1、天津市六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）1习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）A开发清洁能源，提高能源的利用率B对废电池做深埋处理C使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+D施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2高中化学化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是（ ）电解过程中，以Al作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的
2、氧化膜而钝化难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等25时NH4Cl溶液的KW等于100时0.1mol/L的NaCl溶液的KW将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2xH2ONaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3+H2OCO32+H3O+乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的H0ABCD3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应，为提高体系中NH3的百分含量，理论上应采取相对较低的温度C高压比常压有利于合成SO3 D对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡
3、体系增大压强可使颜色变深4下列叙述正确的是（ ）A 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图B2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多Cs能级上电子的能量总小于 p 能级上电子的能量D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A合成气的主要成分为CO和H2B吸收能量C既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成DNi在该反应中作催化剂6示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是（ ）A甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化
4、反应B甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e=2NaD乙装置中 B 是氯气出口，A是钠出口7根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）A图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水B图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C图丙表示CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂D图丁表示用0.0100molL1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000molL1Cl、Br及I的混合溶液时，先沉淀的是Cl8用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发
5、生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（ ）A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 D两溶液中负极反应均为Fe2e=Fe2+9利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）ANH4+由b室向c室迁移 Bc室得到的混合气体是NH3和H2CX为电源正极 D理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO310常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）
6、与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3的均逐渐减小D通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）11下列实验方案中能达到相应实验目的的是（ ）ABCD方案取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾将 NO2球分别浸泡在冷水和热水中目的证明AgI 比AgCl更难溶探究浓度对化学反应速率的影响证明Fe能在该条件下发生析氢腐蚀证明
7、温度对化学反应速率的影响AABBCCDD12已知25 下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。以下说法正确的是（ ）A25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1018molL1B同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度C因为H2SO4是强酸，故CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成二、填空题（本题共4小题，共64分）13（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直
8、流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。溶液中的c(Cu2)与电解前相比_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极Y上发生的反应为_，电解池盛放的电镀液可以是_。14（16分）如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线（其中1217号元素的有关数据缺失）。请回答下列问
9、题：（1）请写出ds区铜原子基态电子排布式_（2）同主族元素的第一电离能的变化规律是_。（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。（4）根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，能证明该性质的实验结论是_。（5）NaAr元素中，某元素M电离能如表所示：578181727451157514830 由此判断该元素是_； 分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_I1(M)，其原因是_。15（12分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛（HCHO），反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)H
10、CHO(g)+H2O(g) H。请回答下列问题：（1）已知：HCHO (g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1= 480kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2= 486kJ/mol则由CO2和H2合成甲醛的热化学方程式为：_。（2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g) HCHO (g)+H2O(g)。下列说明反应已经达到平衡状态的是_(填选项字母)。a容器内气体密度保持不变 bH2O的体积分数保持不变c该反应的平衡常数保持不变 d混合气体的平均相对分子质量不变下列措施既能提高H2的转化
11、率又能加快反应速率的是_（填选项字母）。a升高温度 b使用高效催化剂 c缩小容器体积 d扩大容器体积（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成甲醛（HCHO）的实验。T1时，将1molCO2和4molH2充入容器中，每隔一定时间测得容器内CO2的物质的量如表所示：时间/min0102030405060CO2的物质的量/mol1.000.600.460.320.200.200.20反应开始10min内，H2的平均反应速率为_。T1时，反应的平衡常数为K=_ （保留小数点后两位）达到平衡时H2的转化率为_16（20分）已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取
12、10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为_；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 _（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。（2）25 时，0.1 molL-1的氨水的pH_。（3）用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。（4）pH相等的氨水和Na2CO3溶液中，水电离出的OH浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a_b（填“”、“”或“”）。 现用醋酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。含以下实验操作：向溶液中加入12滴指示剂取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至终点重复以上操作配制250 mL
13、醋酸标准溶液根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度（1）实验过程中正确的操作顺序是_(填序号)，该滴定实验所选指示剂为_。滴定次数1234V(CH3COOH)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH) mL20.20 mL。他的计算_(填“合理”或“不合理”)，理
14、由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02(填“”、“”或“”)。20202021学年度第一学期期末六校联考高二化学参考答案1B 2C 3D 4A 5B 6B 7C 8A 9D 10D 11B 12A13.（除标注外其它每空2分）（1）2H2O2e=H2+2OH 有气体放出，溶液变红 2Cl2e=Cl2 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2（2）纯铜（1分） Cu22e=Cu 变小（3）Zn2e=Zn2 ZnCl2或 ZnSO4（答案不唯一，合理即可）（1分）14.（每空2分）（1）1s22s22p63s
15、23p63d10 4s1 （2）同一主族元素原子的从上到下，第一电离能逐渐减小 （3）第五周期；第 IA族 （4）两性 Be（OH）2既溶于强酸又可溶于强碱（合理即得分）。（5）Al； 镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定（或Al失去电子是3p能级的比Mg失去3s能级更易失去；合理答案均可）15（每空2分）（1）CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) H= 6 KJmol-1 （2）bd c （3）0.04mol/(Lmin) 1.11 40%16（每空2分）（1）3PH5 不变（2）11， （3）取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部，片刻后与标准比色卡对比 （4）（1） 酚酞（2）不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去（合理即可）。