1、20212022学年度第一学期期中考试高二年级化学试题(选修)考试时间：75分钟 总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 习近平强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”。下列说法正确的是（ ）A. 石油、天然气和太阳能均属于可再生资源B. 燃煤产生的CO2向空气中排放会形成酸雨C. 石油和煤应更多地用于生产基本化工原料D. 使用催化剂可提高石油燃烧所产生的热量【答案】C【解析】【分析】煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源；酸雨的主要成分是
2、亚硫酸和硝酸；催化剂不改变反应限度，据此回答问题。【详解】A. 煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源，太阳能属于可再生资源，A错误；B. 形成酸雨原因主要为硫化物和氮的氧化物导致，燃煤产生的CO2会产生温室效应，B错误；C. 石油和煤为有机混合物，进行干馏或分馏操作可以得到应更多地用于生产基本化工原料，C正确；D. 使用催化剂可提高反应速率，但不会影响最终产量，即不会改变石油燃烧所产生的热量，D错误；答案为C。2. 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是A. 钢铁在海水中比在河水中更易生锈B. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”C. 严禁乱丢废电池，以防止重金属污染土壤和水源
3、D. 为防止铁制品生锈，可以在铁制品表面焊接一些小铜块【答案】D【解析】【详解】A铁在海水中易腐蚀的原因是由于海水中含有大量的电解质，铁、杂质碳及海水中的电解质能够形成无数微小的原电池造成的，A正确；B大力开发和应用氢能源能够减少化石能源的使用，减少CO2气体的产生与排放，因而有利于实现“低碳经济”，B正确；C废电池中含有许多重金属，乱丢弃废旧电池，会造成重金属污染土壤和水源，C正确；D在铁制品表面焊接一些小铜块，铁、铜及周围的水膜构成原电池时，铁为负极，失去电子发生氧化反应，导致铁制品生锈腐蚀加快，应该在铁制品表面焊接一些小锌块，D错误；故合理选项是D。3. 已知25、101kPa下，1g液
4、态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-23kJmol-1B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1472kJmol-1C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1472kJmol-1D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1472kJmol-1【答案】C【解析】【分析】【详解】1g液态甲醇完全燃烧放出热量23kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出热量为，2mol液态甲醇完
5、全燃烧放出热量，综上C符合题意，故选C。4. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是A. 电子通过盐桥从乙池移向甲池B. 铜片负极，发生还原反应C. 开始时，银片上发生的反应是Age-=AgD. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同【答案】D【解析】【分析】根据题中装置，原电池的总反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，即铜片为负极，银片为正极，根据原电池工作原理进行分析；【详解】A根据原电池工作原理，电子从铜片经电流计流向银片，电子不用盐桥，故A错误；B根据上述分析，铜片是负极，根据原电池工作原理，负极上失去电子，发生氧化反应，故B错误；C银
6、片为正极，电极反应式为Ag+e-=Ag，故C错误；D铜比银活泼，将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，与该原电池总反应相同，故D正确；答案为D。5. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】H-TS0，可发生自发反应，据此分析解题。A2O3(g)=3O2(g)H0，任何温度下均有H-TS0，S0，较高温度时，H-TS0，即高温时能自发进行，B正确；CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0，S0，较低温度时，H-TS0，S0，即任何温度下均不能自发进行，D错误；答案选D。6. 高温下甲醇
7、(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快是A. v(CH3OH)=1molL-1s-1B. v(CO)=1.5molL-1s-1C. v(H2)=2molL-1s-1D. v(CO)=1.5molL-1min-1【答案】B【解析】【详解】同一反应中，用不同物质表达的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于与化学计量数之比。将BCD均转化为用甲醇表示的反应速率，B为1.5molL-1s-1，C为1molL-1s-1，D为molL-1s -1，A为1molL-1s-1，所以反应速率最大的是1.5molL-1s-1，故答案选
8、B。7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇的燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙与水反应【答案】A【解析】【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。【详解】A碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意；B乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；C铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符；D氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故
9、D与题意不符。 故选A。8. 下列说法或表示正确的是A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1【答案】C【解析】【分析】【详解】A等量的硫蒸气和
10、硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；B由C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；CCH3COOH的电离过程吸热，则含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；D2gH2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmo-1，D项错误；答案选C。9. 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的
11、物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）A. 使用催化剂，C的物质的量分数增加B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动C. 化学方程式系数ac+dD. 根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向【答案】B【解析】【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象（1）可知T2T1，温度越高，平衡时C的体积分数(C)越小，故此反应的正反应为放热反应。当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图（2）可知P2P1，压强越大，平衡时C的体积分数(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即ac+d。【详解】A催化剂
12、只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，使用催化剂，C的物质的量分数不变，A错误；B经分析，T2T1，温度越高，平衡时C的体积分数(C)越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，B正确；C经分析，P2P1，压强越大，平衡时C的体积分数(C)越小，可知正反应为气体体积增大的反应，即ac+d，C错误；D正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；答案选B。10. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B. 电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC. 电解过程中化学能转化为电能D. 电解时Na2SO
13、4溶液浓度保持不变【答案】A【解析】【分析】通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。阳离子向阴极流动，a极上反应为4OH4e2H2OO2，电极b上反应为CO28HCO+8eCH48CO2H2O。电解时OH比更容易失去电子在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的。【详解】A由a极生成O2可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。则H+由a极区向b极区迁移正确，故A正确；B 电极方程式配平发生错误，电极b上反应应为CO28HCO+8eCH48CO2H2O，故B错误；C通过电解法可知此
14、电池为电解池，所以电解过程中电能转化为化学能，故C错误；D电解时OH比更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，故D错误；故选A。11. 下列实验装置能达到实验目的的是ABCD电解饱和食盐水并检验气体构成铜锌原电池电解精炼铜铁片镀银A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A铁棒作阴极，阴极上放电的是氢离子，而不是氯离子，所以阴极上得不到氯气，淀粉碘化钾溶液不会变蓝，故A错误；B锌作负极，铜作正极，发生的自发氧化还原反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，符合构成原电池的条件，故B正确；C电解精炼
15、铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D铁作阳极，铁自身放电，消耗铁电极，无法镀银，故D错误；故选B。12. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】【详解】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.
16、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。13. T在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)Z(g)B. 图 1 中 03min 内，(X)=0.2 molL-1min-1C 其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡前正逆D. 若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的
17、条件可能是增大压强【答案】C【解析】【详解】A由图1可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，故XY是反应物，Z为生成物，根据变化量之比等于化学计量数之比，故容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A错误；B由图 1 可知03min 内，molL-1min-1，B错误；C由图2可知，T2T1，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，该反应的正反应是一个吸热反应，其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡前 正逆，C正确；D比较图1和图3可知，改变条件后平衡没有发生移动，结合反应方程式可知，改变压强该化学平衡会发生移动，若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则
18、改变的条件可能是使用催化剂，D错误；故答案为：C。二、非选择题：本大题共4小题，共计61分。14. 、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99kJmol-1。请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高”还是“降低”)。（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式_。II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答
19、：（3）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。平衡时H2的转化率为_%。（4）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_(任写一项)。（5）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：T/200300400KK1K20.5试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“、=”)40
20、0时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“、=”)。【答案】（1） . 无 . 降低 （2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1 （3） . 0.01molL-1min-1 . 50 （4）缩小容器体积增大压强、降低温度、加入一定量的N2、增大压强 （5） . . 2 . 【解析】【小问1详解】反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应历程无关，故E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能降低反应的活化能，即能使图中B点
21、降低。【小问2详解】该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1【小问3详解】前5分钟内，n(NH3)=0.2mol，则n(N2)=0.1mol，n(H2)=0.3mol，v(N2)= 0.01molL-1min-1，平衡时H2的转化率为=50%。【小问4详解】平衡后，若提高H2的转化率，就要使平衡正向移动，可以缩小容器体积增大压强、降低温度、加入一定量的N2、增大压强等。【小问5详解】该反应是放热反应，温度T升高，化学平衡常数K减小，即K1K2；400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为=2；当测得NH3、N2和H2物质
22、的量分别为3mol、2mol和1mol时，NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6molL-1、4molL-1和2molL-1，Qc=2，说明反应还未达到平衡，还在向正反应方向移动，故v(N2)正v(N2)逆。15. 近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=akJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=bkJmol-1(1)写出该氨气脱
23、硝反应的热化学反应方程式：_。(2)已知反应在高温时自发，低温时非自发，则b_0(假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。(填“”或“”或“无法确定”)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2(3)T1_T2(填“”或“”或“无法确定”)，该反应的H_0(填“”“”)(4)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是_。a混合气体密
24、度不再改变 b消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3 cO2浓度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不再改变 e容器内混合气体压强不再改变 f2正(NO2)=逆(O2)(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：p1_p2，(填“”或“”或“无法确定”)；a点的正逆反应速率的关系为：a正_a逆(填“”或“”或“无法确定”)【答案】 . . . . . 【解析】【分析】按盖斯定律可以计算热化学方程式；平衡状态的判断方法有：对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如正(O2)= 逆(O2)，若选用不同物质的速率，则如不同物质的正反
25、应和逆反应速率等于化学计量数之比，如2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)中，正(NO2)= 2逆(O2)，则说明已平衡，各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态；从提供的表格、化学平衡的图象中提取数据和必要的信息，结合勒夏特列原理，“先拐先平”原则解答；【详解】. (1)已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=akJmol-1，4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H =bkJmol-1按盖斯定律知：得到该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：
26、；(2) 已知反应S0，满足在高温时自发，低温时非自发，则b0；.(3)由图知，T1达到平衡时间长、速率慢，T2时达到平衡时间段、速率快，则T1T2，T1时N2O5平衡浓度大，T2时N2O5平衡浓度小，则降低温度，使2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)平衡右移，该反应的H p2；图象分析可知，压强都是p2时，b点才是在相同时间达到平衡的点，a点由于温度较b点低，所以没有达到平衡，KQc，所以a点的正逆反应速率的关系为：a正a逆。16. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则B极电极反应式为_。（2）若开始时开关K与b极连接，则B极
27、的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。（3）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_(填字母)。A. 溶液中Na向A极移动B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度D. 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。【答案】（1）Fe-2e-=Fe2 （2） . 2H+2
28、e-=H2 . 2Cl-2H2O2OH-H2Cl2 （3）B （4） . 2H2O-4e-=4HO2 . D【解析】【分析】【小问1详解】由题中图示可知，开始时开关K与a连接，装置为原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-Fe2+；答案为Fe-2e-=Fe2+。【小问2详解】由题中图示可知，开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；答案为2H+2e-=H2；2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2
29、。【小问3详解】A若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨(A)为阳极，铁(B为)阴极，电解过程中阳离子向阴极移动，即溶液中Na+向B极移动，故A错误；BA极生成的氯气具有强氧化性，能氧化KI生成I2，湿润KI淀粉试纸变蓝，故B正确；C电解时，阳极生成氯气、阴极生成氢气，则反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，故C错误；D电子不能进入溶液中，故D错误；答案为B。【小问4详解】溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，电解时，阳极上OH-发生失电子的氧化反应生成氧气，阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2；答案为2H2O-4e-=4H+O2。阴极上氢离子放
30、电生成氢气，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出；答案为D。17. CO2资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。(1)光电催化实现CO2资源化利用的原理如图1。写出阴极CO2还原为CH3OH的电极反应式：_。与直接电解法相比，生成等量的CH3OH时，光电催化法消耗的电能更少。其原因是_。(2) CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H=41.2 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H=-122.5 kJ/mol反应
31、中的CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性= 100%)随温度的变化如图2。T 时，起始投入2 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应和理论上消耗H2的物质的量为_。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260 ，其原因是_。(3)研究发现，(2)中的反应分两步完成，即发生反应和。反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H=-49.0 kJ/mol反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)反应的H=_kJ/mol。在不改变反应物用量的情况下为提高H
32、2的平衡转化率可采取的措施有_、_。 【答案】 . CO26H6e-=CH3OHH2O . 光电催化法利用太阳能，减少电能消耗 . 反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动 . 2 mol . 温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小 . -24.5 . 适当降低温度 . 增大压强【解析】【分析】【详解】(1)该装置为电解池，由图可知，阳极为H2O发生氧化反应生成O2、H+，H+通过离子交换膜进入阴极，阴极为CO2与H+反应生成CH3OH；阴极发生反应为：CO26H6e-=CH3OHH2O；直接电解时，装置中主要是电能转化为化学能，而光电催化装置中主要
33、为电能和太阳能转化为化学能，因此电能消耗更少；(2)反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，因此CO2的转化率增大；由图可知，平衡时CO2的转化率为40%，其转化量n(CO2)=240%mol=0.8mol，由CO的选择性可计算出n(CO)=0.8mol25%=0.2mol，因此反应理论上消耗CO2、H2的物质的量均为0.2mol，反应理论上消耗CO2的物质的量为0.8mol -0.2mol =0.6mol，则反应理论上消耗H2的物质的量为1.8mol，则反应和理论上消耗H2的物质的量为0.2mol +1.8mol =2mol；温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小，不利于二甲醚的合成；(3)由盖斯定律可知：反应2+反应得反应，即(-49kJ/mol)2+H= -122.5 kJ/mol，解得H=-24.5 kJ/mol；反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H=-122.5kJ/mol为气体物质的量减小的放热反应，则适当降低温度、增大压强均可以使平衡正向移动， H2的平衡转化率增大。