1、北京市海淀区2018届高三一模理科综合化学试题1. 平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广【答案】A【解析】A、石墨烯不属于金属材料，属于非金属材料，故A说法错误；B、铝的密度较小，因此铝合金是密度较低的金属材料，故B说法正确；C、根据信息，用石墨烯制作了-20能发热4 h 的智能服饰，碳纤维是由碳单质
2、构成的，碳纤维是耐低温的的无机非金属材料，故C说法正确；D、新型材料包括合金材料、合成材料、无机非金属材料。复合材料等，用途广泛，如涉及军事、信息等领域，故D说法正确。2. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A. Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O【答案】A【解析】A、S2属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2H2
3、OHSOH、HSH2OH2SOH，故A错误；B、K2Cr2O7溶液中含有CrO42:Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H，故B说法正确；C、磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO22OH=SiO32H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C说法正确；D、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O，故D说法正确。3. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途物质性质A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消
4、毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖A. A B. B C. C D. D【答案】C 4. “空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:下列说法中，正确的是A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化【答案】C【解析】A、进入吹出塔之前，发生Cl22Br=2ClBr2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含
5、有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，因为海水中Br浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl22Br=Br22Cl，存在化学变化，故D错误。5. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2=-90kJ/mol已知: T1时，反应II 的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L
6、)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是A. 反应I中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1 T2D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol【答案】C【解析】A、反应热只与始态和终态有关，使用催化剂降低活化能，化学反应速率加快，但H1不变，故A错误；B、正反应是放热反应，加热，平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原料气的转化率增大，故B错误；C、T2时
7、的化学平衡常数K=2T2，故C正确；D、反应I反应II得到CH4(g)CO2(g)CO(g)CH3OH(g) H=(27490)kJmol1=184kJmol1， CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H=184kJmol1，故D错误。6. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1C. x=5时，c(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(N
8、a+)=0.05mol/L【答案】C【解析】A、根据图像，当pH=9时，c(HA)=(A)，故A说法正确；B、HA为弱酸，0.1molHA的pH1，HA为酸，因此HA的pHc(HA)，故C说法错误；D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为NaA，根据物料守恒，因此有c(A)c(HA)=c(Na)，故D说法正确。7. 研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A. 两
9、装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2D. 实验 和实验中，均有O2 得电子的反应发生【答案】D【解析】A、电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，5min前左侧铁片有气泡产生，说明左侧铁作正极，右侧铁作负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，故A错误；B、根据A选项分析，实验中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，故B错误；C、实验，前5min，左侧铁片上有气泡产生，电极反应式为2H2e=H2，5min后，灵敏电流表指针发生偏转，
10、说明正负极发生偏转，即左侧为负极，右侧为正极，即左侧电极反应式为H22e=2H，故C错误；D、实验左侧电极反应式为O24H4e=2H2O，5min后，右侧铁片电极反应式为O22H2O4e=4OH，故D正确。8. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的
11、主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知:酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50时，随温度升高脱硝效率下降的原因是
12、_。.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。【答案】 (1). 丁达尔 (2). ad (3). 汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 (4). 5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+） (5
13、). 吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 (6). (8b-4a)/3a100%【解析】（1）考查胶体性质、SO2的性质，胶体具有丁达尔效应，因此当日光摄入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；a、空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把SO2氧化成SO42，故a正确；b、空气中不含有H2S，且H2S只具有还原性，故b错误；c、空气中不含NH3，NH3表现还原性，故c错误；d、大气中含有O3，O3表现强氧化性，能把SO2氧化成SO42，故d正确；汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含
14、量；（2）考查离子方程式的书写、化学反应条件的控制、化学计算，根据信息，NaClO表现强氧化性，把NO氧化成NO3，本身被还原成Cl，ClO2NOClNO3，根据化合价升降法进行配平，即为3ClO24NO4NO33Cl。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为4NO + 3ClO2 + 2H2O=4NO3 + 3Cl + 4H，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2，pH=5的溶液显酸性，ClO2生成ClO2和Cl，ClO2把NO氧化成NO3，本身被还原成Cl，离子方程式为 5NO + 3ClO2 + 4H2O=5NO3 + 3C
15、l + 8H；吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；根据得失电子数目守恒，因此有4b=2a3c(NO3)，解得实际上得到c(NO3)=(4b2a)/3molL1，因为SO2和NO的体积比为2：1，且脱硫效率为100%，因此理论上得到c(NO3)=a/2molL1，即脱硝率为100%=(8b-4a)/3a100%。点睛：本题的难点是脱硝效率的计算，利用实际生成NO3的量与理论生成NO3量的比值，ClO2把SO2、NO分别氧化成SO42、NO3，自身被还原成Cl，根据得失电子数目守恒，计算出实际生成NO3的量，SO2和
16、NO体积比等于2：1，利用体积比等于物质的量之比为2：1，即2：1=a:n(NO3)，计算出理论生成n(NO3)，从而计算脱硝效率。9. 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下: （1）下列说法中，正确的是_( 填字母序号)。a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为_；充电时电极B 做_极。（3）含
17、钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_、_；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_。向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。【答案】 (1). abc (2). VO2+ + e- + 2H+ VO2+ +
18、H2O (3). 阴 (4). Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 (5). 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 (6). AlO2- (7). 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O点睛：氧化还原反应方程式的书写，是学生的难点，学生往往不正确判断生成物以及环境，如本题的(3)，先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据流程图，目的是得到5价钒，即H2O2作氧化剂，本身被还原成H2O，根据表格数据，碱性条件下，4价钒以VO(OH)3形式存在，5价钒在碱性条件下，以VO43形式存在因此有VO(OH)3H2O2VO43H2O，根据化
19、合价升降法进行配平，2VO(OH)3H2O22VO43H2O，电荷不守恒，因为环境是碱性，因此反应物中缺少OH，最后配平，即反应方程式为：2VO(OH)3 + H2O2 + 4OH=2VO43+ 6H2O。10. 实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。（1）取棕黄色清液，加入少量_溶液(试剂a)，清液变为_色，说明生成了I2。（2）探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL_溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I
20、2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化I-的可能性。若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验_的实验。（3）探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2； b._吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。现
21、象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:_。由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 淀粉 (2). 蓝 (3). 2 molL1 NaNO3（或KNO3） (4). 溶液中的Cu2+，空气中的O2 (5). NO3-的还原产物（NO、NO2等） (6). Cu (7). 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 (8). CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶
22、解 (9). 2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2【解析】考查实验方案设计与评价，（1）此实验目的是验证产生I2，利用淀粉遇碘变蓝，进行验证，即试剂a为淀粉溶液，清液变为蓝色，说明生成I2；（2）上述实验中Cu2有可能氧化I得到I2，因此需要排除Cu2干扰，需要向2mL1molL1KI溶液中加入1mL2molL1KNO3溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少量淀粉溶液；Cu2也具有氧化性，溶液中溶解一部分氧气，都有可能氧化I，因此该实验没有排除Cu2、空气中的氧气对实验的干扰；根据实验目的，需要检验NO3的还原产物；（3）根据假设a，Cu2化合价降低为1价，也有可能降低为0价，因此假设b
23、，Cu吸附I2；I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4，因此实验iii的现象是棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳溶液变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；因为不考虑Cu2水解，根据实验二，发生Cu2把I氧化成I2，本身被还原成1价Cu，因此离子方程式为2Cu24I=2CuII2。11. 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COO
24、R3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1）A的名称是_；C的官能团的名称是_。（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_ .（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_ .（4）反应的化学方程式为_ 。（5）试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。（6）已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_ （7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。【答案】 (1).
25、 乙烯 (2). 羟基 (3). (4). (5). (6). (7). 加成 (8). (9). 【解析】考查有机物的推断和合成，（1）根据A的分子式，推出A为CH2=CH2，即为乙烯，根据C的结构简式，C中含有官能团是羟基；（2）B的分子式为C2H4O，为环状化合物，只有一种氢，因此B为环氧乙烷，结构简式为；（3）根据已知i，D生成E发生的取代反应，E含有两个酯基，反应方程式为：2CH3OHH2O，则E的结构简式为；（4）E与氢气发生加成反应，则F的结构简式为H3COOCCH2CH2COOCH3，根据信息i，以及反应生成的高聚物，因此反应方程式为 ；（5）G生成H发生的酯化反应，H的结构简
26、式为，根据信息ii，反应应是加成反应，根据H与J分子式的对比，试剂a的化学式为C6H7NO，根据H的结构简式，K的结构简式，以及信息ii，推出试剂a的结构简式为；（6）依据OHCCH=CHCHO，推出上一步应是氧化醇，即结构简式为CH2OHCH=CHCH2OH，根据路线，生成CH2OHCH=CHCH2OH，发生的卤代烃的水解，即羟基的位置是Br原子的位置，为酸酐，因此OHCCH=CHCHO被氧化成HOOCCH=CHCOOH，路线为；（7）根据题中所给信息，L的结构简式为。点睛：本题的难点是试剂a的分析，G生成H发生的酯化反应，H的结构简式为，根据信息ii，反应应是加成反应，根据H与J分子式的对比，试剂a的化学式为C6H7NO，对比H和K的结构简式，红色是相同，绿色是不同，再根据试剂a分子式以及J的分子式，得出试剂a结构简式为。