1、2015届山东省滕州市新二中第一学期高三12月月考化学试题 （考试时间：150分钟 总分：160分）试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5选择题（共71分）一、单项选择题：（本题包括9小题，每小题4分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。）1宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1
2、e2下列说法正确的是1mol氧元素 025mol氯离子 05mol 氢分子氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol01mol水分子中含有NA个质子和NA个电子 025mol 氨气在标准状况下体积约为56升。A全部正确B CD3上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是A红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3B钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D钢材在空气中的腐蚀主
3、要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe3eFe34下列离子方程式正确的是AAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 B乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOHCO32CO2H2O+2CH3COOC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32D氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e4OH5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA B4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC1 mol OH中电子数为10 NAD常温常压下，28 g
4、乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C人类利用的能量都是通过化学反应获得的D在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量7下列说法不正确的是AH0的反应在任何温度下都能自发进行BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H= +185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，
5、可以改变化学反应进行的速率8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色9下列实验事实可以用同一反应原理解释的是A活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C福尔马林、葡萄糖都能发生银镜
6、反应 D乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就得0分。）10某有机物EGC结构如下图所示。下列叙述中正确的是A分子中所有的原子共面 B1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D遇FeCl3溶液发生显色11一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A在050 min之间，pH=2和pH
7、=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 molL-1min-112将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。下列叙述不正确的是 A反应体系中所有含氧物质中均有18O B反应体系中含18O的分子有2种C可能生成 45g 乙酸乙酯 D不可能生成 88g 乙酸乙酯13Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al6Li+3FeS2Al3+3Li2S3Fe。有关该电池的下列说法中，错误的是A作为二次电源，该电池
8、在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化BLi-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Lie=Li+C该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染D充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2SFe2e2Li+FeS14下列说法正确的是A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H1a kJmol1， 2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H2b kJmol1，则abD已知：C（s，石墨）O2（g）=CO2（g） H1393.5
9、 kJmol1，C（s，金刚石）O2（g）=CO2（g） H2395.0 kJmol1，则金刚石比石墨稳定15某种药物主要成分X的分子结构如下图所示：关于有机物X的说法中，不正确的是 AX 难溶于水，易溶于有机溶剂 BX 能跟溴水发生加成反应CX 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX 的水解产物能发生消去反应16某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，石
10、墨电极作正极D断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e= 2Cl 非选择题（共79分）17（10分）按要求填空：下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空） 2甲基丁烷和丁烷 ，正戊烷和2，2二甲基丙烷 ， 对二甲苯和1,4二甲苯 ， 1已烯和环已烷 。按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。 CH3CH2CH2COOH （1）芳香烃： ， （2）卤代烃： ， （3）酚： ，（4）醛： ， （5）羧酸： ， （6）酯： 。18（18分）（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“
11、化学能热能机械能电能”， 而燃料电池的能量转化途径为“ 能 能”， 因此燃料电池的能量转化效率高。（2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”。对这个现象的合理解释是 。（3）下图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极 ，负极 ；在导线中电子流动方向为a b（用“”或“”表示）。该电池可选用的固态电解质为 （填字母）AZrO（氧化锆） BNaOH CNa2SO4此电池的工作温度一般应为 （填字母）。A常温 B约100 C约1000（4）在电池反应中，每消耗0.5mol
12、氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L。19（10分）根据下面的反应线路及所给信息填空。 （1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 （2）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（3）反应的条件是 ；20（8分）已知某有机物的结构简式为： （1）该有机物中所含官能团的名称是 、 。（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 。（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： 21（8分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）
13、H890.3 kJmol。712g“可燃冰”（若分子式为CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。该电解池中，铜电极接直流电源的 极（填“正”或“负”）；每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ；该电解池的阴极反应式为 。22（10分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 请根据下图作答： （1）E的结构简式 。（2）反应的化学方程式 。（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2
14、O）=2：1，则B的分子式为 。（4）F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应：苯环上的一氯代物只有两种。则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式 。23（15分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑
15、水的消耗或气体的溶解）理论上，电解后溶液中c（OH）= mol/L。若实际测得反应后溶液的c（OH）=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：a2H2O2H2O2；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 g。b还可能为 （用离子方程式表示）。 经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为 。2015届山东省滕州市新二中第一学期高三12月月考化学试题参考答案1-5CBCBD 6-9BCDC 10CD 11-14AABB 15 BD 16C17（10分，每空1分） B， C， A， C （1） ， （2）， （3）， （4）， （5）， （6）。18
16、（18分）（1）化学 （2分） 电 （2分） （2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体被消耗，电压下降。（2分）（3）O2+ 4e= 2O2（2分） CO+ O22e= CO2 （2分） （2分） A （2分） C （2分） （4）22.4 （2分）19（10分，每空1分）（1） （2）取代反应 加成反应（3）氢氧化钠醇溶液，加热20（8分，每空2分）（1）碳碳双键、（醇）羟基；（2）（3）21（共8分）（1）3561.2 （2分） （2）正（2分） 1.2041024或2mol（2分） 2H2O+2e=2OH+H2（或2H+2e= H2）（2分）22（共10分，每空2分）（1）CH3COOH（2） + 2NaOH CH3COONa + CH3CHO +NaCl + H2O（3）C10H10O2 （4）（5） （邻、间、对）23（共15分，每空3分）（1）2NaCl2H2OH2Cl22NaOH （3分） （2）0.2 （3分） 4.55 （3分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3分） n（H2）n（Cl2）n（O2）20103 （3分）