1、内蒙古自治区呼伦贝尔市阿荣旗第一中学2020-2021学年高一化学上学期月考试题（含解析）1. 下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是（ ）A. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B. 2mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C. 磷酸的摩尔质量单位为gmol1时，其数值等于6.021023个磷酸分子的质量D. 氢气的摩尔质量单位为gmol1时，其数值等于氢气的相对分子质量【答案】B【解析】【详解】A. 水的摩尔质量为18g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，前者是后者的9倍，A正确；B. 在化学式一定时，摩尔质量只与相对原子质量的测定标准有关，与物质的量无关，B不正确；C. 磷酸的摩尔
2、质量单位为gmol1时，数值为98，与6.021023个磷酸分子的质量98g的数值相等，C正确；D. 氢气的摩尔质量单位为gmol1时，其数值为2，等于氢气的相对分子质量，D正确。故选B。【点睛】在平时利用化学方程式进行计算时，由于对摩尔质量的理解不够，我们常会受化学计量数的影响，把摩尔质量当成相对分子质量与化学计量数的乘积，其实，摩尔质量的数值，就等于该分子的相对分子质量。2. 1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子结构模型如图)，揭开了人工合成有机化合物的序幕。氰酸铵属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐【答案】D【解析】【分析】【详解】A氧化物
3、是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，氰酸铵的组成元素是四种，故A错误；B酸在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+，而氰酸铵在水中只能电离出NH4+，故B错误；C碱在水溶液中能电离出的阴离子全部是OH-，而氰酸铵在水中只能电离出CN-，故C错误；D盐是有金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，氰酸铵是CN-和NH4+组成的是盐，故D正确；答案为D。3. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故A错误； B浓硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B错误；C浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；D浓硫酸不具
4、有自燃性，故D错误；故选：C。4. 由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl）=0.3mol，则n（）为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol【答案】C【解析】【详解】溶液中的物质的量为0.6mol，的物质的量为0.1mol，因此正电荷的物质的量为，根据电荷守恒，负电荷的物质的量也应该是0.8mol，已知的物质的量为0.3mol，则的物质的量为，C正确；答案选C。5. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A. 6.021023叫做阿伏加德罗常数B. 12g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗
5、常数C. 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 1摩尔氯含有6.021023个氯分子【答案】B【解析】【详解】A6.021023叫做阿伏加德罗常数的近似值，错误；B12g碳含有的碳原子数是1mol，即NA，该数值就是阿伏加德罗常数，正确；C比如1mol H2中H原子个数为2mol，该原子个数不是阿伏加德罗常数，错误；D题中的“氯”含义不清晰，比如1mol氯原子构成3.011023个氯分子，错误；故选B。6. 有关萃取操作的说法中，不正确的是A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C. 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D. CCl4、
6、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘【答案】D【解析】【分析】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂和溶质组成的溶液中夺取出来的方法。【详解】A萃取后得到的是互不相溶的两层液体混合物，因此分离验使用的主要仪器是分液漏斗，正确；B由于不同的物质的颜色不同，因此溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色，正确；C溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，这样才可以把溶质从与原溶剂组成的溶液中分离出来，正确；DCCl4、苯、汽油与水互不相溶，碘在其中的溶解度比水中大，均可萃取碘水中的碘，而酒精与水混溶，因此不能萃取碘水中的碘单质，错误。答案选D。【点睛】萃取是常用一种
7、分离混合物的方法，对于萃取剂要求：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶解度大；溶质与萃取剂不能发生反应。通过萃取将原溶液中的溶质与溶剂分离，然后用分液的方法分离。分离时：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。7. 下列物质的分类结果全部正确的是A. NO酸性氧化物、Na2O2碱性氧化物、Al2O3两性氧化物B. 空气混合物、胆矾纯净物、H2单质C. 苏打碱、硫化氢酸、小苏打酸式盐D. 氯气单质、硫酸钡酸【答案】B【解析】【详解】A. NO中性氧化物，不是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；B. 空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；胆矾是硫酸铜
8、晶体，属于纯净物，H2是仅有一种元素组成的纯净物，因此属于单质，B正确；C. 苏打为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；D.氯气是单质，硫酸钡是盐，D错误；答案选B。8. 水电解的化学方程式为2H2O2H2O2，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则生成O2的物质的量为A. 2molB. 4molC. 8molD. 89.6mol【答案】A【解析】【详解】氢气的摩尔质量为2g/mol，则8g氢气的物质的量=4mol，根据方程式2H2O2H2O2可知，生成O2的物质的量为4mol=2mol，故选A。9. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A. 0.2mol水中含有的氢原子数为0.
9、2NAB. 0.5mol 水分子含有的电子数为5NAC. 1mol镁在化学反应中失去的电子数为2NAD. 1molNO2和N2O4的混合物含有的分子总数为NA【答案】A【解析】【详解】A. 1mol水中含有的氢原子2mol，0.2mol水中含有的氢原子为0.4mol，氢原子数为0.4NA，A项错误；B. 1mol 水分子含有的电子数10mol，0.5mol 水分子含有电子5mol，电子数为5NA，B项正确；C. 1mol镁发生化学反应中失去2mol电子，失去的电子数为2NA，C项正确；D. 1mol混合物含有的分子总数为NA，D项正确；答案选A。10. 下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液中
10、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有B. 某溶液中加入KSCN溶液，生成红色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+C. 某溶液中加入硝酸酸化硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D. 某溶液中加入HCl，有气体生成，说明原溶液中含有【答案】C【解析】【详解】A某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，则溶液中不一定含，故A错误；BFe3+遇到KSCN溶液，溶液变成红色，不是生成红色沉淀，故B错误；C某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明白色沉淀不溶于稀硝酸，为AgCl，则原溶液一定有Cl-，故C正确；D某溶液中加入HCl，有气体生成，该
11、气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫等，原溶液中可能含或HCO或等，不一定是，故D错误；故选C。11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，2gH2含有的原子数为NAB. 等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同C. 常温常压下，14gN2含有电子数为7NAD. 等质量CO与CO2中所含碳原子数之比为711【答案】C【解析】【详解】A. 2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，选项A错误；B. 质量相等的氧气与臭氧中，O原子的数目相同，氧气与臭氧的摩尔质量不同，所以质量相同时，物质的量不同，则分子数不同，选项B错误；C. 14
12、g氮气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子，含有电子数为7NA，选项C正确；D. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为:=11:7，选项D错误；答案选C。12. 欲除去NaCl中的MgCl2可使用的方法为（ ）A. 加入适量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的盐酸B. 加入适量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的盐酸C. 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D. 加入过量K2CO3溶液，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【答案】B【解析】【详解】A加入适量KOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和KCl，引入新的杂
13、质，故A错误；B加入适量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的盐酸，可除去过量的OH-，最后得到NaCl溶液，故B正确； C加入过量Na2CO3溶液，能生成MgCO3沉淀，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，引入杂质离子NO3-，故C错误；D加入过量K2CO3溶液，能生成MgCO3沉淀和KCl，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸，则共引入K+和NO3-，故D错误；故答案为B。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实
14、验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。13. 分离乙醇和水，需要用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】乙醇和水互溶，采用蒸馏法分离，蒸馏操作所需的仪器有：蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管、温度计等，C正确；答案选C。14. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 称量时，应该遵循“左物右码”的原则【答案】A【解析】【详解】A蒸发结晶一般都不蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯
15、度，选项A错误；B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口是正确的，选项B正确；C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出是正确的，选项C正确；D称量时，应该遵循“左物右码”的原则，选项D正确；答案选A。15. 化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是（）A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C. 熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭D. 浓碱溶液滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A. 分液漏斗使用前必须要检查活塞及上口塞处是否漏液，A正确；B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液，使受热均匀，B正确；C. 熄灭酒精
16、灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，C正确；D. 浓碱溶液滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，D不正确；答案选D。16. 现欲完成下列三个实验：分离汽油和氯化钠溶液的混合物 实验室利用自来水制取蒸馏水 分离单质溴和水的混合物。三个实验采用的方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】汽油不溶于水，分液即可；通过蒸馏法制备蒸馏水；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取后分液即可，答案选C。【点睛】该题学生需要明确分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)
17、：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。17. 进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（ ）A. 点燃CH4前必须验纯B. 把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C. 实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片【答案】B【解析】【分析】A.可燃性气体点燃前必须验纯；B.浓硫酸稀释原则是注酸入水；C.NH3极容易溶于水，易与盐酸反应；D.加入碎瓷片可防止暴沸。【详解】A. CH4是可燃性气体，燃烧会放出
18、大量的热，若点燃甲烷与氧气的混合物，反应会瞬间放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，所以点燃CH4前必须验纯，A操作符合安全要求；B. 由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸遇水会放出大量热，所以浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，若把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释，就会导致酸滴飞溅，发生危险，B操作不符合安全要求；C. NH3极容易溶于水，且会与HCl发生反应形成NH4Cl，所以实验室制备NH3时，可以用盐酸作吸水剂进行尾气处理，C操作符合安全要求；D. 做蒸馏实验时，为了防止液体暴沸现象，要在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片，所以D操作符合安全要求；故
19、合理选项是B。【点睛】本题考查了化学实验基本操作的知识。安全是进行化学实验、科学研究的前提和保障，掌握物质的性质，了解一定的安全常识是进行化学实验的基础。18. 某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )A. 蒸馏、过滤、萃取、分液B. 蒸发、过滤、萃取、分液C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液D. 分液、过滤、蒸馏、萃取【答案】A【解析】【详解】海水通过蒸馏得到淡水和X，X得到NaCl固体和苦卤水，操作2应是过滤，苦卤水中通入氯气，将Br氧化成Br2，利用溴单质易溶于有机溶剂，这种方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1
20、、操作2、操作3、操作4分别是蒸馏、过滤、采取、分液，故A正确；答案选A。19. 下列实验装置与实验对应的是（ ）A. 蒸馏B. 过滤水中的泥沙C. 萃取D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A. 图中是蒸馏的装置图，故A正确；B. 图中是分液的装置图，不是过滤，故B错误；C. 图中是过滤的装置图，不是萃取，故C错误；D. 稀释浓硫酸不能在容量瓶里面进行，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意分离方法和对应的装置图。20. 已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ和一定量的H，则
21、物质Q的摩尔质量是( )A. 63gmol-1B. 122gmol-1C. 126gmol-1D. 163gmol-1【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒可知：32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，32g+40g=mg+9g，得出m=63g，又根据X与Y反应时的质量比可知，当16gX和30gY混合反应时Y过量，故反应按照X的量来进行计算，设此时生成的Q的质量为m1，则有：，解得：m1=31.5g，故物质Q的摩尔质量为：，故答案为：C。21. 某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐
22、酸(1)试剂a是_，固体B是_。(填化学式)(2)操作的名称是_。(3)加入试剂b时反应方程式为_。(4)该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进_。【答案】 (1). K2CO3 (2). BaCl2 (3). 蒸发结晶 (4). BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O (5). 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶【解析】【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可将固体混合物先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液为KCl和K2CO3的混合物；沉淀A为吸附有杂质的碳酸钡，洗涤后加入盐酸生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥
23、后可得固体BaCl2，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知试剂a为K2CO3，固体B为BaCl2，故答案为：K2CO3；BaCl2；(2)操作由溶液得到固体，应为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；(3)加入试剂b，是将BaCO3沉淀转化为BaCl2溶液，试剂b为盐酸，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O，故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O；(4) 滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不能完全达到实验目的，故答案为：应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。2
24、2. （1）3.011023个OH-的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些OH-所含的电子数和_gNa+含有的电子数相同。（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_，含R的质量为3.2g的Na2R，其物质的量为_【答案】 (1). 0.5 (2). 5 (3). 11.5 (4). 62g/mol (5). 16 (6). 0.2mol【解析】【详解】(1)3.011023个OH-的物质的量为，含有电子的物质的量为0.5mol 10=5mol，氢氧根离子和钠离子含有相同电子数、即电子的物质的量相等，钠离子含有5mol 电子，则
25、钠离子的物质的量为 ，则钠离子的质量为；(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol，Na2R的物质的量为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为16，R的摩尔质量为16g/mol，含R的质量为3.2g的Na2R，R的物质的量为0.2mol，Na2R的物质的量为0.2mol。23. 为除去粗盐中Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作需要用到的玻璃仪器有_，操作的名称是_。（2）试剂、其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可
26、能有多种情况，下列选项中正确的是_。A饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液BBaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液CNaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有_（填化学式）。（4）在混合物乙中分别加入试剂、的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，_。【答案】 (1). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2). 蒸发结晶 (3). BC (4). Mg(OH)2、BaCO3 (5). 继续滴加BaCl2溶液，
27、若无浑浊，则表明BaCl2已过量【解析】【分析】根据实验流程和原理，粗盐加水溶解，依次加入沉淀剂除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来，碳酸钠必须放在氯化钡之后加入；经操作依次过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；在滤液中加入适量盐酸除去多余的氢氧化钠、碳酸钠，经操作从氯化钠溶液中提取氯化钠即可；【详解】(1)当加完除杂剂以后，操作为过滤，目的是为了分离上述操作得到的难溶性物质和氯化钠溶液，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作目的是想从溶液中分离氯化钠精盐，该方法是蒸发结
28、晶；(2)除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序必须满足饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，则可以依次是BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液，故答案为BC；(3)粗盐和各除杂剂发生的离子方程式分别是为：SO42-+Ba2+=BaSO4，CO32-+Ba2+=BaCO3，CO32-+Ca2+=CaCO3，Mg2+2OH- = Mg(OH)2；因此，过滤之后得到的固体丁除含有泥沙、CaCO3、BaS
29、O4外，还应有Mg(OH)2、BaCO3；(4)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向上层清液(或取少量上层清液于试管中)，继续滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。24. 教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示（1）写出下列仪器的名称:_ _（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是_,;的进水口是_ (填“f”或“g”) （3）仪器中常加入碎瓷片,这样做的目的是
30、_实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈_色（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（ ）A.不与碘反应B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.该萃取剂与水不互溶且密度不同D.还可以选用汽油、酒精做萃取剂【答案】 (1). 冷凝管 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 酒精灯 (4). g (5). 防暴沸 (6). 紫红 (7). ABC【解析】【详解】（1）根据装置图，仪器为蒸馏烧瓶，仪器为(直形) 冷凝管；答案为（直形）冷凝管；蒸馏烧瓶；（2）分离酒精和四氯化碳两种溶液的化合
31、物，需要采用蒸馏方法进行分离，根据装置图，缺少的仪器是酒精灯；冷凝管冷却水是下进上出，即进水口为g；答案为酒精灯；g；（3）加热液体为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为防止暴沸；（4）碘单质易溶于有机溶剂，CCl4是难溶于水，且密度大于水的液体，CCl4加入碘水后出现分层，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液显紫红色；答案为紫红色；（5）选择萃取剂的原则是：不能与被萃取的物质发生反应；被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度；萃取剂与溶剂不能互溶；酒精能与水任意比例互溶，酒精不能作为该实验的萃取剂，从而得出ABC正确；答案为ABC。【点睛】易错点是仪器名称的书写，部分学生认为仪器为圆底烧瓶，圆底烧瓶没有支管，圆底烧瓶的图为，蒸馏烧瓶带有支管，应是，应注意区分。