1、2013-2014学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷出题人：四十七中 赵爽 芦台一中 任绍举可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64（第I卷 选择题共50分）一、选择题（单选，本题25个小题，每小题2分，共50分）：1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2012年某城市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下列所列各项，在空气质量日报中完全正确的是： 可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氢氧化物 二氧化碳 二氧
2、化硫 氮氧化物 臭氧一氧化碳 氮气 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 A. 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B. 的结构示意图为，该离子能促进水的电离C. N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D. 由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A8.4 g NaHCO3固体中含有0.1NA个CO32B1 mol CH3Cl中所含的共价键数为4NAC常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子D5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA4. 下列说法正
3、确的是 非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；由不同原子组成的纯净物一定是化合物；含金属元素的离子不一定都是阳离子；一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路；胆矾是纯净物，水泥是混合物。A B C D5. 下列实验能达到目的的是A用CCl4 萃取碘水中的碘B将足量盐酸加入到混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C将混有HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体6实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中
4、能达到此目的的是ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、Cl DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO37下列说法正确的是A硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3B可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D不能用排水法收集SO2、NO2气体8叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是ANaN3与Na3N（氮化钠）中所含化学键类型完全相同B1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6 L N2
5、CNaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项9. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. 铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可以制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C. K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒D. NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏10. 铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是 A. Ba2+、Na+、NO3、Cl B. NH4+、K+、CH3COO、SO42C. Ca2+
6、、Br、SO42、Al3+ D. Fe2+、OH、MnO4、Mg2+11硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 下列有关说法正确的是A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，第方案最经济环保D三种方案的
7、反应都可以在铁质容器中进行12. 将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 A. 中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B. 中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C. 中红色褪色的原因是SO2将SCN还原D. SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)213少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为ASi 和H2SO4BNa和MgC
8、l2CCaC2和CuSO4 DNa2O和NH4Cl 14向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是XYZANH3HClAlCl3溶液BCO2NH3CaCl2溶液CSO2NO2BaCl2溶液DCO2HCl Na2SiO3溶液15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。XYZW下列判断正确的是A原子半径：WZYXB含Y元素的盐溶液一定显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体16下列判断正确的是A使甲基橙呈黄色的溶液中
9、一定存在K+、Ba2+、AlO2、ClB同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高CAl2O3与AlCl3虽然所含的化学键类型不同，但都属于强电解质D将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物17. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3+ + Zn = Zn2+ + 2Fe2+BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO4+2H2OC磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O DCa(ClO)2溶液中通入
10、少量SO2：Ca2+ +2ClO+ SO2+ H2O=CaSO3+ 2HClO18. 下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A在某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO32或HCO3BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C在Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的非金属性强DCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中无Fe3O419. 有关下列实验装置的说法中正确的是图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液
11、中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸，前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NOA. B. C. D. 20. 将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会立即产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A. SO2 B. Cl C. NO3 D. Fe3+ 21. 向仅含Fe2+、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离
12、子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 A线段III代表Fe2+的变化情况B线段I代表Br的变化情况Ca数值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)= 4 mol22. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m n，且均为正整数）。下列说法正确的是 A. X一定为金属元素 B. X、Y不可能均为非金属元素C. 若X为Fe，Y只能为ClD. 若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不可能是I23. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g， 则下列说法正确的是 A
13、. 生成的气体为22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为540 g D. 无法进行A、B、C选项的计算24. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是提示：离子（或物质）沉淀pH见下表离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.0425. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol/L的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应
14、前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是A原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32B第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0mol/LC第组剩余固体是铜铁混合物D第组反应后的滤液中c(Fe2) = 6.0 mol/L（第II卷 非选择题共50分）二、非选择题26.（本题16分）I（10分）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表： X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量位居第一位Z短周期中，其原子半径最大Q生活
15、中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：（1） X在周期表中的位置为_；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。请写出该气态氢化物的电子式_。（2） 已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是_（填序号）。a原子半径：Rb I bRbM中含有共价键c气态氢化物热稳定性：M IdRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3） 化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵
16、蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX。已知每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收a kJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式_。（4） X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_。II（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+BE+F+ H2O（未配平）。（1） 若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为_（2） 若A为紫红色金属单质，气体F由两种位于同主族的短周期元素组成。
17、则B试剂的名称为_。（3） 若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为_。27.（12分）已知通常状况下，甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等均为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应都是重要的化工反应，反应是常见的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）： 请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_.（2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）0.1 mol/L A溶液和0.1 mol/L B溶液等体积混合，溶液显_性，
18、原因是_（用离子方程式说明）。（4）请简述检验D晶体中的阳离子方法_。（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L H的稀溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是_mL。28.（15分）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学反应为：NH3+
19、CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_（填字母标号）。aNaHCO3难溶于水 bNaHCO3受热易分解cNaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出dNaHCO3的稳定性大于Na2CO3（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答有关问题：乙装置的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHC
20、O3晶体的操作是_（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有_。乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从a管通入_（填写化学式），说明原因_。（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：_。29.（7分） 某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42、HCO3、Cl。取该溶液进行如下实验： 取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质
21、的量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nX)的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数据分析，回答下列问题：（1）溶液中肯定存在的阳离子有_（用离子符号表示）。（2）溶液中肯定没有的离子是_（用离子符号表示）。（3）当加入0.6 mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为_和_（写化学式），其对应的体积比为_。2013-2014学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷参考答案题号12345678910111213答案ABBBADDCBACCB题号141516171819202122232425答案ADCBBACCDACD26.（16分）每空2分I（1）第二周期第VA族；氨电子式略。（
22、2）acd （3）Al2O3(s) + 3C(s) + N2(g) = 2AlN(s) + 3CO(g) H=+2a kJ/mol（4）8NO+3O2+8OH= 2NO3+6NO2+ 4H2OII. （1）HCO3+H+ = H2O +CO2 （2）浓硫酸 （3）SO2 + ClO+2OH=SO42+ Cl + H2O27.（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O（2分）（2）2 : 3 （2分）（3）酸（1分）， NH4+ H2O NH3H2O+ H+（2分）（4）取D晶体少量溶于水，加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明晶体中含有NH4+。（2分）（5）110 mL（3分）28.（15分）（1）c（2分）（2）饱和碳酸氢钠溶液（2分） 吸收丙中逸出的NH3，防治污染空气（2分）过滤（1分），漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）NH3（1分），NH3极易溶于水，能形成较大浓度的溶液，有利于CO2的吸收，从而生成更多的HCO3。（2分）（3）NaOH+ CO2=NaHCO3或Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3等，合理答案均给分。（2分）29.（7分）（1）Mg2+、Al3+、H+、NH4+（2分）（2）Fe3+、Ba2+、HCO3（2分）（3）NH3、O2（每空1分，共2分），2:3（1分）