1、 该试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 卷 (选择题，50分)单项选择题(1-10每小题1分，11-30每小题2分)1盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A只有B只有 C只有 D全部【答案】D【解析】考点：考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系的相关知识。2下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最小，熔点最高 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
2、 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C D【答案】D【解析】试题分析：Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下。同主族元素金属性【考点定位】考查碱金属的性质【名师点晴】本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关键。Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度逐渐增大，阳离子半径逐渐增大。3下列说法中正确的是( )A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B、将一定量的Na
3、2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应【答案】B【解析】试题分析：A氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误；B、混合物在密闭容器中加热(温度高于100)，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的
4、反应方程式为：、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O；、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH，所得固体中一定含有Na2CO3，故B正确；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，镁可以与盐酸反应放出氢气，NaAlO2可以与盐酸反应生产氢氧化铝沉淀，故D错误；故选B。考点：考查了硅和二氧化硅、钠的重要化合物、物质的分类的相关知识。4、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NAC1 mol
5、 Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为【答案】C【解析】【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，
6、只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。5下列物质的制备方法正确的是( )A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2C 用铝粉和MnO2制得锰 D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝【答案】C【解析】试题分析：ANa2S溶液与AlCl3溶液反应，硫离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3+3S2-+6H2O=3H2S+2Al(OH)3，无法获得硫化铝，故A错误；B镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；C铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确
7、； D氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选C。【考点定位】考查制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查了化学实验方案的评价，涉及金属及其化合物的性质，根据物质的性质来分析解答，易错选项是D，注意：氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体，氯化铝中含有配位键，为分子晶体。6下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 ( )ANaAlO2溶液和盐酸 B NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CBa(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D稀硫酸和碳酸氢钠溶液【答案】A【解析】【考点定位】考查物质的检验和鉴别【名师点晴】本题考查物质的检验和鉴别
8、，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质。只需通过相互滴加就可以鉴别出来的物质应具有滴加顺序不同，现象不同的性质。常见的利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液：（1）AlCl3溶液和盐酸；（2）NaAlO2溶液和盐酸；（3）Na2CO3溶液和盐酸；（4）AgNO3溶液和氨水。7、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾【答案】B【解析】试题分析：A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液
9、体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D、钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故D错误；故选B。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质，常见的遇于水放热的有：浓硫
10、酸、生石灰、氢氧化钠固体，难度不大，注意恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，所以不能生成气体导致压强增大。根据物理知识的原理，可知U形管内液体慢慢右移说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明压强又变回原来相等，根据热胀冷缩现象，导致压强变化，但不能产生气体。8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白【答
11、案】B【解析】考点：考查了常见物质的化学反应中生成物的推测的相关知识。9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。【答案】B【解析】试题分析：A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 Na2CO3，故A错误；B、配制成同物质的量浓度的溶液时，碳酸钠的水解程度
12、大于碳酸氢钠，溶液的pH：Na2 CO3NaHCO3，故B正确；C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物质的量都为1mol，分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量相等，故C错误；D、NaHCO3与CaCl2溶液不发生反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较【名师点晴】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；用
13、pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。10、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )A、2Na2O22CO22Na2CO3O2 B、2Na2O22SO32Na2SO4O2 C、Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D、3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D【解析】考点：考查了氧化还原反应的相关知识。11、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
14、A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗224 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D【解析】考点：考查了海水资源及其综合利用的相关知识。12、取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba。下列物质中满足上述结果的是( )A、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O6【答案】A【解析】试题分析：烃及烃的含氧衍生物与在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通
15、过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3Na2O2CO，2NaOHNa2O2H2，可知过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCOmH2，即化学式可以改写成nCOmH2完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为nCOmH2xO2形式。AHCOOH可以改写为COH2O2形式，故A符合；BHCHO可以改写为COH2，故B不符合；CCH4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故C不符合；
16、DC6H12O6以改写为6CO6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故D不符合；故选A。考点：考查了化学方程式有关计算的相关知识。13、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L【答案】B【解析】【考点定位】考查有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物【名师点晴】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积
17、不同是解答的关键。碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，根据最终生成的气体体积不同找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案。14、向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入 的Na的质量为( )A、4.6g B、4.1g C、6.9 g D、9.2g【答案】A【解析】试题分析：溶液仍显蓝色，说明CuSO4有剩余，设Na的物质的量为xmol，则：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H22 1 1xmol 0.5xmol 0.5xmol得到蓝色的溶液44.6g，则50g
18、+xmol23g/mol-0.5xmol98g/mol-0.5xmol2g/mol=44.6g，解得x=0.2，故加入Na的质量为0.2mol23g/mol=4.6g，故选A。【考点定位】考查化学方程式的有关计算；钠的化学性质【名师点晴】本题考查化学方程式有关计算，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，再发生反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2，发生总反应为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2，溶液仍显蓝色，说明CuSO4有剩余，所得溶液质量=硫酸铜溶液质量+Na的质量-氢气质量-氢氧化铜质量。关键是根据质量守恒确定溶液质量。15
19、、不能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2BNa2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32+CO2+H2O=2HCO3【答案】D【解析】考点：考查了离子方程式的书写和判断的相关知识。16、下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油
20、可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应【答案】A【解析】试题分析：A对NaHCO3溶液微热，HCO3-水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D钠与氧气
21、反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A。考点：考查了钠及其化合物性质的相关知识。17有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是：Axn时，钠生成的氢气最多Bx=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多Cnx2n时，生成的氢气钠镁=铝Dx2n时，生成的氢气钠镁铝【答案】D【解析】【考点定位】考查化学方程式的有关计算【名师点晴】本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点。钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，结合2Na2HCl
22、H2，2Mg4HCl2H2，2Al6HCl3H2。根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少。18向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ()Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO2-的物质的量之比为12【答案】D【解析】mAl(OH)3=0.05mol78g/mol=3.9g，故C正确；D第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗
23、的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，CO32-+H+HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，故D错误；故选D，【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查反应与图象的关系，题目难度中等，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。19某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是 A由实验
24、1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+Al3+Cu C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C【解析】考点：考查了物质的性质探究实验、铜金属及其重要化合物的主要性质、化学基本反应类型的相关知识。20中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰
25、 D胆矾【答案】C【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；B火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；C草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；D胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；故选C。考点：考查了物质的分类的相关知识。21、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA【答案】C【解析】考点：考查了钠的重要化合物；化学方程式的有
26、关计算的相关知识。22、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液【答案】B【解析】试题分析：MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中，KOH能与其余四种溶液反应，故a为KOH，MgCl2只能与KOH反应，e为MgCl2，KHSO4、KOH之间的反应没有明显现象，所以d为KHSO4，KHSO4和NaH
27、CO3反应只产生气泡，所以b为NaHCO3，c为AlCl3。A、a为KOH，故A正确；B、b为NaHCO3，故B错误；C、c为AlCl3溶液，故C正确；D、e为MgCl2，故D正确；故选B。考点：考查了物质的检验和鉴别的实验方案设计的相关知识。23右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( ) A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【答案】D【解析】考点：考查了镁、铝的重要化合物的相
28、关知识。24一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了72g，则该合金的物质的量可能为A006mol B005mol C008mol D009mol【答案】A【解析】考点：考查了混合物的计算的相关知识。25某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并 逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 在上述沉
29、淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是： A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl C该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D可能含有Cl【答案】B【解析】试题分析：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在A
30、lO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：0.003mol；中加入的氯离子的物质的量为：n(HCl)=0.2mol/L0.005L=0.001moln(AgCl)，所以原溶液中一定存在0.02mol Cl-。A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B、由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；C、根
31、据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；故选B。【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况。要熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，
32、溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。26下列有关实验操作或判断正确的有 用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL； 用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 用食醋除去水壶中的水垢 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法A3个 B4 个 C5个 D6个【答案】B【解析】试题分析：量筒精确到0.1ml，用10
33、mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；氯水有强氧化性，能使pH试纸漂白，故错误；圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故错误；加入过量的氢氧化钠溶液，铝反应，但铁不反应，故正确；用食醋除去水壶中的水垢，食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质反应，故可除水垢，故正确；氧化铝的熔点很高，用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落，故正确；氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故错误；正确的有4个，故选B。【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】本题考查了化学实验基本操作方法及
34、评价，明确正确的操作方法为解答关键，、为易错点，注意氯水具有氧化性的特点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。27某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)：下列说法不正确的是( ) A混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3 B反应的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3 C混合物中一定不存在FeCl2 D白色沉淀5.80g是Mg(OH)2【答案】A【解析】考点：考查了混合物分离提纯的综
35、合应用的相关知识。28某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是 A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3 B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO2 C试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O【答案】D【解析】考点：考查了制备实验方案的设计与评价的相关知识。29加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4
36、+H2 2HCOONa Na2CO3 +H2+CO2 Na2C2O4 Na2CO3 + CO HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是AT415时，只有反应发生B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应、的反应速率相等【答案】C【解析】【考点定位】考查化学方程式的有关计算【名师点晴】本题考查化学图象有关计算，关键是计算特殊点的失重率进行判断，较好地考查学生分析计算与推理能力。加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为100%22.1%，则570T时残留固体的主要
37、成分是Na2CO3，完全分解得到Na2C2O4时，失重率为100%1.47%，则T415时反应、同时发生，残留固体中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时，无法判断所需时间，不能判断反应、的反应速率。30向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中C点铝元素存在形式是AlO2-B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH-+3SO4=Ba
38、SO4+2AlO2-+4H2O【答案】D【解析】nAl2(SO4)3=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2Ba(OH)2=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2，故C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3，故D错误；故选D。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，难度较大，关键是清楚各阶段发生的反应
39、，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀。卷(共50分)31.(8 分)已知存在如下反应： A + B F + G A + C(溶液) H + G C(溶液) + EL+ D(蓝色沉淀) D B+H2O A + E + H2O J + I(气体单质) J + H + H2O K + L(以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平)其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得。请回答：（1）电解L稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。（2）写出F的一种工业用途
40、 （3）反应的离子方程式为 （4）除反应外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是 (填选项字母) ACO BNaHCO CNaHSO DNaClO e.NHNO f.NHHO写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式： 【答案】（1）NaCl+H2ONaClO+H2 （2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。(任意一条)（3）2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu （4）b d f；Al3+3HCO3-=3CO2+Al(OH)3；Al3+3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+。【解析】试题分析：
41、A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，故G为Cu，A为Al，L是家庭厨房必备的一种盐，主要有还是中获得，则L为NaCl，由反应可知，该反应为置换反应，C溶液含有金属G的元素，由反应中C的溶液与E反应得到L与蓝色沉淀D，可推知G为Cu、D为Cu(OH)2，E为NaOH，C为CuCl2，由反应中加热D分解得到B为CuO，由反应中金属A与NaOH反应得到J与气体单质I，则A为Al，I为H2，J为NaAlO2，反应为铝热反应，可推知F为A12O3，结合反应可知H为AlCl3，反应为AlCl3+NaAlO2Al(OH)3+NaCl，故K为Al(OH)3。（1）电解氯
42、化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，反应的化学方程式为，故答案为：NaCl+H2ONaClO+H2；【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题考查无机物的推断，L为厨房必备的盐及物质的颜色、特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识的。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白
43、色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。32(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7。某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。方案一：请回答：（1）写出固体E的化学式：_。试剂是_A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水
44、 D水（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_A石蕊试液 B广泛pH试纸 CpH计（3）溶液H中溶质的化学式：_（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为 。方案二：（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：_（6）写出由溶液M固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式： _；_ 【答案】（1）Mg(OH)2 ；A；（2）C；（3）NaCl、NaHCO3 ；（4）灼烧(或加热) ；（5）二氧化硅；（6） AlO2- CO22H2OAl(OH)3 + HCO3、SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3【解析】试题分析：根据硫
45、酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸(过量)；向溶液B中加试剂并调节溶液的pH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂并调节溶液的pH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，
46、向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝。（1）固体E是氢氧化镁，试剂是强碱溶液，故选A；故答案为：Mg(OH)2；A；（5）产品不纯，最后产物中含有大量的二氧化硅，故答案为：二氧化硅； （6）溶液主要含有硅酸钠和偏铝酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，方程式为：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2- CO22H2OAl(OH)3 + HCO3，故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO32-；AlO2- CO22
47、H2OAl(OH)3 + HCO3。考点：考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，实验方案设计和评价的相关知识。33、(10分)A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_ _。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_ _。5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为 。（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气
48、体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 克。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 【答案】(其中第（1）小题2分，除标注外其他1分)（1）溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；NaK2；（3）OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-；0.0775g；3：10。【解析】（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，
49、但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y0.15，23x+39y5.05，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2，故答案为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；NaK2；（3）曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2，若A中只有Na2C
50、O3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，故答案为：OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-；曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3
51、-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10，故答案为：3：10。考点：考查了无机物的推断的相关知识。34(10分)、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠(Na2CO4)过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O;2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1）甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V
52、 L (20 ，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_(填“偏高”或“偏低”)。（2）乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_ _；也有可能偏低，原因是 。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)：_(填序号)。【答案】（1）生成的氧气的体积；偏低（2）生成的二氧化碳的质量，空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大；产生的二氧化碳在装置及导管中没有完全被吸收使结果偏小；（3）【解析】（3）应在后面连接，防止空气中的水、二氧化碳进入
53、，且使装置内气体全部被吸收，应通氮气，把生成的二氧化碳赶入后边的装置完全吸收，以减少误差；仪器的连接顺序，故答案为：。考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。35、(12分)（1）已知20时的溶解度：Na2CO3：S21.2g； NaHCO3：S9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3_g(小数点后保留1位)（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为224L(标准状况下)，得到119g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为_mol/L
54、。（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为_（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验： 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀； 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀； 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 molL-1；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 molL-1【答案】（1）24.3；（2）0.3 ；（3）20%；（4）AlCl3 0.5mol/L；NaOH 0.5mol/L【解析
55、】（2）标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，当产物全部为K2CO3时：m(K2CO3)=0.1mol138gmol-1=13.8g，当产物全部为KHCO3时：m(KHCO3)=0.1mol100gmol-1=10g，10g11.9g13.8g，故白色固体成分为K2CO3和KHCO3的混合物，设K2CO3、KHCO3的物质的量分别为x、y。x+y=0.1mol，138gmol-1x+100gmol-1y=11.9g，解得：x=0.05mol，y=0.05mol，由K元素守恒可得：c(KOH)=0.3molL-1；故答案为：0.3molL-1；（3）设钠的质量为x2Na + 2H2O 2NaOH + H246 36 80x m(H2O) m(NaOH)则m(H2O)= x，m(NaOH)= x，(89g-x)+ x=100g，解得x=g，氢氧化钠溶液的质量分数=g100g=0.2，故答案为：0.2【考点定位】考查镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算、物质的量的有关计算【名师点晴】本题考查混合物的计算，注意把握物质的性质，判断反应的可能性以及反应的程度，根据方程式列方程计算，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，易错点是（1），注意该反应中水参加反应导致溶剂的质量减少，则溶液中溶解的碳酸氢钠质量较少，很多同学往往认为溶剂的质量仍然是100g而导致错误，为易错点。