1、广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题(考试时长：90分钟，满分100分，请务必把答案写在答题卡上) 一、单项选择题(共20小题，共46分，其中114每小题2分，共28分；1520每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡上。)1下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )ANaCl B酒精 CCH3COOH DCO2 2按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )A盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2 B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D干冰、氯
2、水、HCl、HClO、CO3下列判断合理的是( ) 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在水中的导电能力将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应ABCD4我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A其直径比Na+的小B其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C其既
3、能透过滤纸，也能透过半透膜D其在水中形成的分散系属于乳浊液5下列物质的电离方程式错误的是( )A水溶液中：NaHCO3=Na+H+CO32 B水溶液中：Ca(OH)2=Ca2+2OH-C水溶液中：H2SO4=2H+SO42 D熔融状态下：Na2O=2Na+O2-6如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C、S中( )A只有B只有CD都不符合7下列物质不是常见氧化剂的是( )AFeCl3BMnO2CFeDO2 8氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A钢铁生
4、锈 B燃放鞭炮 C食物腐败 D海水晒盐9下列电子转移表示正确的是( )A BC D10己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )A+3B+4C+5D+611Fe3、SO42-、Al3和X四种离子以个数比2411大量共存于同一溶液中，X可能是( )ANaBOHC CO32-DCl12在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )A常温下pHSO42-IO3-I2D反应中生成等量的I2时，转移的电子数之比为1514含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同
5、时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO415欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )ACO(CO2)：CaCl2溶液BNa2CO3(NaHCO3)：适量NaOH溶液CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网16完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是( )A除去CO2气体中的HCl气体 B除去粗盐中的泥沙C分离淀粉和NaCl溶液 D稀释
6、浓硫酸17下列离子方程式书写正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC往碳酸镁中滴加醋酸：MgCO3+2H+=CO2+H2O+Mg2+D往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O18某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A该反应的还原剂是Cl-B每生成1个N2分子，转移3个电子C参与反应的氧化剂与还原剂
7、的个数比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强19将一定量的Cu投入100mL稀盐酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，且溶液呈蓝色，则下列说法正确的是( )A反应过程中有刺激性气味气体生成 BH2O2对Cu和稀盐酸的反应起催化作用C反应中H2O2表现出氧化性 D反应中盐酸既表现出酸性又表现出氧化性20某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，其中ClO与ClO3的个数比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )A13B43C21D31二、填空题(本题包括3小题，共54分，请将答
8、案写在答题卡上)21氧化还原基本概念(共16分，除了标识外，每个空2分)南村辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”资治通鉴中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。K2Cr2O7+HCl(浓) KCl+CrCl3+Cl2+H2O(未配平)(1)_(填元素名称)元素被氧化，_(填化学式，下同)是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)参加反应的盐酸，表现了_性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为_个。(5)配平上述反
9、应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目。(4分)22离子反应综合(共26分，每个空2分)(1)现有下列物质KCl晶体 液态HCl CO2 汞 CaCO3固体 稀硫酸 酒精C2H5OH 熔融的NaCl 浓氨水其中属于混合物的是(填序号，下同)_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的有_。(2)某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：B试管中发生反应的离子方程式为_。【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所
10、得溶液中的溶质是_(填化学式)。【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_的实验现象，进而证明滤渣为混合物；猜想与假设实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子?猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、H+、CO32-猜想三：Na+、OH-、CO32- 猜想四：Na+、OH-、SO42-猜想五：_(写出一种即可)；小组同学一致认为猜想_不正确，理由是_。实验探究为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na+、Ba2+、OH-。向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为_。若将稀硫
11、酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同_。(填“是”或“否”)23氧化还原综合(共12分，除了标识外，每个空2分)已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_(填“氧化”
12、或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。(3分)A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化(3)在酸性条件下，HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式：_(4)S2O32-可以与H2O2、Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。S2O32-中S的化合价为_该反应的离子方程式为：2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+ S2O62-+6H2O下列关于该反应的说法中正确的是_(填序号)。(3分)A该反应中S2O
13、32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C该反应中H2O2作氧化剂2020级高一上学期月考化学科 答题卡21(共16分，除了标识外，每个空2分)(1)_，_(2)_，_ (3) _(4) _(5) (4分)_K2Cr2O7+_HCl(浓) = _KCl+_CrCl3+_Cl2+_H2O22(共26分，每个空2分)(1) _； _； _； _。(2)_。_ 猜想五：_(写出一种即可)；猜想_不正确，理由是_。_ _，_23(共12分，除了标识外，每个空2分)(1) _(2) _ (3分)(3) _(4) _(3分)参考答案：一、单项选择题(共20
14、小题，共46分，其中114每小题2分，共28分；1520每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡上。)题号12345678910答案CCBBACCDBD题号11121314151617181920答案DADCACBDC B二、填空题(本题包括3小题，共54分。请将答案写在答题卡上)21(共16分，除了标识外，每个空2分)(1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)还原性、酸性 (4)6 (5)(共4分，配平2分，单线桥2分)22(共26分，每个空2分)(1) (2)SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba(OH)2 沉淀部分溶解，有气泡产生 Na+、OH-或Na+、OH-、SO42-、CO32- 二 H+与CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ 产生白色沉淀 A 否23(共12分，除了标识外，每个空2分) (1)还原； (2)B(3分) (3)2HNO3+2I-+2H+=2NO+I2+2H2O(4)+2 C(3分)