1、内蒙古自治区呼和浩特市和林格尔县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）分卷ICu：64 Na：23 Mg：24 Fe：56 Mn：55 Al:27 K:39 Zn:65 N:14 C:12 H：1 O：16 S:32 Cl:35.5一、单选题 1. 磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的A. 耐高温的特性B. 电学特性C. 光学特性D. 生物功能【答案】D【解析】【分析】根据磷酸钙陶瓷可以用于制造人造骨骼解题。【详解】根据磷酸钙陶瓷可以用于制造人造骨骼，可知是利用了磷酸钙陶瓷的生物特性，与其它选项无关。故选D 。2. 下
2、列关于钢和铁的说法错误的是（）A. 生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物B. 纯铁是由铁原子构成的C. 通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质D. 生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂【答案】C【解析】【详解】A. 生铁和钢的主要成分是铁，还含有少量的杂质，因此都是混合物，故A正确；B. 铁是一种金属，大多数金属是由原子直接构成的，则纯铁是由铁原子构成的，故B正确；C. 钢铁是指两种物质，二者差别主要是含碳量不同，造成了性能上的差别，钢具有良好的延展性，既可铸又可锻，而生铁因为含C较多，所以硬而脆，只可铸不可锻，故C错误；D. 生铁是用还原剂从铁矿石中把铁
3、还原出来，钢是用氧化剂把生铁中过量的碳和其他杂质以气体或炉渣形式除去，故D正确；故选C。3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 在一定条件下，0.2molSO2和0.1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NAB. 1 L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1NAC. 常温常压下，2.24L氯气与过量氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAD. 常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA【答案】D【解析】【详解】A. SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则生成SO3的分子数小于0.2NA，故A错误；B. 溶液的水中还含有O
4、H-，则溶液中阴离子的个数大于0.1NA，故B错误；C. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，2.24L 氯气并非为0.1mol，故C错误；D. D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O的物质的量为0.1mol，质子数为0.110NA即NA个，故D正确；故选D。4. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）则下列叙述错误的是A. A气体是NH3，B气体是CO2B. 把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C. 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D. 第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】D【解析】
5、【详解】A氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B正确；C第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；故选D。5. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部
6、溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A. NaHCO3、Al（OH）3B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意
7、，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A. 氧气氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】【详解】AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F
8、2表现氧化性，故B错误；C不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物
9、为O2，以此解答该题。7. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B. 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-【答案】B【解析】【详解】A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有
10、氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2+Br-，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误；故选B。8. 物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体
11、体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A. 110B. 690C. 341D. 332【答案】C【解析】【详解】设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2；所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中
12、N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，即选项C正确。故选C。【点睛】本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比。9. 某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O2HCl=CuCuCl2
13、H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A. 溶液乙中溶质至少2种及以上B 固体乙中成分至少2种及以上C. 固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D. 溶液甲中可能含有Fe3【答案】A【解析】【分析】固体粉末加入过量盐酸生成气体甲，则气体甲一定为CO2，应含有碳酸盐，可能为MgCO3或CuCO3或二者均有，固体粉末与盐酸反应后有固体甲生成，由反应Cu2O2HCl=CuCuCl2H2O可知，原固体中一定含有Cu2O，固体甲含有Cu，溶液甲中含有Cu2，固体乙中一定含有Cu(OH)2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，样品可能含有Al2O3，则溶液乙中还可能含有NaAlO2。【详解】A.
14、 溶液乙中含有NaCl、NaOH，还可能含有NaAlO2，故溶液乙中溶质至少2种及以上，故A正确；B. 固体乙中一定含有Cu(OH)2，由于固体粉末中不一定含有Fe3O4和MgCO3，则固体乙中不一定含有氢氧化镁以及铁的氢氧化物，则固体乙中成分至少1种，故B错误；C. 固体粉末中一定含有Cu2O，不一定含有Al2O3和MgCO3，故C错误；D. 由于固体甲含有Cu，则溶液甲中不可能含有Fe3，故D错误；故选A。10. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A. 一定有Fe2，一定没有Fe3+
15、、Mg2+B. 一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C. 一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2+D 一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3+【答案】D【解析】【分析】Mg(OH)2沉淀是白色的，Fe(OH)3沉淀是红褐色的。【详解】该溶液中加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是溶液中含有Fe2+的明显特征。若溶液中同时有Fe3+，则加入NaOH溶液，必然会产生红褐色沉淀，这与题给的“白色沉淀”现象不符合，所以溶液中不可能存在Fe3+。由于Mg(OH)2沉淀也是白色的，可能混在Fe(OH)2沉淀中，所以该溶液中Mg2+可能存在，答案选D
16、。11. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(O
17、H)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。12. 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A. AB. BC.
18、CD. D【答案】D【解析】【详解】A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，故A错误；B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点，铁发生吸氧腐蚀生成三氧化二铁，不是Fe(OH)3，故B错误；C少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，故C错误； D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁变成了红褐色的氢氧化铁，故D正确； 故选D。13. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色
19、是 ()A. 白红白B. 红黑红C. 红红红D. 白黑白【答案】D【解析】【详解】因65%的硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，则新制氯水具有漂白性，故在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；故选D。14. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()
20、选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2ClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;B、c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;C、d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;D、e处变红说明Cl2将
21、Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+Cl-,D项正确；答案选D。15. 将一定量的锌与100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A标准状况将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是A. 气体A为和的混合物B. 反应中共消耗C. 气体A中和的体积比为4：1D. 反应中共转移3mol电子【答案】C【解析】【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的
22、pH=1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L18.5mol/L0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2， 由此列出方程组：，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A、气体A为SO2和H2的混合物，故A不符合题意；B、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)65g/mol=97.5g，故B不符合题意；C、由上述分析可知，V(SO2):V(H2)=1:4，故C符合题意；D、在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO
23、4+SO2+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D不符合题意。故选C。分卷II二、非选择题16. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影领域。以工业级氧化锌(含 Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有(写两种)：_。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn元素全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2
24、的离子方程式：_Fe2_=_MnO2_Fe(OH)3_H(3)加入锌粉的目的是_。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04 mgL1、c(Mn2) 1.65 mgL1。若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2和Mn2，需加入_g KMnO4。【答案】 (1). 将工业级氧化锌粉碎、搅拌 (2). 1 (3). 3 (4). 7H2O (5). 1 (6). 3 (7). 5 (8). 调节溶液pH，除去溶液中的Cu2、Ni2、Cd2等 (9). 7.9【解析】【分析】工业级氧化锌用硫酸浸出后，浸出液中含有Zn2+、Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等，氧化时，加入KMnO4溶液，将F
25、e2氧化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2氧化为MnO2，从而除去Fe2和Mn2，再加入锌粉，调节溶液pH，除去溶液中的Cu2、Ni2、Cd2等，过滤，在滤液中加入碳酸钠沉淀Zn2+，得到ZnCO3沉淀，吸滤得到ZnCO3固体，煅烧得到高纯活性氧化锌，据此分析解答。【详解】(1)浸出时，根据影响速率的因素可知：为了提高浸出效率，采取的措施有将工业级氧化锌粉碎、搅拌等；(2)根据氧化还原反应中得失电子守恒及离子反应中电荷守恒，反应前后的各种元素的原子个数相等，可得反应的离子方程式是3Fe27H2O =MnO23Fe(OH)35H；(3)经KMnO4溶液氧化后的溶液中加入锌粉的目的是调节溶液pH，使溶
26、液中的Cu2、Ni2、Cd2等形成金属氢氧化物沉淀而除去；(4)氧化1 m3含c(Fe2)5.04 mgL1(即0.09 mmolL1)和c(Mn2)1.65 mgL1(即0.03 mmolL1)，根据得失电子守恒有：n(Fe2)2n(Mn2)3n()，即0.09 mol20.03mol3n()，解得n()0.05mol，即m(KMnO4)0.05mol 158g/mol=7.9g。17. 海水资源丰富，海水提取粗盐后的苦卤水可以用来提取Br2和镁。提取流程如下：(1)就海水提溴回答下列问题：a反应的离子方程式为_。b为了从反应后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行_操作，该
27、操作中的主要实验仪器是_，最后进行蒸馏得到溴单质。(2)就海水提镁回答下列问题：a工厂为提高经济效益，所用原料熟石灰取自海边的贝壳，写出由贝壳制熟石灰的化学方程式：_。b加入熟石灰后，采用_操作分离出Mg(OH)2。c从MgCl2溶液中分离出MgCl2晶体的操作是_。【答案】 (1). SO2Br22H2O=4H2Br (2). 萃取、分液 (3). 分液漏斗 (4). CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2 (5). 过滤 (6). 蒸发浓缩，冷却结晶【解析】【分析】(1)海水提溴利用空气吹出法。反应是用Cl2将Br氧化为Br2，再用空气吹出，反应是SO2还原Br2；从反应后的
28、溶液中得到溴单质，用CCl4萃取了Br2。(2)先是贝壳碳酸钙高温下分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成熟石灰；加入熟石灰后，生成了氢氧化镁沉淀；从MgCl2溶液中分离出MgCl2晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶。【详解】(1)a海水提溴利用空气吹出法。反应是用Cl2将Br氧化为Br2，再用空气吹出，反应是SO2还原Br2，Br2与SO2、H2O反应生成HBr和H2SO4，其离子方程式为SO2Br22H2O=4H2Br故答案为：SO2Br22H2O=4H2Br。b从反应后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量CCl4，充分混合，CCl4萃取了Br2，溴的四氯化碳溶液与溶液分层，将溴的四氯化碳溶液进行
29、分液操作，用到主要仪器为分液漏斗；故答案为：萃取分液，分液漏斗；(2)a熟石灰取自海边的贝壳，先是贝壳碳酸钙高温下分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成熟石灰，其化学方程式CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2；故答案为：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。b加入熟石灰后，生成了氢氧化镁沉淀，因此采用过滤操作分离出Mg(OH)2；故答案为：过滤。c从MgCl2溶液中分离出MgCl2晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶。【点睛】溴离子先被氯气氧化，用热空气吹出后与二氧化硫反应生成溴离子，再被氯气氧化，主要目的是浓缩溴。18. 某研究小组用如图装
30、置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_（填入正确选项前的字母）。a药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为_。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2生成：_；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。（
31、4）D装置中倒置漏斗的作用是_。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_（填入正确选项前的字母）。a浓H2SO4b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 抑制氯化铁水解 (3). ce (4). 溶液由棕黄色变为浅绿色 (5). 2Fe3SO22H2O=SO42-4H2Fe2 (6). 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水（或H2O2溶液等），溶液变红 (7). 不合理 (8). 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 (9). 使气体充分吸收，防止溶液倒吸 (10). bc【解析】【详解
32、】（1）氯化铁在水溶液中易发生水解，因此配制氯化铁溶液时，一般先把氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释，以抑制其水解。配制溶液在烧杯中进行，不需要石棉网和坩埚；（2）SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，Fe3被还原为Fe2，溶液由棕黄色变为浅绿色；（3）SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸和FeCl2，离子方程式为2Fe3SO22H2O=SO42-4H2Fe2；检验Fe2时要排除Fe3的干扰，即先加KSCN溶液，在确认溶液中不存在Fe3的情况下，加入氯水等氧化剂，若有Fe2，则溶液变红；向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，该沉淀可能是硝酸将溶解的SO2氧化为H2
33、SO4，从而生成白色沉淀，所以不合理；（4）倒置的漏斗与水有较大的接触面积，可使气体充分吸收并防止溶液倒吸；（5）验证SO2具有还原性，要求用具有氧化性的试剂，能与SO2发生氧化还原反应且有明显现象，答案为bc。19. 在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。实验步骤：将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。在细口瓶中加入30 mL 1.0 molL1的
34、H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。试回答下列问题：(1)步骤中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是_(填序号)。ANaOH B盐酸 C酒精(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。甲同学认为是H2，其可能的理由是_。乙同学认为是O2，其可能的理由是_。丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_。(
35、3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：(a)Fe2H=Fe2H2(b)2Fe2H2O2H2O=Fe2O34H(c)Fe2O36H=2Fe33H2O(d)2Fe3H2=2Fe22H依据过程：(a)(b)(c)(d)(a)周而复始。依据此机理，四步反应总的反应方程式为_。(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：硫酸溶液体积/mL505050称取铁钉质量/g5.06.07.0两投入铜粉质量/g1.01.01.0标准状况下的体积/L1.972.242.2
36、4所配硫酸的物质的量浓度为_molL1；铁钉中单质铁的质量分数为_。【答案】 (1). B (2). 铁与硫酸反应产生氢气 (3). 双氧水分解产生氧气 (4). 氢气 (5). FeH2O22H=Fe22H2O (6). 2 (7). 98.5%【解析】【分析】(1)铁钉表面的铁的氧化物或镀层可以与酸反应，所以，要除去氧化物或镀层可以选择盐酸；(2)在H2SO4、H2O2溶液中加入铁丝后，可能发生反应Fe2H=Fe2H2和2H2O2=2H2OO2，所出现的气体就有可能是H2或O2，根据氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，可知产生的气体应当是氢气。(3)依据题中所提供的实验操作可以看出参加反应的
37、物质有Fe、H2O2及酸，根据题中信息(a)、(b)、(c)、(d)可知，在反应中部分铁与酸反应产生Fe2和H2，Fe2被H2O2氧化成Fe2O3，Fe2O3在酸性条件下将前面产生的H2氧化成水，自身被还原为Fe2，所以四步反应总反应的产物为Fe2和H2O。(4)将题中表格所提供的三组数据进行比较分析，可以看出和中铁的量在的基础上增加了，但产生的氢气没有增加，说明酸不足，铁过量，即中酸过量，铁钉完全溶解，所以硫酸的物质的量浓度可以根据或中的有关数据进行计算，参加反应的铁则用中的数据进行计算。【详解】（1）铁钉表面的铁的氧化物或镀层可以与酸反应，所以，要除去氧化物或镀就可以选择盐酸，故答案为：B
38、；（2）在H2SO4、H2O2溶液中加入铁丝后，可能发生反应Fe+2H+=Fe2+H2和2H2O2=2H2O+O2，所出现的气体就有可能是H2或O2，根据氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，可知产生的气体应当是氢气，故答案为：铁丝能与硫酸反应产生氢气；过氧化氢分解可产生氧气；氢气；（3）依据题中所提供的实验操作可以看出参加反应的物质有Fe、H2O2及酸，根据题中信息（a）、（b）、（c）、（d）可知，在反应中部分铁与酸反应产生Fe2+和H2，Fe2+和被H2O2氧化成Fe2O3，Fe2O3在酸性条件下将前面产生的H2氧化成掉，自身被还原为Fe2+，所以四步反应总反应的产物为Fe2+和H2O，据再
39、配平，即可写出总反应方程式为：2Fe+H2O2+4H+=2Fe2+2H2O，故答案为：2Fe+H2O2+4H+=2Fe2+2H2O； （4）将题中表格所提供的三组数据进行比较分析，可以看出和中铁的量在的基础增加了，但产生的氢气没有增加，说明酸不足，铁过量，即中酸过量，铁钉完全溶解，所以硫酸的物质的量浓度可以根据或中的有关数据进行计算，参加反应的铁则用中的数据进行计算：设50mL溶液中硫酸的物质的量为x mol，5g铁钉中铁的质量为y g。n(H2)=故： 解得：x=0.1，稀硫酸的物质的量浓度=2mol/L；n(H2)=；解得：y=4.925，单质铁的质量分数=100%=98.5%，即稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L，铁钉中单质铁的质量分数为98.5%故答案为：2；98.5%。