1、2022 届高三年级苏州八校联盟第一次适应性检测化学试卷（考试时间：75 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Cr-52Fe-56 卷 （选择题42 分）2021.10单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B.北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiC C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3 溶液的方法解毒D.石墨烯液冷
2、散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料2. 下列有关化学用语表示正确的是A. N2H4 的结构式： B. Fe 的原子结构示意图：C. SO2 分子的空间结构模型： D. 基态 N 原子的轨道表示式： 阅读下列材料，回答 35 题。含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2) 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名氯气)。1868 年，Deacon 曾提出在反应温度 430475，以 CuCl2 为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应
3、为可逆反应，热化学方程式为实验室制取Cl2 时，下列装置能达到相应实验目的的是ABCD制备Cl2净化Cl2收集Cl2尾气处理3. 关于 Deacon 提出的制Cl2 的反应，下列有关说法不正确的是A. 催化剂 CuCl2 降低了该反应的活化能B. 标准状况下每生成 22.4 L Cl2，放出 58 kJ 的热量C. 在 430475加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高 Cl2 的产率D. Deacon 法制Cl2 会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题4. 一定条件下，下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是A. Cl2(g)HClO(aq) Cl2(g)B. NaCl(aq)NaO
4、H(aq) NaAlO2(aq)C. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)D. AlCl3(aq) AlCl3(s) Al(s) 6实验室用下图所示装置制取 SO2 并验证 SO2 的部分性质。下列有关说法正确的是A.铜和浓硫酸反应制取 SO2 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1 B.品红溶液褪色，说明SO2 的氧化性C. 石蕊试液变红但不褪色D. 用 NaOH 溶液吸收少量SO2 的离子方程式为 SO2OH= HSO7. 废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu 和Zn）中回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验流程如图所示。下列叙述错
5、误的是A. 溶解过程中发生的反应有B.与锌粉反应的离子主要是C.过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌8. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为 4:2 的18e分子。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZXYB. W 与Y 能形成含有非极性键的化合物C. X 和Y 的最简单氢化物的沸点：XYD. 由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性9. 科学家近年发明了一种新型 ZnCO2 水介质电池。电池示意图如图，电极为
6、金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为 Zn 2e+ 4OH= Zn(OH) B. 充电时，电池总反应为 2Zn(OH)2Zn +O2+ 4OH+2H2O C.放电时，1 mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 molD.充电时，正极溶液中 OH浓度升高10. 某有机物的结构如右图所示，关于该有机物下列说法正确的是A.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个B.该有机物分子存在顺反异构C. 分子与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐有 2 种D. 分
7、子可以在NaOH 醇溶液加热条件下发生消去反应11. Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和CuSO4，CuSO4 溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色Cu(OH)42-。CuSO45H 2O 的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不正确的是A. 蛋白质溶液中加入CuSO4 发生变性B. Cu2O 溶于硫酸的离子方程式C. Cu(OH)2 为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖D. CuSO45H 2O 晶体中 SO与水分子之间存在氢键12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液 X 中滴加少量双氧水，再加入 KSCN溶液，变红溶液X 中
8、一定含 Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液 Y 在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y 中含Na+不含 K+C室温下，向 0.1 molL 1 Na2C2O4 溶液中加入等体积0.1 molL 1 CaCl2 溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.510 3D室温测定浓度均为 0.1molL -1 的 CH3COONa 溶液和NaNO2 溶液的pH，CH3COONa 溶液的 pH 大HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH 强13. 用 0.10 molL-1NaOH 溶液滴定 20.0 mL 0.10 molL-1H2A 溶液，溶液 pH 和温度随 的变化曲线如图所示，下列说法正确的A.从 W
9、至 Z 点，一定存在 Kw 不变，且 B.当 =1 时，2c(Na+)= c(H2A)+ c(HA)+ c(A2)C. 7，H2A 的电离常数Ka2=10-9D. Y 点为第二反应终点14. 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分 NO），可通过主反应4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) = 4N2(g) + 6H2O(g) H= -1627.7kJmol 1 除去。温度高于300 时会发生副反应：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H= -904.74 kJmol 1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在
10、不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是A.升高温度、增大压强均可提高主反应中 NO 的平衡转化率B.N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H= -180.74 kJmol 1C. 图中 Z 点到 W 点 NO 的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动D. 图中 X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值II 卷 （非选择题58 分）15（14 分）V2O5 是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5 及回收
11、铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：已知：NH4VO3 是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3 V2O5 + 2NH3+ H2O请回答：(1) V2O5 的结构式为，则 1 个V2O5 分子中 键的数目为 。(2) 钒铅锌矿高温熔炼时， V2O5 与纯碱反应的化学方程式为 。(3) 钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如下图 1 所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为 2:1，理由是 。图 1图 2(4) 在洗涤操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是 。(5) 在灼烧操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因
12、 。(6) V2O5 的应用：有氧条件下，NO 在钒基催化剂（V2O5）作用下可被 NH3 还原为 N2。根据上图 2 所示反应机理，NO、NH3 在有氧条件下的总化学方程式是 。16（14 分）曲美布汀能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，其合成路线如图：已知： 回答下列问题：(1) 曲美布汀分子中含氧官能团的名称是 。(2) C 分子中碳原子的轨道杂化类型有 。(3) 反应的反应类型是 。(4) H 的结构简式 。(5) 化合物M 是E 的一种同分异构体，满足下列条件，该同分异构体结构简式为 。M 能发生银镜反应M 能发生水解反应且水解产物之一能与 FeCl3 发生显色反应核磁共振氢谱为五组峰(6
13、) 参照上述合成路线，以 和 CH3CH=CHCH3 为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。 17.(16 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4 为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在 05、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。湿法制备K2FeO4(1) 制备 NaClO，实验装置如下图。玻璃管 a 的作用是 。(2) 制备 K2FeO4 晶体第一步：将制得的 NaClO(含 NaOH) 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将 缓慢滴
14、加到 中 得 Na2FeO4； 相关化学方程式 。第二步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品； 第三步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。II. 提纯 K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH)3、NaCl、KCl 等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4 粗产品溶于冷的 3molL -1 KOH 溶液中， 。(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇，真空干燥器)。测定 K2FeO4 纯度通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取 0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓 KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)4反应后配成 100.00 mL 溶液； 取上述溶液 20.
15、00 mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用 0.1000 molL -1 硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液 15.00 mL。测定过程中发生反应：计算 K2FeO4 样品的纯度(写出计算过程)。 18.（14 分）CO2 综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。I. 在太阳能的作用下，缺铁氧化物如 Fe0.9O能分解 CO2，其过程如图 1 所示。过程的化学方程式是 。在过程中每产生 1 mol O2，转移电子 mol。图 1II. CO2 与 H2 一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(
16、g)H- 49.0 kJmol 1CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)H+41.1 kJmol 1研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使 用该催化剂，按n(CO2):n(H2)=1:3 (总量为 a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2 的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO2 中生成甲醇的物质的量分数) 随温度的变化趋势如图 2 所示：（忽略温度对催化剂的影响）图 2图 3 根据图 2 中数据，温度选择 K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。 随着温度的升高，CO2 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因。III. 利用 CO2 在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图 3 所示，图中含Ru配合物的某段结构用 M 表示。中间体为 ，研究表明，极性溶剂有助于促进 CO2 插入 MH 键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是