1、内蒙古自治区通辽市开鲁县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题1.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列有关该燃料电池的说法正确的是（ ）A. 在熔融电解质中，O2-移向正极B. 电池总反应式：2C4H1013O2=8CO210H2OC. 通入空气的一极是负极，电极反应式为O24e-=2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H1026e-13O2-=4CO25H2O【答案】B【解析】【分析】丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2-2
2、6e-=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，总反应式为2C4H10+13O28CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向。【详解】A.原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2-移向负极，故A错误；B.电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O28CO2+10H2O，故B正确；C.通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C错误；D.通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+
3、13O2-26e-=4CO2+5H2O，故D错误；故选B。2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。3.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是( )A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予
4、了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】【详解】A、碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A正确；B、碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C、有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，根据焓判据，吸收能量的反应是非自发的，所以不能用焓判据判断，故C错误；D.碳酸盐有部分比较稳定，不能自发分解，如碳酸钙，故D错误。答案选A【点睛】对熵增和焓减要理解，物质三态，由固态液态-气态是一个熵增加的过程，分子数增多也是熵增加的过程。正确理解熵判据和焓判据。4.在一密闭烧瓶中
5、，在25时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) HWB. 原子序数：cbC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 离子半径：X+W，故A正确；B. 原子序数：bc，故B错误；C. 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性YZ，所以氢化物的稳定性：H2Y aW3+，故D错误。故选A。12.下列化学用语表示正确的是（ ）A. 原子核中有6个中子的硼原子：6BB. HCl的电子式：H :Cl:C. HClO的结构式：HOClD. K 结构示意图：【答案】C【解析】A原子核中有6个中子的硼原子的质量数为11，则其核素表示为，故A错误；BHCl的电子式为，故B错误；CHClO的结构式为HOCl
6、，故C正确；DK结构示意图为，故D错误；答案为C。13.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A非金属性ON，则气态氢化物的稳定性：H2ONH3，故A正确；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C利用元素最高价氧化物的水化物的酸性比较元素非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的
7、非金属性，故C错误；D目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故答案为C。14.下列结论不正确的是（ ）A. 微粒半径：K+Al3+S2ClB. 离子的还原性：ClBrIC. 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3D. 金属性：KCaMgBe【答案】A【解析】【详解】A电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：S2ClK+Al3+，A错误，符合题意；B非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：ClBrI，B正确，不符合题意；C
8、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，C正确，不符合题意；D由金属活泼性顺序及同主族从上到下金属性增强可知，金属性：KCaMgBe，D正确，不符合题意；故选A。15.X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）A. 若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B. 若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C. 若氢化物还原性HaXnD. 若X、Y位于同一主族，则简单离子半径XY【答案】C【解析】【详解】A若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中
9、H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，A错误；B若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，B错误；C若氢化物还原性HaXn，C正确；D若X、Y位于同一主族如A族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径XY，D错误；答案为C。16.下列说法中不正确的有（ ）个反应速率用于衡量化学反应进行的快慢可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0决定反应速率的主要因素是反应物的性质适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移
10、动。可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A. 2 个B. 3 个C. 4 个D. 5个【答案】C【解析】【详解】反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，故正确；平衡状态是动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率不为0，故错误；决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故正确；适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率，故正确；催化剂具有选择性，而且催化剂不可以使平衡移动，故错误；可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，物质A、B、C的浓度增大，正反应速率和逆反应速率都
11、增大，故错误；对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率和逆反应速率都减小，只是逆反应速率减小的程度更大，故错误。故选C。17.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是()A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D. 漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】【详解】A、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是次氯酸钠溶液，也是混合物，故A错误；B、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太
12、低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D、漂白液有效成分是次氯酸钠，故D错误；答案选B。18.下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化【答案】C【解析】【详解】A臭氧具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银等不活泼金属氧化，故A正确；B臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物为氧气，对水质无污染，故B正确；C臭氧是利用强氧化性漂白，不是吸附性漂白
13、，故C错误； D臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，方程式为：2O3=3O2，故D正确；故答案为C。19.某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是（）A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色【答案】B【解析】【分析】【详解】中Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2和H2O和NO，的溶液中含有NO3-，中加入H2SO4后，发生如下反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO，NO在试管口和O2反应生成红棕色的NO2，故中的现象为：铜
14、片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，B正确。答案选B。20.下列说法正确的是A. Fe和Mg与0.1molL-1的盐酸反应，反应速率相同B. 0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D. 100mL2molL-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变【答案】C【解析】【详解】A、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，Mg的金属性比Fe强，Mg与0.1molL1的盐酸反应速率快，故A错误；B、硫酸钙微溶于水，CaCO3与H2SO4反应生
15、成CaSO4，附着在碳酸钙的表面阻碍反应的进行，盐酸与CaCO3反应速率快，故B错误；C、催化剂可降低分子活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D、NaCl不与Zn反应，加入氯化钠溶液，相当于加水稀释，c(H)降低，反应速率减小，故D错误；答案选C。21.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000molL1的NaOH溶液称取40g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶
16、液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】ANaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，则不能实现实验目的，故A错误；B氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B正确；C高锰酸钾溶液和氢气不反应，HCl和NaOH反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气
17、中含有水蒸气，则不能实现实验目的，用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，故C错误；DNaHSO3溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，无明显实验现象，无法判断反应进行的程度，则不能确定浓度对反应速率的影响，故D错误；故答案为B。22.I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)2B(g)C(g)。（1）能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母，下同)。A.反应中A与B的物质的量浓度之比为12 B.混合气体总物质的量不再变化C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v正(A)v逆(B)（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g
18、)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：p1_p2(填“”或“”，下同)，正反应的H_0。下列措施中一定能使增大的是_。A.升高温度B.恒温恒容再充入AC.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC（3）100时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05molL1，则10min末B的转化率为_，此时v正_v逆(填“”或“”)。II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中_。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）下列叙述
19、能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME混合气体的压强不随时间的变化而变化F混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化【答案】 (1). BD (2). (3). (7). 2 (8). molL1min1 (9). CEF【解析】分析】I结合平衡状态的特征分析判断，根据温度和压强对化学平衡的影响分析，结合平衡三行式分析计算，依据Qc与K的关系判断平衡移动的方向；II根据反应物和生成物变化的物质的量之比确定反应方程式，结合平衡
20、状态的特征分析判断。【详解】I(1)A反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2，不一定达到化平衡状态，故A错误；B反应前后气体系数和不相等，混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C混合气体的密度=，质量是守恒不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，故C错误；D2正(A)=逆(B)，证明正逆反应速率是相等的，故D正确；故答案为BD；(2)根据图中信息知道，温度升高，A的转化率是减小的，所以化学平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变小于零，温度不变，压强越大，A的转化率越大，所以P1P2；A升高温度，平衡逆向移动，所以比值减小，故A错误；B恒温恒容再充入A，分子分母均增大，但
21、是分母增加的程度大，所以比值减小，故B错误；C恒温恒容再充入B，平衡正向移动，所以比值增大，故C正确；D恒温恒容再充入1molC，平衡逆向移动，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正确；故答案为CD；(4)设B的浓度变化量是x，则： 10min末C(g)的浓度为0.05mol/L，即此时0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的转化率是100%=10%；此时Qc=0.14；该反应的平衡状态：平衡常数K=4Qc，此时化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，v正v逆；II(1)由图象可知，=2；(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为molL-1min-1；(3
22、)A平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；C由于ab，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；D单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E由于ab，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；F混合气体的平均平均相对分子质量不随时间的变化而变化，因混合气体的
23、总质量始终不变，则混合气体的总物质的量也不变，此时说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；故答案为CEF。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：各物质的浓度不变；各物质的百分含量不变；对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。23.在恒温条件下将
24、一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)根据以上的两个素材回答问题：（3）根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。（4）根据素材2中分析
25、得到，提高该化学反应限度的途径有_。（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2转化率需控制的反应具体条件是_。【答案】 (1). Y2X (2). bd (3). 0.0075molL1s1 (4). 增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度 (5). 温度为600，压强为1MPa【解析】【分析】结合反应物和生成物的浓度变化量与化学计量数成正比解题；根据平衡状态的特征分析；利用速率公式、转化率公式计算。【详解】(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，Y、X的浓度变化量之比为(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.
26、2)mol/L=1：2，则反应方程式为：Y2X；(2)由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；(3)由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075 molL-1s-1；(4)由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，则提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度；(5)由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为=
27、90%，结合素材2可知，转化率为90%时温度为600，压强为1MPa。【点睛】考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，合理利用速率和转化率公式计算即可。24.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K_；根据图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）500时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。a.生成(CH3OH
28、)消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小【答案】 (1). (2). 减小 (3). molL1min1 (4). cd (5). cd【解析】【分析】由方程式可得反应平衡常数K=，根据所给图像判断出正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，由于(CH3OH)(H2)12，因此可先求出(CH3OH)，再推算出(H2)。根据化学
29、平衡的标志和压强对化学平衡的影响进行解答。【详解】（1）由方程式可得反应平衡常数K=，根据所给图像判断，500时CH3OH的物质的量比300 时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。故答案为 减小（2）根据图像(CH3OH)= molL1min1，由于(CH3OH)(H2)12，则(H2) =molL1min1 。故答案为molL1min1（3）a项，均为正反应方向的反应速率，故不能说明反应达到平衡状态；b项，由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，密度不再变化不能说明反应达到平衡状态；c项，由于气体的总质量为定值，建立平衡过程中混合气的物质的量变化，混合
30、气的平均相对分子质量变化，混合气的平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态；d项，CO、H2、CH3OH的浓度不再变化是平衡状态的特征标志。故答案为cd；（4）体积压缩，即增大压强，平衡右移；a项，由于体积减小，各物质的物质的量浓度均增加，c（H2）增大；b项，正、逆反应速率均加快；c项，增大压强，平衡右移，CH3OH物质的量增大；d项，增大压强，平衡右移，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，由于=，故减小。故答案为cd。25.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO
31、2(g)2CO(g)+2H2(g)H。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394kJmol1C(s)+O2(g)=CO(g)H=-111kJmol1该催化重整反应的H=_kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_。素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时
32、加入水即可放电。总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2。根据以上素材回答下列问题：（2）该电池的负极是_，负极反应式是_。（3）正极现象是_。（4）放电时OH向_(填“正极”或“负极”)移动。【答案】 (1). 247 (2). A (3). (4). 锂或Li (5). Lie=Li (6). 有无色气体产生 (7). 负极【解析】【分析】(1)根据盖斯定律解题，结合影响平衡的因素分析判断，根据平衡状态计算平衡常数；(2)金属锂比钢板(主要成分为铁)活泼，作原电池的负极；LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+Li+，正极上是水电离出的H+放电；在原电池的放电过程中阳离子向正极
33、移动，阴离子向负极移动分析解答。【详解】(1)C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-75kJmol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)H=-394kJmol-1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-222kJmol-1，根据盖斯定律，将方程式-得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H=(-222+75+394)kJ/mol=+247kJ/mol，该反应的正反应是反应前后气体体积增大的吸热反应，要使甲烷的转化率增大，可以通过减小压强、升高温度实现，故答案为A；开始时c(CH4)=mol/L=1mol/L、c(CO2)=mol/L=0.5mol/L，达到平衡时CO2的转化
34、率是50%，则消耗c(CO2)=0.5mol/L50%=0.25mol/L； 其平衡常数=；(2)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；(3)LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+Li+，正极上是水电离出的H+放电，故正极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，正极产生无色气体；(4)在原电池的放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH-会向负极移动。【点睛】通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。