1、云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）考生注意： 1本试卷分为第I卷 (选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共 100分,考试时间90 分钟。 2请将各题答案写在答题卡上。 3本试卷内容覆盖：高考全部内容。 4可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35 5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 ( 选择题 共48分 ) 一选择题(本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1. 下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的
2、是（ ）A. CuB. MgC. AlD. Fe【答案】C【解析】【详解】ACu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误； BMg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；CAl 既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确； DFe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【点睛】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。 2. 有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( ) A. 酸雨就是pH7的降雨；B. 合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C
3、. 直径为1-100nm之间的微粒成为胶体，能产生丁达尔现象；D. 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。【答案】D【解析】【详解】A酸雨的pH5.6，A错误；B合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，光导纤维是SiO2，属于无机非金属材料，B错误；C直径介于1100 nm之间的粒子的分散系称为胶体，只有分散质不能称为胶体，C错误；D地沟油，潲水油主要成分为油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应，可用于制肥皂，D正确；故选D。 3. 下列叙述中正确的是( )A. 升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 难溶电解质在水溶液
4、中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D. BaSO4(s)SO(aq)Ba2(aq)表示溶解平衡；H2OHSOSOH3O表示水解平衡【答案】B【解析】【详解】A溶解平衡有吸热和放热两种情况，升高温度，沉淀溶解平衡不一定向促进沉淀溶解的方向移动，故A错误；B一般情况下溶剂都是水，除非有特别说明，难溶指的是溶解度小于0.01g，绝对不溶解的物质是不存在的，故B正确；C难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解并没有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C错误；DH2OHSOSOH3O表示电离平衡，故D错误；故选B。 4. 下列说法正确的是( )A. 验证实验中乙烯的产生B. 验证氨气的溶解
5、性C. 排空气法收集NOD. 配制一定浓度的稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A反应过程中产生的SO2和挥发出来的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B滴加水，氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中的溶解性，故B正确；CNO极易与氧气反应，不能用排空集气法收集，故C错误；D不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选B。 5. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. HH1H2【答案】B【解析】【详解】A反应物的总能
6、量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确；B使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误；C因为中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确；D根据盖斯定律，总反应热效应等于分步反应的热效应之和，D正确；故答案为B。 6. 能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡事实的是( )A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去【答案】C【解析】【详
7、解】A滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；B滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；C滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故C正确；D滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠
8、溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误；故选C。 7. 下列实验由操作现象得出的实验结论正确的一项是( )选项操作现象实验/结论ASO2通入酸性KMnO4中，溶液褪色SO2具有还原性B焰色反应为黄色确定Na元素存在焰色反应属于化学变化C向某溶液中滴加少量硝酸酸化的KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液 生成BaCO3白色沉淀结论：Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) A. AB. BC. CD. D【答
9、案】A【解析】【详解】ASO2通入酸性KMnO4中，溶液褪色，SO2被氧化为硫酸根离子，硫化合价升高，说明SO2具有还原性，故A正确；B焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，焰色反应为黄色确定Na元素存在，试验过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误；C硝酸能使Fe2氧化，向某溶液中滴加少量硝酸酸化的KSCN溶液，溶液变为红色，无法确定Fe3的来源，可能原溶液中的或Fe2氧化生成的，故C错误；DKsp(BaCO3)、Ksp(BaSO4) 的大小与温度有关，是物质固有的性质，相同温度时，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)
10、 ，故D错误；故选A。 8. 下列说法正确的是( )A. 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B. 物质发生化学变化都伴有能量的变化C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D. 同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】B【解析】【详解】A有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如Na的燃烧，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，A错误；B化学反应就是旧的化学键的断裂和新的化学键的生成的过程，都是伴有能量的变化的，B正确；C水蒸气变化为液态水不是化学反应，放出的热量是物态变化时的能量变化，C错误
11、；DH=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，根据盖斯定律，H与反应途径、反应条件无关，D错误；故选B。 9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液中，中强酸溶液部分电离。所以中强酸溶液的n(H+)大于一元强酸溶液，则中强酸溶液反应得到氢气比一元强酸溶液多，随着反应的进行，c(H+)减小，但中强酸溶液会继续电离，所以反应一段时间后中强酸溶液的c(H+)会大于一元强酸溶液的c(H+)。则中强酸溶液
12、先到达反应终点。故选C。【点睛】本题要注意分析中强酸溶液的电离情况和氢离子浓度变化，才能准确选出答案。 10. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B. Y与乙醇发生酯化反应可得到XC. X、Y均能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。D. X、Y属于同系物【答案】C【解析】【详解】A1molX中含有1mol酯基和1mol羧基，酯基水解后得到酚羟基和乙酸，酚羟基也可以与NaOH反应，故1molX最多可以与3molNaOH反应，A错误；B根据题意可知，X中酯基水解，失去乙酸，得到Y，故Y与乙酸反应才能得到X，
13、B错误；CX、Y分子中均含有碳碳双键，可以与酸性KMnO4溶液、溴水发生反应，C正确；D同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，X中有酯基，Y中有羟基，两者官能团不同，结构不相似，不是同系物，D错误；故选C。 11. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【答案】D【解析】【详解】A选项，a为阴极产生氢气，b为阳
14、极产生氧气，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故A错误；B选项，根据A选项的分析，两个电极都产生无色无味的气体，故B错误C选项，a电极氢离子放电，a周围还有大量氢氧根离子，使a电极附近的石蕊变为蓝色，b电极氢氧根放电，b周围还有大量的氢离子，使b电极附近的石蕊变为红色，故C错误；D选项，根据C选项分析，故D正确；综上所述，答案为D。 12. 下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】SO2使品红褪色因其漂白性；SO2使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫被氧化体现其还原性；二氧化硫与氢氧化
15、钠反应生成亚硫酸钠，碱性减弱，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色因其具有酸性氧化物的性质；SO2使溴水褪色因其还原性，二氧化硫被溴氧化为硫酸；SO2使淀粉碘溶液褪色因其还原性，碘与二氧化硫的水溶液反应生成硫酸和氢碘酸；综上所述，均是因为还原性，实质相同，故选A。 13. NA是阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确的是( )A. 1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中，n(SO)等于0.1mol。B. 等质量的D2O与H2O中，质子数相等。C. 密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后容器中原子总数为6NA。D. 标准状况下，2.24 LSO3中H含有0.1NA个SO3分子。【
16、答案】C【解析】【详解】A会发生水解，+H2O+OH-，故n(SO)ZYB. X与Y形成的化合物中只存在极性共价键C. 最简单气态氢化物的稳定性：ZZ【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次递增。X的原子是周期表中半径最小的，X 为H元素，Z与Y同主族， Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。【详解】A同周期元素电子层结构相同的离子，从左到右离子半径减小，ZW，硫离子、氯离子比氧离子多一个电子层，离子半径：ZWY，故A错误；BX与Y形成的化合物有水和双氧水，水中只存在O-H极性共价键，但双氧水中还存在O-O非极性共价键，故B错误；C元素的
17、非金属性SCl，最简单气态氢化物的稳定性：ZW，故C正确；D应是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱WZ，故D错误；故选C。 15. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式是KB. 此时，Y的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D. 增加Y，Y的平衡转化率增大【答案】B【解析】【分析】A. 平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B. 根据三段法进行计算；C. 化学平衡常数只与温度有关；D. 增加Y
18、，平衡正向移动Y的转化率减小。【详解】A. 该反应的化学平衡常数表达式是KB. 达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=100%=40%，B项正确；C. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D. 增加Y， 平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。 16. 改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是( )A. pH1.2时，c(H2
19、A)c(HA)B. lgK2(H2A)4.2C. pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D. pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)【答案】D【解析】【详解】A由图像可知，pH1.2时，H2A与HA两条曲线相交，故有c(H2A)c(HA)，A正确；B在pH=4.2处，c(A2-)c(HA)，此时K2(H2A)=c(H+)=10-4.2，故lgK2(H2A)4.2，B正确；C由图像可知，pH2.7时，H2A与A2两条曲线相交，故有c(H2A)c(A2)，而HA的曲线对应的点在上方，故有c(HA)c(H2A)c(A2)，C正确； DpH=4.2时，(A2-)(HA)，对应纵坐标约为0.
20、5，即A2-和HA的质的量分数约为0.5，根据物料守恒，c(HA)+ c(H2A)+ c(A2)= 0.1 mol/L，所以c(A2-)和c(HA)约为0.05 mol/L，而此时c(H+)=10-4.2 mol/L，故c(HA)c(A2)c(H)，D错误；故选D。 第II卷 ( 非选择题 共52分 ) 二填空题(本题共4 个题，合计52分) 17. 三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ；SiCl4的熔点为70 ，沸点为5
21、7.6 。 (1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_。A中发生的化学反应方程式为：_。 (2)装置D的作用是_，装置F的作用是_(3)实验过程中，应先点燃_(A或B)处的酒精灯。 (4)装置B酒精灯加热的作用是_。(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (3). 冷凝液化，便于BCl3的收集 (4). 吸收多余的Cl2，防止空气污染；防止空气中的水分进入装置D中 (5). A (6). 加快反应速率，使BCl3气化，与反应物分离 (7). BCl3 + 3H2OB(OH)3
22、 + 3HCl【解析】【分析】用单质硼与氯气反应制备三氯化硼，首先要制备干燥的Cl2，装置A用MnO2与浓HCl制Cl2，MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，制出的Cl2中有HCl和H2O，E装置的饱和食盐水可除去HCl，再经过C装置，用浓硫酸除去H2O，得到干燥的Cl2；然后用B装置使硼与Cl2反应，再接D装置，将生成BCl3的冷却为液体，最后接F装置，吸收尾气并防止空气中的水分进入装置D中。【详解】（1）根据装置A的图可知，装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A中发生MnO2与浓HCl的反应，方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；（2）根据分析，装置D
23、的作用是冷凝液化，便于BCl3的收集；反应中Cl2反应不完全，需要尾气处理，且BCl3遇水能够发生水解，故装置F的作用是吸收多余的Cl2，防止空气污染，并且防止空气中的水分进入装置D中；（3）由于整个装置中有空气，会干扰实验，需先点燃A处的酒精灯，生成Cl2，将装置中的空气排出，再点燃B处的酒精灯进行反应；（4）装置B为硼与Cl2的反应装置，酒精灯加热可以加快硼与Cl2的反应速率，由于BCl3的沸点为12.5 ，加热还可使BCl3气化，与反应物分离，进入D装置，便于收集；（5）BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，白雾是因为生成HCl，遇水蒸气形成了盐酸的小液滴，水解方程式为BCl3 + 3H
24、2OB(OH)3 + 3HCl； 18. 2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：N2H4(g) + O2(g ) = N2(g) + 2H2O(g) H1 = 543kJmol1H2(g)+ F2(g) = HF(g) H2 = 269kJmol
25、1H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H3 = 242kJmol1则：N2H4(g) + 2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g)；H4 = _。氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)(mol)0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1)已知：K800K1000，则该反应的H _0(填“大于”或“小于”)，用O2表示从02 s内
26、该反应的平均速率为_，达到平衡时NO的转化率为_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内颜色保持不变 b 2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变 d容器内密度保持不变(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有_。(4)如图：通过电解除去酸性废水中的NO，则A为电源的_极，写出阴极的电极反应式_。【答案】 (1). 1135kJmol1 (2). 小于 (3). 0.015 molL1s1 (4). 75 (5). ac (6). 增大压强、通入O2 (7). 正 (8). 2NO+10e- +12H+ = N2 + 6H2O【解析】【分
27、析】根据盖斯定律：+42整理可得；(1)由已知：K800K1000，可知升高温度化学平衡常数减小，说明升高温平衡逆向移动。根据平衡移动原理判断；根据速率和转化率计算公式计算；(2)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有增大压强、通入O2；(4)图中通过电解除去酸性废水中的NO，N由+5价降为0价生成氮气，判断A为电源
28、的正极，注意酸性条件，写出电极反应式。【详解】已知：N2H4(g) + O2(g ) = N2(g) + 2H2O(g) H1 = 543kJmol1H2(g)+ F2(g) = HF(g) H2 = 269kJmol1H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H3 = 242kJmol1+42整理可得：N2H4(g) + 2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g)；H4 =1135kJmol1 。故答案为：1135kJmol1 ；(1)由已知：K800K1000，可知升高温度化学平衡常数减小，说明升高温平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向
29、是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，即H0，用O2表示从02 s内该反应的平均速率为 =0.015 molL1s1，达到平衡时NO的转化率为100%= 75。故答案为：小于；0.015 molL1s1；75；(2)a因为反应是在恒容的密闭容器中发生的，只有NO2是红棕色，其它气体都是无色的，若容器内颜色保持不变，说明各种气体的物质的量不变，而反应是个反应前后气体体积不等的反应，所以可证明反应达到平衡状态，故a正确；b2v逆(NO)v正(O2)，即，正逆反应速率不相等，因此反应未达到平衡状态，故b错误；c由于反应是个反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则容器内气体的压强就会发生变化，
30、所以容器内压强保持不变，则该反应达到了平衡状态，故c正确；d在反应前后气体的质量不变，容器的容积也不变，所以任何时刻容器内气体的密度都保持不变，故不可作为判断平衡的标志，故d错误；故答案为：ac；(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有增大压强、通入O2。故答案为：增大压强、通入O2；(4)图中通过电解除去酸性废水中的NO，N由+5价降为0价，则A为电源的正极，阴极的电极反应式2NO+10e- +12H+ = N2 + 6H2O。故答案为：正；2NO+10e- +12H+ = N2 + 6H2O。 19. (1)在25 时，两种酸的电离平衡常数如表：K
31、a1Ka2H2SO31.31026.2108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。(2)某浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(3)过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。高锰酸钾溶液应盛装在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。滴定达到终点的现
32、象是_。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_mol/L。【答案】 (1). (2). H2SO3HCO=HSOCO2H2O (3). 4.7107 (4). 酸 (5). 当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色 (6). 0.180 0【解析】【详解】（1）HSOH+，HSO的电离平衡常数表达式K=；根据表格的数据可知，酸性H2SO3 H2CO3 HSO HCO，故H2S
33、O3溶液和NaHCO3溶液反应可生成CO2和HSO，离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O；（2）由于Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，故AgI先沉淀，当AgCl开始沉淀时，说明AgI已沉淀完全，=；（3）高锰酸钾溶液有强氧化性，需用酸式滴定管盛放；高锰酸钾溶液为紫色，浓度低时为浅红色，故滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色；由表格可知，消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为18mL，则消耗高锰酸钾的物质的量为0.100 0 mol/L0.018L=1.810-3mol，根据2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2可知
34、，H2O2的物质的量为1.810-3mol=4.510-3mol，过氧化氢的浓度； 20. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl3溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46。请回答下列问题：(1)A的化学名称为_。BC的转化所加的试剂可能是_。(2)G中的含氧官能团名称为：_，CH3COClEF的反应类型是_。(3)E的结构简式为_。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的E的任意两种同分异构体的结构简式_ ，_。能发生
35、水解反应 与FeCl3溶液能发生显色反应 苯环上有两种不同化学环境的氢原子【答案】 (1). 乙醇 (2). 银氨溶液(或新制氢氧化铜溶液) (3). 羟基、酯基 (4). 取代反应 (5). (6). +3NaOH + CH3COONa + CH3OH+H2O (7). (8). 【解析】【分析】由框图可知，A为CH3CH2OH，A经催化氧化得到B（CH3CHO），B经过氧化、酸化后得到C（CH3COOH），C与PCl3发生取代反应得到CH3COCl；化合物D为，与CH3OH酯化后得到E（），E与CH3COCl发生取代反应生成F（），F在一定条件下得到最终产物G（）。【详解】(1)根据分析，
36、A为CH3CH2OH，化学名称为乙醇；BC的转化为乙醛氧化为乙酸，所加的试剂可能是银氨溶液(或新制氢氧化铜溶液)；(2)根据G的结构简式，其中的含氧官能团名称为羟基、酯基；根据分析，CH3COClEF的反应类型是取代反应；(3)根据分析，E的结构简式为；(4)F为，两个酯基都可以与NaOH发生碱性水解，水解后生成一个酚羟基，能继续与NaOH反应，反应的方程式为+3NaOH + CH3COONa + CH3OH+H2O；(5)能发生水解反应说明同分异构体中有酯基，能与FeCl3溶液能发生显色反应说明同分异构体中有酚羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子说明同分异构体对称性较好，为苯的对位取代，符合题意的同分异构体有、。