成M的聚合反应是加聚反应【答案】B13. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错
8、误的是A. 该溶液中：B. 三种一元弱酸的电离常数：C. 当时，三种溶液中：D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：【答案】C14. 已知：Ag+SCN=AgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A. 中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B. 中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C. 中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D. 中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应【答案】C第二部分本部分共5题，共58分。15.
9、 碳、氮和磷元素是几乎所有生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：（1）ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP分子中属于杂化的N原子是_(写序号)，判断ATP生成ADP的反应类型_。（2）C可以形成多种有机物，以下四种的沸点数据如表：物质相对分子质量3230158156沸点/64.5228196和沸点相差较大，和沸点相差小，原因_。（3）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请推测的结构式：_。（4）某种磁性氮化铁晶胞
10、结构如图所示。基态Fe原子的电子排布式为_。该化合物的化学式为_。若晶胞底面积为，高为c nm，为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为_(用含a、c、的代数式表示)。【答案】（1） . 2、4、5 . 水解反应（2）甲醇分子之间可形成氢键，比乙烷分子之间的作用力强的多，所以沸点相差较大；由于烃基较大，氢键的作用力被削弱，分子间以范德华力为主，所以与相对分子质量接近的沸点相差较小（3）（4） . 1s22s22p63s23p63d64s2 . Fe3N . 16. 一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。（1）已知：则_(用、表示)。（2）反应的反应温度、投料
11、比对平衡转化率的影响如图所示。a_3(填“”、“”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_(填“”、“”或“=”)。300，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_。（3）中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂转化率()各产物在所有产物中的占比()其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.
12、56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_；下列说法正确的是_；a第步所反应为：b第步反应的活化能低于第步c催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用d使加氢合成低碳烯烃的减小e添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同（4）2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_极；已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_。【答案】（1）（2） . . . （3） . K . 降低了生成乙烯的反应的活化能，对其他副反应几乎无影响 . ac（4） . 正 . 2CO2+12e-+
13、8H2O=C2H4+12OH-17. 布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。已知：+H2O+HCHO+HCOOH（1）A的结构简式为_。（2）由A到B的反应类型是_。（3）试剂a是_。（4）已知E中含有两个六元环，C和D生成E的化学方程式为_。（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有多种，写出其中任意一种的结构简式：_。a能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇显紫色b苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种（6）将D替换H()也可制得布洛芬。H和C可以按物质的量之比为_发生反应，从而提高布洛芬的生产效益。用HCHO和为原料合成H，请将合成路线补充完整_。【答案】（1）（2）加成反应（
14、3）HCHO（4）（5）、（6） . 1:2 . 18. 目前世界上新建的金矿中约有80都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：已知：HCN有剧毒，其，平衡常数（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_为宜。（2）生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是_(用离子方程式表示)。（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。其化学方程式为_。“氰化”环节中，金的溶解速率在80时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20，原因是：_(答两点)。已知，该反应的K
15、=_(写出具体数值)。（4）用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为_。【答案】（1）87%（2）CN-+H2O= HCN+OH-（3） . 4Au+8NaCN+O2+2H2O= 4NaAu(CN)2+4NaOH . 氧气在溶液中溶解度随温度升高而减小，温度升高也促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度升高氢氧化钙溶解度减小部分碱从溶液中析出 . （4）1:2（5）NaHCO319. 某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关报道
16、后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；检测到滤液中存在、和。（1）通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_。（2）白色物质是_，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。（3）用检验滤液中的实验方案是_。（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_。（5）该同学进一步查阅文献发
17、现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入_，一段时间后，测定烧杯中的浓度浓度无明显变化，说明假设1不成立假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定浓度_，说明假设2成立关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_。【答案】（1）排除氧气对Fe和反应的干扰（2） . Fe(OH)2 . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）取少量滤液，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明滤液中有Fe2+；（4）加入稀硫酸后，的氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+（5） . pH=2.5的0.01mol/LKNO3溶液和碳粉，搅拌静置 . 铁电极部分溶解，电流计指针发生偏转，右侧烧杯中硝酸根浓度下降 . 碳粉是铁粉脱除硝酸盐的催化剂