1、2016-2017学年吉林省吉林市油田实验中学高一（上）期初化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意.）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3下列仪器中，常用于物质分离的是（）ABCD4在过滤、蒸发
2、和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是（）A铁架台B烧杯C玻璃棒D酒精灯5NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A含NA个分子的二氧化硫B0.5 mol氧气C标准状况下5.6 L氢气D9 g水6下列说法正确的是（）A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L7现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正
3、确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液8本地的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中（）A石蕊溶液B四氯化碳C氢氧化钠溶液D硝酸酸化的硝酸银溶液9要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（）A称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌
4、至固体溶解D用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀释后转移至100ml容量瓶中，洗涤并定容10下列含有相同元素的化合物组是（）AO2、O3BCO、CO2CKCl、AlCl3DNaHCO3、NaHSO411质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）AO2BNH3CCODCH412H2O的摩尔质量为（）A18B18 gC18 molD18 gmol113两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）原子总数 质子总数 分子总数 质量ABCD14下列实验操作中正确的是（）A蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B萃取操作时
5、，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处15将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.05mol/LC0.2 mol/LD0.04 mol/L16在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（）AXY3BX3YCX2Y3DX3Y217已知6.021023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32
6、gC64 gmol1D32 gmol118同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11B分子个数比为16：11C体积比为1：1D氧原子个数比为1：119利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5molL1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体143gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线20下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气 标准状
7、况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸ABCD二、填空题（每空2分，共18分）212molO3和3molO2的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为含氧原子数之比为22在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体中CO和CO2物质的量之比为，混合气体的平均相对分子质量是，摩尔质量之比是23气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为该反应的方程式为三、推断题（每空2分，共8分）24A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一
8、种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：ABCD四、实验题（每空2分，共28分）25某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是，操作的名称是如图中括号内的操作步骤均为；（2）写出生成B的方程式为：（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（）得到的液体A中加入适量的；反应的方程
9、式为：26某次实验需要80mL 1molL1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、和量筒、药匙（2）应称量NaCl粉末g（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）A定容时俯视观察刻度线：；B移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：；C定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：五、计算题（共6分）27将30mL 0.5molL1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？2016-2017学年吉林省吉林市油田实验中学高一（上）期初化学试卷参考
10、答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意.）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD【考点】化学史【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D2下列化学实验操作或事
11、故处理方法不正确的是（）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空
12、气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析【解答】解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D3下列仪器中，常用于物质分离的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注
13、入溶液的仪器【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器【解答】解：量筒常用于量取液体的体积；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有，故选B4在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是（）A铁架台B烧杯C玻璃棒D酒精灯【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液各需要哪些仪器，可确定都用到的玻璃仪器是什么【解答】
14、解：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒，配制一定物质的量浓度溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶以及胶头滴管等，综上所述，三种操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故选C5NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A含NA个分子的二氧化硫B0.5 mol氧气C标准状况下5.6 L氢气D9 g水【考点】阿伏加德罗常数【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数、标况下的气体摩尔体积、摩尔质量将各选项转化成物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，据此完成本题【解答】解：将各选项中的量都转化成物质的量，由N=nNA可知，物质的量越小，含有的
15、分子数越小，A、含NA个二氧化硫分子的二氧化硫的物质的量为1mol；B、0.5mol氧气；C、标况下5.6L氢气的物质的量为0.25mol；D、9g水的物质的量为0.5mol；所以物质的量最小的是C，故选C6下列说法正确的是（）A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【分析】A、根据温度和压强影响气体的体积进行分析；B、氢气的摩尔质量为2g/mol；不是标准状况下，气体摩
16、尔体积不一定是22.4L/mol；C、必须是气体，才能使用标况下的气体摩尔体积计算体积；D、根据标况下的气体摩尔体积的进行判断【解答】解：A、标况标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氢气的体积，故B错误；C、必须是气体，在标况下，1mol气体所占的体积都约是22.4 L，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，标况下1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，故D正确；故选D7现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的C
17、Cl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】根据植物油和水互不相溶分析；根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析；【解答】解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C8本地的自来水是采用氯气消毒
18、的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中（）A石蕊溶液B四氯化碳C氢氧化钠溶液D硝酸酸化的硝酸银溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】氯离子与银离子反应，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，以此解答该题【解答】解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，为了检验Cl的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含，其它方法不能鉴别故选D9要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（）A称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB称取8g
19、NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀释后转移至100ml容量瓶中，洗涤并定容【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】A量筒为精密仪器，不能用来配制溶液；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；C不能将烧杯中加满蒸馏水，否则配制的溶液体积不是100mL，浓度不是2mol/L；D.40mL5mol/L NaOH溶液稀释成100mL溶液，稀释后的溶液浓度约为2m
20、ol/L【解答】解：A量筒为精密仪器，不能用来配制溶液，应在容量瓶中进行，故A错误；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中配制，故B错误；C将烧杯中加满蒸馏水，超过了100mL刻度线，配制的溶液的体积不是100mL，浓度也不是2mol/L，故C错误；D.100mL2molL1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5molL1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，故D正确；故选：D10下列含有相同元素的化合物组是（）AO2、O3BCO
21、、CO2CKCl、AlCl3DNaHCO3、NaHSO4【考点】元素【分析】A、O2、O3只有一种O元素组成，属于单质组合；B、CO、CO2分别是由C元素和O元素组成的化合物；C、KCl由K元素和Cl元素组成、AlCl3由Al元素和Cl元素组成；D、NaHCO3由Na、H、C、O组成，NaHSO4由Na、H、S、O、组成【解答】解：A、O2、O3只有一种O元素组成，属于两种不同的单质组合，故A错误；B、CO、CO2分别是由C元素和O元素组成的两种化合物，故B正确；C、KCl由K元素和Cl元素组成、AlCl3由Al元素和Cl元素组成，两者不是同种元素组成，故C错误；D、NaHCO3由Na、H、C
22、、O组成，NaHSO4由Na、H、S、O、组成，两者由不同种元素组成，故D错误，故选B11质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）AO2BNH3CCODCH4【考点】物质的量的相关计算【分析】各物质的质量相等，根据n=可知，其摩尔质量越大，则物质的量越小，而物质的量越大，含有分子数目越多【解答】解：O2、NH3、CO、CH4的摩尔质量分别为32g/mol、17g/mol、28g/mol、16g/mol，各物质的质量相等，根据n=可知，其摩尔质量越大，则物质的量越小，故甲烷物质的量最大，甲烷含有的分子数目最大，故选D12H2O的摩尔质量为（）A18B18 gC18 molD18 gmol1【考
23、点】摩尔质量【分析】依据摩尔质量概念分析，摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量【解答】解：摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，H2O的摩尔质量18 gmol1 ，故选D13两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）原子总数 质子总数 分子总数 质量ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子
24、个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C14下列实验操作中正确的是（）A蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A蒸发时应防止溶质分解而变质；B萃取剂的选择与密度大小无关；C分液时应避免液体重新混合而污染；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度【解答】
25、解：A蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故A错误；B萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；C分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C错误；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确故选D15将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.05mol/LC0.2 mol/LD0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH
26、溶液的物质的量浓度【解答】解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.2L0.5mol/L=0.5Lc解得c=0.2mol/L故选C16在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（）AXY3BX3YCX2Y3DX3Y2【考点】化学方程式的有关计算【分析】一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式【解答】解：一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的
27、量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故选A17已知6.021023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 gmol1D32 gmol1【考点】摩尔质量【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量【解答】解：6.021023个X气体分子的物质的量=1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=32g/mol，故选D18同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11B分子个数比为16：11C体积比为1：1D氧原子个数比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【分
28、析】同温同压下，气体的Vm相等，结合n=结合分子构成计算【解答】解：A=，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；Bn=，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；Cn=，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误故选A19利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5molL1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体143gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠
29、晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c=的影响进行判断【解答】解：A、配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；B、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；
30、C、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D、又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；故选：B20下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算氦气物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答【解答】解：0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L氦
31、气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol8=1.6mol，故含有原子数目，故选A二、填空题（每空2分，共18分）212molO3和3molO2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2含氧原子数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算【分析】结合m=nM、=、N=nNA及分子构成计算【解答】解：2molO3和3molO2的质量之比为2mol48g/mol：3mol32g/mol=1：1，由N=nNA可知分子数
32、之比为2：3，同温同压下的密度之比为48g/mol：32g/mol=3：2，含氧原子数之比为2mol3：3mol2=1：1，故答案为：1：1；2：3；3：2；1：122在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体中CO和CO2物质的量之比为1：3，混合气体的平均相对分子质量是40，摩尔质量之比是7：11【考点】物质的量的相关计算【分析】气体的物质的量为=0.3mol，设CO和CO2物质的量分别为x、y，则，解得x=0.075mol，y=0.225mol，以此来解答【解答】解：气体的物质的量为=0.3mol，设CO和CO2物质的量分别为x、y，则，解得x=0.07
33、5mol，y=0.225mol，此混合气体中CO和CO2物质的量之比为0.075mol：0.225mol=1：3，混合气体的平均相对分子质量是=40，摩尔质量之比是28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：1：3；40；7：1123气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为O3F2该反应的方程式为2O3F23O2+2F2【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中，各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据原子守恒确定反应物
34、的化学式，以此来解答【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中，各物质的物质的量之比等于其计量数之比，同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则2A3O2+2F2，根据原子守恒知反应物的化学式为O3F2，则该反应方程式为2O3F23O2+2F2，故答案为：O3F2；2O3F23O2+2F2三、推断题（每空2分，共8分）24A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐
35、的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：ABaCl2BAgNO3CCuSO4DNa2CO3【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如Ba2+不能和SO42、CO32共存，而只能和NO3、Cl共存；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子共存，而只能和NO3共存，则阴阳离子的组合一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32共存，所以只能为Cu
36、SO4；Na+对应CO32为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3【解答】解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42、CO32共存，而只能和NO3、Cl共存；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子共存，而只能和NO3共存，则阴阳离子的组合一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32共存，所以只能为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4，（2）四支试管加入盐酸，B有
37、沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3故答案为：BaCl2；Ag NO3；CuSO4；Na2CO3四、实验题（每空2分，共28分）25某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是溶解，操作的名称是过滤如图中括号内的操作步骤均为蒸发；（2）写出生成B的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（）得到的液体A中加入适量的稀盐酸；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO
38、2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计【分析】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此来解答【解答】解：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳
39、酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，（1）由上述分析可知，操作I为溶解，操作II为过滤，括号内的操作步骤均为蒸发，故答案为：溶解；过滤；蒸发；（2）生成B的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀盐酸反应后蒸发可除
40、杂，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3；稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO226某次实验需要80mL 1molL1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒、药匙（2）应称量NaCl粉末5.8或5.9g（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）A定容时俯视观察刻度线：偏高；B移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；C定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：偏
41、低【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，（1）称量后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管；（2）结合m=cVM计算；（3）结合c=及不当操作对n、V的影响判断【解答】解：（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒、药匙，故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；（2）m=0.1L1mol/L58.5g/mol=5.85g，应称量NaCl粉末为5.8g或5.9g，故答案为：5.8或5.9；（3）A定容时俯视观察刻度线，V偏小，由c=可知，浓度偏高，
42、故答案为：偏高；B移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤，n偏小，由c=可知，浓度偏低，故答案为：偏低；C定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，V偏大，由c=可知，浓度偏低，故答案为：偏低五、计算题（共6分）27将30mL 0.5molL1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？【考点】物质的量浓度【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度【解答】解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L；答：稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03mol/L2017年4月25日