1、2020-2021学年第一学期汾湖高级中学10月份教学反馈测试 高三化学 注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温催化所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2
2、下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A氧原子的结构示意图： B氨分子的结构式： CCO2的比例模型： DCH2F2的电子式： 3下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水 D小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Na、Cl、NO B0.1 molL1的HCl溶液中：Na、K、SO、CH3COOC0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH D0.1 molL1的NaOH溶液中：K
3、、Ba2+、Cl、NO5下列有关实验装置的说法中正确的是 A图1装置可用于实验室制Cl2 B图2装置可用于除去CO2气体中的HCl气体 C图3装置可用于完成“喷泉”实验 D图4装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6下列有关物质性质的叙述不正确的是A硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2C加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D放电时，氮气与氧气反应生成NO7下列指定反应的离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O = AlO4NH2H2OB电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C酸性条件下，碘化钾溶液露置
4、于空气中变质：4H4IO2 = 2I22H2O D向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCOOH= COH2O8 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是AW的简单离子的半径比X的大B氢元素与W只能形成一种化合物CZ的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO2(s)SiCl4(l)Si(s) BFeFe2O3FeCl3CHCl(
5、aq)Cl2Ca(ClO)2 DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)10下列说法正确的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的H0B室温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H碳酸硅酸D向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀有机物X中不含醛基14现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是A石墨是原电池的负极，发生氧
6、化反应B甲池中的CO32-向石墨极移动C乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+D若甲池消耗氧气2.24 L，则乙池中产生氢气0.2 mol15一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.32 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容
7、器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 卷 非选择题（共80分）16（12分）蛋白糖(G)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果中的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：已知： (R、R、R为烃基或氢原子)回答下列问题：(1) F中含有官能团的名称是 _和 (2)由A生成B的反应类型是 (3)D的结构简式为 (4)C的一种同分异构体M能同时满足下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应能与银氨溶液溶液反应产生银镜能结构中含有4种不同环境的H原子写出M的结构简式： (不考虑立体异构)。(5)参照上述合成路线
8、，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸（）的合成路线(无机试剂任选)。17（12分）白钠镁矾(mNa2SO4nMgSO4xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50加热0.5h，有大量的5MgCO33H2O生成，然后升高温度到85加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。（1）热解反应的方程式为 （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是 （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165
9、g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是 另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000molL1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+H2Y2=MgY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL通过计算确定白钠镁矾的化学式。 （写出计算过程）18 (12分)NiSO47H2O大量用于电镀和催化剂。以含Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、Na2CO3溶液等可制备NiSO47H2O并回收 Co，其实验流程如下： 已知：温度高于80，Ni2+大量水解，生成Ni(OH)2胶体。 （1）NaClO溶液的作用是 。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液
10、在较低温度下反应制得，在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0左右进行，实验中可采取的措施是 、 （2）金属镍法也可制备NiSO47H2O：在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经过一系列操作得到NiSO47H2O。写出上述反应的化学方程式： 。（3）如果Ni、H2SO4、HNO3都比较纯净，则制得的NiSO47H2O中可能存在的杂质是 （填化学式），除去这种杂质的实验操作是 。 （4）请补充由NiCO3制备NiSO47H2O的实验方案：将稀硫酸加入装有NiCO3的容器中至全部溶解， ，过滤、洗涤后低温干燥可得到NiSO47H2O。19 (14分)
11、采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题19图一l所示。 反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题19图-2），其优点是 反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： （3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、所示。 由图I知
12、，当废气中的NO含量增加时，宜选用 法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为 （4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，NO去除率下降的原因是 写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式： 20 (10分)铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO简写为Ac），反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc。（
13、1）Cu2+基态核外电子排布式为_。（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为_。（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为_。（4）配合物Cu(NH3)3COAc的中心离子的配位数为_。（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_。2020-2021学年第一学期汾湖高级中学10月份教学反馈测试化学参考答案15：B C A D C 610：B C A D B11. D 12.A 13. AB 14. BD 15.AC16(12分) 答案(1)氨基、羧基(2)加成反应 (3) (4)或(5)HCHO。17 (
14、12分) （1）5MgCO33H2O+2H2O4MgCO3Mg(OH)24H2O+CO2；（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全n(BaSO4)=n(SO42)=1.165g233g/mol100.00mL/25.00mL=0.0200mol，n(Mg2+)=n(EDTA)100.00mL/25.00mL，=0.1000molL125.00mL103LmL1100.00mL/25.00mL=0.01mol，n(Na2SO4)=0.0200mol0.01mol=0.01mol，n(H2O)=3.340g0.01mol142g/mol0
15、.01mol120g/mol18g/mol=0.04mol，n(Na2SO4)：n(MgSO4)：n(H2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na2SO4MgSO44H2O18（12分）（1）将CO2+氧化生成CO(OH)3（2分，写成作氧化剂得1分；写成将CO2+氧化生成CO3+不得分） 冰水浴（1分） 缓慢通入Cl2 （1分）（2）3Ni +3H2SO4 +2HNO3=3NiSO4+2NO+4H2O（2分）（3）Ni(NO3)2（2分） 重结晶（2分）（4）低于80的温度下蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。19. (14分)（1）使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 2NO2 +CaSO3 +Ca(OH)2= CaSO4 + Ca(NO2)2 +H2O（2）HNO22e+H2O3H+NO3 （3）好氧硝化；Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；（4）温度升高，H2O2分解速率加快 2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+20. (10分)（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）（2）ONC（2分）（3）sp3、sp2（2分）（4）4（2分） （5）CuCl（2分）