1、第一章 化学反应与能量反应热的比较第一章 化学反应与能量专题解读1与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H 反而越小。2与“化学计量数”相关的反应热比较例如：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H1a kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJ/mol，a H2。3与“中和热”相关的反应热比较中和热是酸和碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量。强酸和强碱的稀溶液反应的中和热 H57.3 kJ/mol；弱酸、弱碱电离时吸热，反应生成 1 mol
2、H2O(l)时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，与强碱反应生成 1 mol H2O(l)时放出的总热量大于 57.3 kJ。4与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因为 C(g)=C(l)H30，且 H3H2H1，所以 H2H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10，S(s)O2(g)=SO2(g)H20，H2H3H1，即 H3H1 H2，又 H30，所以 H1H2。5与“可逆反应”相关的反应热比较如 3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.2
3、kJ/mol，是指生成2 mol NH3(g)时放出 92.2 kJ 的热量，而不是 3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)混合，在一定条件下反应就可放出 92.2 kJ 的热量，实际上3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)混合，在一定条件下反应放出的热量小于 92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。典题示例在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1 的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJ/molS(s)O2(g)=SO2
4、(g)HQ2 kJ/molCC(s)12O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJ/mol12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)HQ2 kJ/mol解析 A 项中的反应可虚拟为，根据盖斯定律 Q1Q2Q，故 Q1Q2。B 项中的反应可虚拟为，则 Q1Q2Q，故 Q1Q2。C 项中的反应可虚拟为，则 Q2Q1Q，故 Q2Q1。D 项中Q12Q2，即 Q1Q2。答案 C突破训练1下列反应的 H 最大的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)BCH4(g)3/2O2(g)
5、=CO(g)2H2O(g)C2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)解析：选 B。甲烷燃烧是放热反应，H 为负值。H2O(g)H2O(l)要放出热量，H(A)H(D)；依据反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，H 也加倍，H(C)H(D)；CO(g)CO2(g)要放出热量，H(D)H(B)，即B项反应的H最大。2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。向 1 L 0.5 molL1 的NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓 H2SO4；稀硝酸。恰好完全反应的
6、热效应 H1、H2、H3 的关系正确的是()A H1H2H3 BH1H3H2C H1H3H2 DH1H3H2解析：选 D。浓硫酸溶于水放热；稀醋酸与氢氧化钠溶液反应过程中醋酸电离吸热。3已知常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJmol1；4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJmol1。若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为()AabBabCabD无法确定解析：选 C。4P(白磷，s)5O 2(g)=2P 2O 5(s)Ha kJmol 1，4P(红磷，s)5O 2(g)=2P 2O 5(s)Hb kJmol1，由可得到 4P(白
7、磷，s)=4P(红磷，s)H(a)(b)kJmol1(ba)kJmol1，因红磷比白磷稳定，则 H(ba)kJmol10，所以 ba0，即 ab。4 已 知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H 0；b.2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H0。以下三个热化学方程式，H1、H2、H3 由大到小的顺序是()C(s)2H2(g)=CH4(g)H1C(s)12H2(g)=12C2H2(g)H2C(s)H2(g)=12C2H4(g)H3A H2H3H1B H3H2H1C H3H1H2D H1H2H3解 析：选 A。利 用 盖 斯 定 律，由()2 可 得C2H4(g)=C2H2(g)H
8、2(g)H2(H2H3)，根据反应 a的逆反应为吸热反应可知，H2H30，则 H2H3；由()2 可得 2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H2(H3H1)，根据反应 b 可知，H3H10，则 H3H1，故 A项正确。5室温下将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是()A H2H3B H1H3C H1H2H3D H1H2H3解析：选 C
9、。根据室温下将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使 溶 液 温 度 降 低，热 效 应 为 H1，可 得 热 化 学 方 程 式CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO24(aq)5H2O(l)H10；将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2，可 得 热 化 学 方 程 式 CuSO4(s)=Cu2 (aq)SO 24(aq)H2 H4，故 错 误；C.S(s)O2(g)=SO2(g)H2、2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H3，根据盖斯定律，由可得热化学方程式SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H5H3H2，故正确；D.2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H3、2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4，根据盖斯 定 律，由(3 )/2 可 得 热 化 学 方 程 式 SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H5(3H3H4)/2，故正确。按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束