1、20222023学年第一学期高三期中调研试卷化 学2022.11注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Cr 52一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是A该反应叫作氨的催化氧化 BNO在空气中能稳定存在C在反应中表现出还原性 D该反应放出热量2中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米
2、片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是A基态Cu原子外围电子排布式为 B中子数为8的N原子可表示为C第一电离能大小： D是非极性分子3下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是ACaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B是黄绿色气体，可用于自来水消毒CMgO是碱性氧化物，可作为耐高温材料 D熔点高，可用来制造通讯光缆阅读下列资料，完成47题：既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，氧化为；方法2；用生物质热解气（主要成分为CO、）将在高温下还原为单质硫；方
3、法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。4下列说法正确的是A的水溶液不能导电 B的键角比的键角大C的空间构型为平面三角形 D中S原子轨道杂化类型为5实验室制取少量并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A用装置甲制取气体 B用装置乙验证漂白性C用装置丙干燥气体 D用装置丁收集并吸收尾气中的6反应的能量变化如题6图所示，下列说法正确的是A该反应的，B用催化时，反应的速率大于反应C温度升高，上述反应化学平衡常数增大D上述反应中消耗1mol ，转移电子的数目为7下列化学反应表示不正确的是A氨水
4、吸收的反应：BCO还原的反应：C吸收液再生的反应：D电解脱硫时的阴极反应：8、是周期表中A族元素。下列说法正确的是A电负性大小： B氢化物沸点高低：C酸性强弱： DA族元素单质的晶体类型相同9废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。已知：室温下，；、，完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是A“脱硫”中转化反应的离子方程式：B“酸浸”中可以氧化Pb、和C“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和D“沉铅”后滤液中，主要存在的阻离子有、10从
5、茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，儿茶素（结构见题10图）占50%70%。下列说法不正确的是A儿茶素易溶于热水 B儿茶素分子中有3个手性碳原子C儿茶素中的酚羟基易被氧化 D1mol儿茶素与足量浓溴水反应消耗6mol 11下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化。氯水中含有HClOB取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加34滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化是可逆反应C用pH计测定、溶液的pH，比较溶液pH大小。C的非金属性比Si强D将NaClO溶
6、液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化。pH对氧化性的影响12室温下，将溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是，用稀硫酸酸化的溶液滴定中。已知：室温下，。下列说法正确的是A溶液中：BNaOH完全转化为时，溶液中：C中反应静置后的上层清液中：D发生反应的离子方程式为：13通过反应：可以实现捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下（分别在温度为250下压强变化和在压强为Pa下温度变化）达到平衡时物质的量分数变化如题13图所示。主要反应有：反应： 反应： 下列说法正确的是A反应的B曲线表示的物质的量分数随温度的变化C一
7、定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率D在Pa、250、起始条件下，使用高效催化剂，能使物质的量分数从X点达到Y点二、非选择题：共4题，共61分14（15分）五氧化二钒（）广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂（含有、及少量、等杂质）回收的部分工艺流程如下：已知：a常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：物质溶解性难溶可溶易溶难溶b5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；pH6688101012主要离子（1）“酸浸、氧化”时发生反应的离子方程式为 。（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是 。（3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再
8、加入生成；“声子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 （填“酸性”或“碱性”），理由是 。用沉钒率（沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比）表示该工艺钠的回收率。题14-1图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是 。（4）在Ar气氛中加热“煅烧”，测得加热升温过程中固体的质量变化如题14-2图所示，加热分解制备需要控制的温度为 （写出计算推理过程）。（5）新型催化材料磷化钒（VP）的晶胞结构如题14-3图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离
9、相等且最近的P原子有 个。15（15分）H是一种抗抑郁药，用于治疗和预防忧郁症及其复发，其合成路线如下：已知：（1）A中含有的官能团的名称为 。（2）CD的反应需经历CXD的过程，则CX反应类型为 。（3）G的分子式为，其结构简式为 。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中有5种不同化学环境的氢原子；碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物，且均含有2种官能团。（5）写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 。16（15分）三氯化铬（）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，
10、实验室模拟工业上以为原料制备和。（1）制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。上述反应的化学方程式为 。上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为3：8，原因是 。（2）测定的质量分数。称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。加入1mL淀粉溶液，用0.0250标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。已
11、知反应：（未配平）（未配平）滴定终点的现象是 。计算的质量分数（写出计算过程）。 。（3）制备。Cr（）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如题16图所示。请补充完整由溶液制备，的实验方案：取适量溶液， ，低温烘干，得到晶体（实验中须使用的试剂：1 NaOH溶液、0.1 溶液、0.1 溶液、蒸馏水）。17（16分）氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。（1）用氧缺位铁酸铜（）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解可制。氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为 。可用电化学方法得到，其原理如题17图-1所示，则阳极的电极反应式为 。（2）可利用FeO/之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如题17图-2所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是 。（3）硼氢化钠（）的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如题17图-3所示。已知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出。题17图-3所示的最后一个步骤反应机理可描述为 。若用代替，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有 。其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，的浓度和放氢速率的变化关系如题17图-4所示。随着浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是 。