1、高考资源网（） 您身边的高考专家仿真模拟训练(六)(时间：45分钟，满分：100分)第卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是()A亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制B玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料CNa2S可除去废水中Hg2、Pb2等重金属离子D弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为4OH4e=O22H2O8铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4)，反应的离子方程式为5NaBi
2、O32Mn214H=2MnO5Bi35Na7H2O，下列说法错误的是()A若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5 mol电子B铋酸钠难溶于水C该反应可以用于鉴定Mn2D该反应可以用浓盐酸酸化9据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油。如图结构就是一种香精，下列对该香精的叙述不正确的是()A该香精能够水解，其水解产物中有醇B该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C该香精能够与溴水发生加成反应D一定条件下，1 mol该香精与氢气发生加成反应，最多消耗5 mol氢气10按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂 中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色 氯化
3、铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11.再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用Ba极上发生氧化反应，产生的气体X是H2C图乙溶液中阳离子从B极流向A极Dc极上发生的电极反应是O22H2O4e=4OH12下列叙述正确的是()A电解精炼铜时，转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAB常温下，4.4
4、 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.36.021023C等体积0.2 molL1 HCl溶液与0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中，SO、NO、Fe2、Mg2能大量共存仿真模拟训练(六) 提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。26(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_27(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_28(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_【选考题】13.常温下，下列叙述错误的是()A向0.1 molL1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体
5、都能使值增大B0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)CpH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7D0.1 molL1某一元酸HA溶液中1108，则该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题。第36题第38题为选考题。)(一)必考题(共43分)26(15分)W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在
6、周期表中相对位置如图所示。XM(1)X在周期表中的位置为_，Q的元素名称为_。(2)Z与W形成的4核离子的电子式为_。(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为_。(4)W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：乙(g)Z2(g)甲(g)Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：_。(5)X、Y可分别与Z以原子个数比11形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：_，该反应的平衡常数表达式为_。(6)将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入
7、一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为_。已知该反应H0，则升高温度，平衡常数K值将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。27(13分)某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni2、SO、H、Fe2、Fe3、OH、Mg2、Mn2九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：可能用到的有关数据如下：物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHKsp(25 )Fe(OH)32.73.74.01038Fe(OH)27.69.68.
8、01016Ni(OH)27.29.25.51016Mg(OH)29.611.11.21011请根据题给信息填空：(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是_。(2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤发生的氧化还原反应离子方程式为_。(3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2)5.51011 molL1，则c(Mg2)_。(4)假定步骤中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验_(填离子符号)。(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将_(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2，然后将
9、所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为_色，共消耗KMnO4溶液16.00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为_。28(15分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。(1)仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2 BO2CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3
10、具有_性，写出相应的化学方程式：_。(4)装置E中浓硫酸的作用是_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_(用含m、n字母的代数式表示)。(二)选考题(共15分)36(15分)化学与技术材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。(1)下列生产能获取新型无机非金属材料的是_(填序号)。以甲烷为原料，在一定条件下生产金刚石高温下用焦炭还原SiO2制备单晶硅在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产有特殊用途的水泥在玻璃生产过程中加入K、Pb生产具有特殊用途的光学玻璃将二氧化硅
11、与碳在电炉中加热至1 900 以上生产碳化硅(2)某炼铁高炉中投入磁铁矿(含铁的氧化物为80%)10 t，假设铁元素的利用率为85%，生铁中含碳4%(不考虑其他杂质)，则炼得的生铁为_t(保留两位小数)。生铁含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去杂质硫的化学方程式为_。(3)工业冶炼金属Al的工艺流程如下图：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是_；固体1的化学式为_；电解铝的阴极反应式为_。(4)金属的腐蚀现象普遍存在，因此研究金属防腐具有重要意义。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其阴极反应式为_；金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的阳极反应式为_。3
12、7(15分)物质结构与性质A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子(1)E元素在周期表中的位置是_，F元素原子价电子排布式为_，BD2的空间构型为_。(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_。(3)氢化物稳定性：B_D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C_F。(填“”)(4)每个B2A4分子中含有_
13、个键，_个键。(5)G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为aNaN38.(15分)有机化学基础有机物AH间存在如下的转化关系：已知：F的结构中含有一个苯环，且仅含两个邻位的取代基；H的结构中含有一个六元环和一个五元环。请回答下列问题：(1)A、H的结构简式分别为_、_。(2)A的分子中所含官能团的名称：_。(3)写出下列反应的反应类型：ABF_，FH。(4)写出下列反应的化学方程式：BDE_，FG_。(5)F的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基，且1 mol F最多消耗3 mol NaOH的有_种，分别为_。仿真模拟训练(六)7解析：选
14、D。在弱酸性或中性条件下，钢铁主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O24e2H2O=4OH，故D错误。8解析：选D。由氧化还原反应中元素的化合价升降知，A正确；离子方程式中的铋酸钠是以化学式形式书写的，所以为难溶物质，B正确；反应中生成了MnO，反应现象为溶液由无色变为紫色，所以可以作为鉴定Mn2的反应，C正确；铋酸钠可以氧化氯离子，D错误。9解析：选D。酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1 mol该香精与氢气加成最多消耗4 mol氢气，D错。10解析：选C。A项，氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵，错误；B项，品红溶液褪色说明FeSO4分解生成了SO2
15、，由于S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，即生成Fe2O3，错误；C项，石蜡油的主要成分是烷烃，加热碎瓷片上的石蜡油，产生了不饱和烃，不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油发生了化学反应，正确；D项，肥皂水冒泡，不能说明气泡是氢气，加热时试管中的空气进入试管中，也能使肥皂水冒泡，错误。11解析：选C。该装置左边是电解池，电解水，右边是氢氧燃料电池。电解池将电能转化为化学能，氢氧燃料电池将化学能转化为电能，A错误；a极上发生还原反应，B错误；b极与电源正极相连作阳极，放出的气体Y是氧气，进入c极，因此c极作正极，d极作负极，溶液中阳离子由负极移向正极，C正确；氢氧燃料电池的电解质溶液显
16、酸性，故c极上发生的电极反应是O24H4e=2H2O，D错误。12解析：选B。电解精炼铜时，比铜活泼的金属先于Cu失电子，转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数不一定为0.5NA，A不正确；CO2和N2O的摩尔质量都为44 gmol1且都是三原子分子，4.4 g二者的混合物中所含原子数为0.36.021023，B正确；等体积 0.2 molL1HCl溶液与0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，c(H)0.05 molL1，pH不等于1，C不正确；由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液可能是酸性溶液，H、NO、Fe2不共存，也可能是碱性溶液，Fe2、Mg2与OH不共存，D不正
17、确。13解析：选B。A项，CH3COOH CH3COOH，无论加水或通入HCl气体，c(CH3COO)均减小，而K，温度不变时K值不变，所以的值均增大，A项正确。B项，两溶液混合得到含CH3COOH、CH3COONa和NaCl三种溶质的溶液，且浓度相等，c(Na)2c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由混合后的溶液呈酸性知CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，而CH3COOH的电离和CH3COO的水解都是微弱的，所以c(CH3COOH)c(H)，即c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c
18、(H)c(OH)，B项错误。C项，两溶液等体积混合，醋酸大量剩余，溶液呈酸性，C项正确。D项，由1108和c(H)c(OH)11014可求得c(OH)11011 molL1，OH来自于水的电离，所以水电离出的c(H)也为11011 molL1，D项正确。26解析：由题给图示知，X、M分别处在第二周期和第三周期，再结合题给条件推出W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为S、Q为Cl。(1)C在第二周期A族，Q的元素名称为氯。(2)Z与W形成的4核离子的电子式为。(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物有(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3，可发生反应SO2H=SO2H
19、2O、HSOH=SO2H2O。(4)根据题给条件知，甲为H2O，乙为HCl，则4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g)H115.6 kJ/mol。(5)由题给条件知，丙为CO，丁为NO，戊为CO2，反应方程式为2CO2NO催化剂,N22CO2，平衡常数表达式为K。(6)设NO的转化率为x，则 2CO2NO催化剂,N22CO2起始(mol)11 0 0转化(mol)xxx平衡(mol) 1x1x x100%23%，解得x0.92。由于正反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以K值变小。压强增大，平衡正向移动，再次平衡后丁的体积分数变小。答案：(1)第二周期A族(1分)氯(1分)(2)
20、(1分)(3)SO2H=SO2H2O、HSOH=SO2H2O(2分)(4)2HCl(g)O2(g)=H2O(g)Cl2(g)H57.8 kJ/mol或4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g)H115.6 kJ/mol(3分)(5)2CO2NO催化剂,N22CO2(2分)K(1分)(6)92%(2分)变小(1分)变小(1分)27解析：(1)因滤液A呈酸性，所以OH和CO不能大量存在。(2)加入强氧化性的NaClO，Fe2和Mn2被氧化，酸性环境Mn2被氧化为MnO2沉淀而除去。(3)根据KspNi(OH)2c(Ni2)c2(OH)代入数据得c2(OH)1105，因在同一溶液中，根据
21、Mg(OH)2的Ksp求得c(Mg2) molL11.2106 molL1。(4)NaClO被还原为Cl，Cl用AgNO3检验，而滤液中的SO也会与Ag形成沉淀，会干扰Cl的检验，所以应先检验SO。(5)Fe3在溶液调至pH3.7时沉淀完全，因此含有Fe元素的滤渣为滤渣2；根据化合价变化得关系式：5Fe2KMnO4，铁元素的质量分数100%11.20%。答案：(1)CO、OH(2分)(2)ClOMn2H2O=MnO2Cl2H、2HClO2Fe2=2Fe3ClH2O(4分)(3)1.2106 molL1(2分)(4)SO(1分)(5)滤渣2(1分)浅紫(1分)11.20%(2分)28解析：(1)
22、仪器a是分液漏斗，浓氨水可以与生石灰或氢氧化钠固体或碱石灰等反应制取氨气。(2)装置A是一种固体与液体反应不需要加热的气体发生装置，可以用来制取H2、CO2、NO2等，还可以用H2O2与MnO2来制取O2，这里注明是无色气体，则不能是NO2。(3)黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中收集到无色无味的气体，说明黑色的CuO被还原为Cu，同时NH3被氧化为N2，证明了NH3具有还原性：2NH33CuO3CuN23H2O。(4)实验需要通过称量装置D反应前后的质量差来作为氨气中氢原子物质的量的计算依据，所以装置E具有隔离D与F的作用，防止F中的水蒸气进入D中，同时可以把未反应的NH3吸收掉。(5)读
23、取量气管收集气体体积时要保证装置内气体压强与大气压相等，所以需要使左右两管液面相平。(6)D增重是吸收了NH3还原CuO生成的水的质量，n(H)2 mol，n(N)2 mol。所以氨分子中氮、氢的原子个数比为 。答案：(1)分液漏斗(1分)生石灰(氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)(1分)(2)BC(2分)(3)还原(1分)3CuO2NH33Cu3H2ON2(3分)(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(2分)(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(2分)(6)(3分)36解析：(1)金刚石、单晶硅、碳化硅属于新型无机非金属材料，而玻璃、水泥则是传统无机非金属材料。(2)磁铁矿的主要
24、成分为Fe3O4，则可炼得生铁的质量m5.13 t。(3)氧化铝熔点较高，加入助熔剂冰晶石和氟化钙，可以降低氧化铝的熔点。铝土矿的主要成分是氧化铝，先加入过量NaOH溶液得到NaAlO2溶液，再通入过量CO2析出Al(OH)3沉淀，过滤得Al(OH)3，然后将Al(OH)3加热分解得Al2O3，故固体1为Al(OH)3；电解熔融的Al2O3制备Al，阴极Al3得电子生成Al。(4)吸氧腐蚀过程中氧气在阴极得电子，生成OH，阳极为Fe失电子。答案：(1)(2分)(2)5.13(3分)FeSCaO=FeOCaS(2分)(3)降低Al2O3的熔点(1分)Al(OH)3(1分)Al33e=Al(2分)
25、(4)O22H2O4e=4OH(2分)Zn2e=Zn2(2分)37解析：根据题意可推知：A为H元素，B为C元素，C是N元素，D为O元素，E是Na元素，F是Cl元素，G是Cu元素。(1)Na在周期表的位置为第三周期第A族。Cl元素价层电子排布式为3s23p5。CO2的空间构型为直线形。(2)D、E、F三种元素形成的物质的水溶液显碱性，可知其为NaClO，ClO水解使溶液显碱性：ClOH2O HClOOH。(3)氢化物稳定性：CH4H2O；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3HClO4。(4)C2H4为乙烯，CH2=CH2分子中有5个键，1个键。(5)根据晶胞结构，计算得一个晶胞中含Cu：864(个)，H：4个，所以a3，。答案：(1)第三周期第A族(2分)3s23p5(1分)直线形(2分)(2)ClOH2O HClOOH(3分)(3)(1分)(1分)(4)5(1分)1(1分)(5)(3分)- 12 - 版权所有高考资源网