2007年北京市东城区高三理科综合能力练习（化学部分）.doc

1、2007年北京市东城区高三理科综合能力练习（化学部分）答题时以下数据仅供参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 1375下列关于生活中的化学叙述不正确的是A废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B. 由水电离出的c(H+)=110-13mol / L的溶液：HCO

2、3-、K+、SO42-、Cl- C. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- D. pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-7.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g) + 3 H2(g)2 NH3(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：下列叙述正确的是A图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高8阿伏加德罗常数约为6.021023 m

3、ol-1，下列说法正确的是A0.05 mol C15H32分子中含有的共价键数为2.36.021023 B常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为26.021023 C0.3 mol NO2与足量水反应转移电子数为0.36.021023 D标准状况下，11.2 L 苯中所含原子总数为66.0210239. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向铁粉中加入稀硝酸B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C向NaOH溶液中通入CO2气体 D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液10肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确

4、的是 A该物质的分子式为C9H16NO3B该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应 C1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH D该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应11.下列实验方法正确的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 CH2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的晶体，失水后需在空气中冷却，再称量12常温下，将V1 mL c1 mol / L的氨水滴加到V2 mL c2 mol / L的盐酸中，下列结论正确的是A若V1 = V2，且

5、溶液的pH 7，则一定有c1 c (Cl-)D若混合液的pH = 7，则混合液中c1 V1 c2 V225.(14分) 已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含CH3。G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。 H+氧化GABDEFCO3Zn/H2OAg(NH3)2OH、氧化请回答：（1）B中的官能团名称为 。（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。（3）D与F反应生成G的化学方程式为 ； 分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有

6、（写结构简式）。（4）A的结构简式为 ；A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为 。26.（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为 。（2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ，若反应后溶液的体

7、积为200 mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为 。27（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。 请回答下列问题：（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为_。（2）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是_。（3）实验时A中氧气导

8、管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ；装置C中浓硫酸的作用为 ；装置D中盛放的溶液是足量的 (选填字母)。 a. BaCl2溶液 b. NaOH溶液 c. NaHSO3饱和溶液（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（5）实验结束，稀释装置C中的溶液稀释，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是_ （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。28（14分）铝是一种重要的金属。（1）铝在元素周期表中的位置是 。（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁

9、发生反应的化学方程式为 。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol / L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为 。（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。答案：5 C 6 D 7 B 8 A 9 D 10 C 11 A 12 D25（共14分）（1）（2分）羧基、醛基 （2）（2分） + 4 Cu(OH)2 + 2

10、Cu2O+ 4 H2O（3）（2分） （各2分）HOOC-CH=CH-COOH、（4）（各2分）HOCH2(CH2) 6CH=CHCOOH ； 26（共16分）（1）（1分）高氯酸 （2）（各2分） ；离子键和非极性共价键 （3）（2分）2 I- ClO- H2O I2 Cl- + 2 OH- （4）（各2分）2 Cl- + 2 H2O Cl2+ H2+ 2 OH- ；0.71 g ；0.02 mol （5）（3分）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-。27（共16分）（1）（2分）SO2（g）+O2（g） SO3（g）；H= -98.3 kJ / mol（2）（2分）给催化剂加热 （3）（各2分）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b （4）（2分）继续通入氧气一段时间（5）（4分） 28.（共14分）（1）（1分）3周期，IIIA族（2）（2分）2 Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe （3）（2分）2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2；(3分) 2.16 g（4）（3分）加热浓缩，冷却结晶，过滤；（3分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。