1、 吉林一中2015-2016学年度下学期第一次质量检测高一化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1下列各组粒子中属于同位素的是()AH2和D2 BH2O和D2O C16O和18O D24Mg和24Na2某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是()A14B15 C16 D173下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()AHCl BCaCl2CKOHDCO24在元素周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )A合金 B农药 C催化剂 D半导体5X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为()AHX B
2、H2X CXH3 DXH46下列叙述中正确的是（ ）A第A族元素都是典型的金属元素B过渡元素都是金属元素C任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子所组成D均属“镧系元素”的镧（57La）与铈（58Ce）互为同位素7已知阴离子A2-的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则Wg A原子完全转化为A2-时，共含有电子的物质的量为（ ）AB C D8下列有关化学用语表示正确的是( )A原子核内有10个中子的氧原子： BHF的电子式：H+CCl-离子的结构示意图： DN2的结构式：:NN:9下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )10. 与氢氧根离子（OH-）具
3、有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-11医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）AI是碘的一种同素异形体 BI是一种新发现的元素CI核内的中子数与核外电子数之差为29DI位于元素周期表中第4周期A族12如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是()A氩的原子序数 B氩原子的质量数C氩原子的相对原子质量 D氩元素的相对原子质量13能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）A溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸 B常温下Cl2为气体，S单质为固体C单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 DHCl比H2S稳定14. 下
4、列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A. BeCl2 B. NH3 C. CO2 D. PCl515已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c b B阴离子的还原性：Y2- Z- C离子半径：X+ W3+ D氢化物的稳定性：H2Y HZ16根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断错误的是()ACl与Cl得电子能力相同B硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体C硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D砹（At）为有色固体，HAt不稳定17X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子
5、的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：XZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m18. 下列说法正确的是()AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BHF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是
6、()A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物为R2O5D第17列元素的第一种元素无含氧酸20. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是()AY、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B最高价氧化物对应水化物的碱性：Z Z M二、填空题：21有下列物质：O2 NaOH Na2O2 HBr H2O2。请按要求回答下列问题：(填相应的序号)（1）只含有极性键的是 ；（2）只含有非极性键的是 ；（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）含有极性键的离子化合物是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 。22. 下表为元素
7、周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）元素中原子半径最大的是_ _ _； （2）的最高价含氧酸的酸性最强的是_ _； （3）的最高价氧化物的化学式是_ _；（4）分别与形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子， C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则B的电子式 ，D的电子式 ； （5）所形成的氢化物中，最不稳定的是 ； (6) 用电子式表示元素和以1:2组合的化合物的形成过程： ；（7）()2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。23短周期X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，它们
8、的原子序数之和为42，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z元素的族数是其周期数的3倍；在第三周期主族元素中，W的原子半径最大；Q的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。请回答下列问题：（1）Z元素的名称为： ；（2）YZ2分子的结构式为： ；（用相应元素符号表示）（3）元素Q在周期表中的位置： ；（4）比较Z和W离子半径的大小： ；（用相应元素符号表示）（5）YZ2与W的最高价氧化物对应水化物以物质的量之比11:15进行反应的离子方程式： 。（用相应化学式表示）(6)在酸性条件下，X和Z以1:1组成的化合物与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。（用相应化学式表示）三、实验题24.
9、为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用下图所示装置：(1)仪器A的名称为 ，仪器D的作用是_；(2)若要证明非金属性：ClS，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加Na2S溶液，若观察到C中溶液出现_ _ 的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为_ _；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_ _ 溶液吸收尾气；（3）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3 溶液 若观察到C中溶液产生_ _的现象，即可证明。你认为此设计更加合理的改进操作是_ _ 。 吉林一中
10、2015-2016学年度下学期第一次质量检测高一化学试卷参考答案12345678910CABDCBDADC11121314151617181920CDDCCCABAD21（5分）(1) (2) (3) (4) (5)22（16分）(1) C(2)HNO3(3)N2O5(4) ；(5)SiH4(6) (7) 2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O23（12分）(1) 氧(2) O=C=O(3)第三周期第A族(4）O2- Na+(5) 11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O(6) 5H2O2+2Mn+6H+2Mn2+8H2O+5O2 24.( 7分）（1）分液漏斗；防倒吸（2）淡黄色沉淀； Cl2 + S2- 2Cl- + S；NaOH（3）白色沉淀；在B和C之间加装有饱和NaHCO3溶液的洗气装置