1、 包头六中20202021学年第一学期高一年级期中考试化学试卷（满分100分） 注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷和第II卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第I卷（选择题，共48分） 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分）1. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有氢氧化钠容器上的是 ( )A BCD2化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ( )A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素
2、的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 不涉及氧化还原反应 3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ）根据分散系粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A2种 B3种 C4种
3、D5种4.下列实验中，所选装置不合理的是（） A从碘的CCl4溶液得到碘和CCl4，选 B将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去选 C分离Na2CO3溶液和苯，选 D粗盐提纯，选和5在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )ACu2+、Ca2+、Cl-、NO3- BMg2、SO42-、NH4+、Cl-CK、Na、HCO3-、Cl- DK+、MnO4、Cl、S2 6瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4：1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为( )A1：4B1：2C1：1D2：17下列离子方程式正确的是 ( )A澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH) 2 + 2H =Ca2+ 2H2 OB稀H2
4、SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：NH4+HCO3- Ca2+ +2OH-=H2O+CaCO3+NH3H2OD大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2 8下列反应中H2O作氧化剂的是 ( )ACO+H2O(g)CO2+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CSO2+H2O = H2SO3 D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )A. 常温常压下， 0.1mol氧气与足量的碳充分反应时得到的电子数为0.4NAB. 常温常压下，32g和的混合气体含
5、有的氧原子数 C. 1molOH含有的电子数为10NA D. 0.5 molL1盐酸中含有的氢离子数为0.5NA10.下列物质中含原子数最多的是 ( ) A. 10.8g H2O B.3.011023个CH4分子；C. 0.3mol NH3 D.标准状况下，11.2L的NO2和CO2混合气体11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满N2、CO气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是()A两种气体的压强相等BN2和CO的质量相等C两种气体的分子数目不相等D 两种气体的质子数目相等12已知某液中含有和，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和溶液将该溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀、分
6、离，其流程如图所示。下列说法正确的是 ( )A试剂A可能为NaOH溶液B沉淀2只能是，不可能是C每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D生成沉淀1的离子方程式只能是13.现有20mL浓度为0.04molL1的溶液恰好与10mL浓度为0.02molL1的溶液完全反应。已知可被氧化为，则元素A在还原产物中化合价为A2 B3 C4 D5()14.已知氧化性：Cl2Fe3+S，则下列说法正确的是( )A.可以和S在加热条件下生成B. 可以氧化C. 在酸性溶液中,和可以大量共存D. 和相遇可发生反应: 15.高于70时，Cl2与NaOH溶液反应得到的产物有NaClO3、NaCl，则被还原与被氧化的
7、氯元素的质量之比为（ ）A5：7B7：5 C5：1 D1：516某离子反应涉及H2O、Cr2O72、N02、H+、N03、Cr3+六种微粒，已知反应过程中N02-浓度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 反应的氧化产物是N03-B. Cr2O72-中Cr元素的化合价是+7价C.消耗1mol氧化剂，转移电子3molD.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大17(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。.现有以下物质：H2OCuBaCO3 Fe(OH)3胶体NaHSO4溶液干冰稀硫酸酒精碳酸氢钠(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解
8、质的是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_。(5)写出中溶质的电离方程式：_。(6)写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。18.（12分）实验室需要配制0.1 molL1 CuSO4溶液480 mL。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
9、、 以及等质量的两张滤纸。(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。计算。应选择下列 。A需要CuSO4固体8.0 gB需要CuSO45H2O晶体12.0 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 gD需要CuSO4固体7.7 g在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了 。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会 ；若未冷却至室温，所配溶液浓度会_；容量瓶洗净后,未经干燥处理，所配溶液浓度会_ ；定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会 。19.（13分）甲同学发布了一份无色溶液检测报
10、告,结果如下(水电离的、忽略不计):溶液中所含全部离子及其浓度离子浓度 离子浓度 Na+0.1Cu2+0.2Ba2+0.5NO3-1.5Mg2+0.3Cl-0.6（1）试分析判断：上述检测结果是否可靠，说明理由。结果是否可靠 理由 （2）乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl- , SO42-,NH4+,CO32-,K+,Na+已知：a.取200mL上述溶液，向其中加入足量溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（气体全部逸出）溶液中一定存在的离子有
11、 ，可能存在的离子有 。写出a中发生的离子方程式 （写出任意一个即可）原溶液中_ ， （填“”“”“=”，下同）20.(13分) I. 用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为：2K2Cr2O7 + 3C + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O + 3CO2(1)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目 。(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。(3)标准状况下，若产生6.72LCO2气体，该反应中转移电子的物质的量为 。II.有下列6种物质：Na2SO4 、Na2SO3 、K2SO4 、
12、I2 、H2SO4 、KIO3 组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： (1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平： + + I2 + + + H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_(填化学式)，被还原的元素是_(填元素符号)； 包头六中20202021学年第一学期高一年级期中考试化学试卷答案一选择题（3分16=48分）1-5 BACBB 6-10 DCADB 11-15 CDADC 16 A17. （14分）(1) (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (3) C (4)符合题意即可(5) NaHSO4 Na + H+ SO42- (6) O H-+HCO3-=CO2+ H2O18. （12分）(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2) AC玻璃棒, 使溶质全部转移到容量瓶中检漏(3) 偏高偏高无影响偏低19.（13分）（1）不可靠，原溶液无色，不会含有；离子方程式略（2）；0.05；20.(13分) I. 失12 e (1) 2K2Cr2O7 + 3C + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O + 3CO2 得 12 e(2) 3:2 (3) 1.2 mol II.(1)2 KIO3 + 5 Na2SO3 + H2SO4 = I2 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + H2O (2) Na2SO3 I