1、2019级高一年级12月阶段性检测化学试卷 2019.12.21本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。全卷100分。考试时间90分钟。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu64第卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题仅有1个选项符合题意。)1.下列物质属于非电解质的是（）A氯气 B醋酸 C氨气 D氯化钠溶液2.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是 AFeCl3 BCu2S CNO DFeCl23.下列关于胶体的认识错误的是（）A. 纳
2、米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm109m），因此纳米材料属于胶体B. 胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯4.下列有关实验现象的记录不正确的是（）A钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成红棕色的烟C纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2 NAB.6.2g Na2O中含有的阴离子数为0.1NAC.1 mol
3、Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-16.下列说法正确的是有几个（）金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物能电离出H的化合物一定是酸CH3COOH属于一元弱酸含有氧元素的化合物都是氧化物 碱性氧化物不一定能与水化合生成碱 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个7下列有关实验的 选项正确的是（）A配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B 除去 CO 中的 CO2C量取9.5mL液体 D 稀释浓硫酸8.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D
4、：2A = B+ 2C+ 3D,若测得生成混合气体的质量是同状况同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A.30 gmol-1 B.60 gmol-1 C.90 gmol-1 D.120 gmol-19.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀； 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（）A0.5 molL-1 B0.75 molL-1 C1.5 molL-1 D1.0 molL-110.已知：5PbO2 +2 Mn2+ +4H
5、+ = 5Pb2+ + 2MnO4 +2H2O，下列说法正确的是APbO2为还原剂，具有还原性B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5C生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol D酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO411.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A2.4 gB3.2 gC4.8 gD6.4 g12.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+C
6、l-+ClO-C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+CO32=CO2+H2O二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)13有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（）A二者在一定条件下可以相互转化B分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3C分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀D等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多14.下列反应中有三价铁生成的是()铁丝在空气中生锈 向Fe
7、Cl2溶液中通入足量Cl2将铁片置于CuCl2溶液中 Fe(OH)2暴露在空气中向FeSO4溶液中滴加双氧水高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A. B. C. D.全部15下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液A B C D16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）A BC D17.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+18
8、.对下列事实的解释中，错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应。 19.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处20.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫
9、酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）A亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化第卷（非选择题 共52分）注意事项： 1答题前考生务必在答题卡和答题纸上填涂姓名、班级、准考证号等信息。 2选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上。不能答在本试卷上，否则无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu6421（12分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重
10、大。（1）所含铁元素的物质只有还原性是 。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3 （2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。答： 。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_（填化学性质）。（3） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_Fe(O
11、H)3+_ClO-+_=_FeO42-+_Cl-+_（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题: 试剂a是_，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。22（11分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图， 根据图示回答下列问题：（1）图中A、B、C、D分别代表含有不同价态的硫元素四种物质，其中属于非电解质的是 （用化学式表示）。（2）足
12、量B通入紫色石蕊试液的现象是 ；FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为 。（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为_（填标号）。ANa2S BS CH2SO3 DNa2SO4 EH2SO4 （4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示） 。（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。23（15分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_，再添加试剂。（2）实验室常用MnO2+
13、4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气：实验时，通常采用密度为119g/cm3、浓度为365%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为_。标准状况下，上述反应每生成4.48 L氯气，转移电子的物质的量为_mol。（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是_（填字母）。ABCDI干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸III湿润的有色布条
14、干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1:1），观察到的现象是_。用化学方程式解释一下原因 。（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式 。24. （12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1) 100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是3.55%。
15、请问100g某84消毒液中含有 g NaClO。(2) 一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_L（标准状况）而变质。(3) 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_（填编号）。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g（4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。（5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶
16、液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。A未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 B 用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D未洗涤烧杯和玻璃棒E定容时仰视液面2019级高一年级12月阶段性检测化学答案一、 选择题（1-12:每题2分，13-20: 每题2分,共48分）1-6：C D A B B C 7-12： B C D D B A 13-15： BC C B 16-20: A A AD D D二、 非选择题（共52分）21（13分）（1）A（1分）（2）研细后用水或盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化。（2分） 还原性 （2分）
17、（3）2，3，4OH-，2，3，5H2O （2分）（4）铁（Fe）（1分） 漏斗（1分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分）（其他合理答案也给分）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)22.（12分）（1）SO2 （1分）（2）石蕊溶液变成红色（2分） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （3分）（3）AB （2分） （4）Fe+SFeS或H2+SH2S（2分，其他合理答案也给分）（5）2：1 （2分）23.（15分） （1）检查装置的气密性（2分） （2）11.9mol/L （2分，单位没写扣1分） 0.4mol （2分）（3）带支管的锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内的液面上升 （2分）（4）B （5）品红不褪色 （2分） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3分）（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）24.（共12分）（除注明外没空2分）(1)3.725g （3分）(2) 89.6 (3) AC （4）27.4 （5） BDE（3分，选对1个得1分，选错不得分）