1、海淀区高三年级第二学期查漏补缺试题理科综合能力测试 化学部分 20175说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用6下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是A在食品中加入着色剂 B轮船船身装锌块防腐C在糕点包装内放置抗氧化剂 D燃煤发电时用煤粉代替煤块7水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：有机物水杨酸冬青油阿司匹林结构简式以下说法不正确的是A可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C1mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应D可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸8下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A
2、制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率用饱和食盐水替代水跟电石反应B证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量的Mg(OH)2固体中分别加入等体积的蒸馏水和NH4Cl溶液 C验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中D证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化9某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列推论正确的是 A反应速率a b c B若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时，AB3的
3、物质的量大小关系：c b aD达到平衡时，A2转化率的大小关系：a b c10常温下，0.4 molL-1一元酸HA与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的AHA是弱酸B图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/LC该混合溶液中：c(HA) + c(X) = c(Na+)D图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+11硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示，已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表。下列说法正确的是氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHM
4、g(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)3 Al(OH)32.73.73.74.7A反应中H2O2主要用于还原剂 B滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液C反应发生主要反应的离子方程式：H+ + OH- = H2OD以滤渣2为原料可以制备涂料铁红 12人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理下图所示。下 列说法不正确的是AB为电源的负极B阳极室中发生的反应依次为：2Cl-2e-=Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HClC电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小D若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，
5、则理论可去除尿素为7.2g(忽略气体的溶 解)25多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）AB发生的化学反应类型是 。（2）BC的化学方程式是 。（3）写出满足下列条件D的任意一种同分异构体的结构简式 。 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种 与Na2CO3溶液反应放出气体 水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应（4）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，生成该副产物的化学方程式为 。（5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为 。（6）已知：RBr + NaCN RCN + NaBr 以苯甲醛和乙醇为原料合成
6、香料苯乙酸乙酯（），写出合成路 线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为 。（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： (g) (g)3H2(g)。 在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a molL-1，平衡时苯的浓度为b molL-1，该反应的平衡常数数值表达式K = 。（4）一定条件下，
7、如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。 导线中电子移动方向为_。(用A、D表示) 生成目标产物的电极反应式为 。 该储氢装置的电流效率 。(100%，计算结果保留小数点后1位)27含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）工业上常将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应来回收S，其物质转化如下图所示。 上述转化中，化合价不变的元素是 。 上述反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则需消耗O2的物质的量为 。 在不改变温度和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成
8、 的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。（2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各 组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。（3）黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。 有研究者提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图甲所示。其中d步发生反应的离 子方程式是_。 用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿，由于原电池效应可明显提高黄铜矿浸取速率， 其原理如图乙所示。 a. 冶炼过程中，正极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 b. 黄铜矿作负极，其产生单质硫的电极反应式为 。
9、28为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。 实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积/mL浓度/(molL-1)体积/滴浓度/(molL-1)1l32出现大量白色沉淀1130.5出现少量白色沉淀1130.1有些许浑浊1130.0l无明显变化（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为 。（2）学生设计了如下表格对实验一进行理论计算推理，请完成表格(表中不要留空格)。 已知：25时， Ag2SO4(s)2Ag+(aq) +
10、SO42-(aq) K = 1.210-5 AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) K = 1.810-10编号AgNO3 起始浓度/(molL-1)混合后Ag+浓度/(molL-1)混合液中SO42-的最小理论检出浓度/(molL-1)20.20.00030.50.00480.10.0l0.120.001 若向1mL某溶液中加入3滴0.1 molL-1 AgNO3溶液，结合上面数据，下列推理合理的是_（填字母序号）。 a混合液中c(SO42-) = 0.1 molL-1时不会产生Ag2SO4沉淀 b混合液中c(SO42-) = 1 molL-1时不会产生Ag2SO4沉淀 c无论SO
11、42-浓度如何都会产生Ag2SO4沉淀 d若使用0.01 molL-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42- 对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉 淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以 下实验。 实验二：编号AgNO3溶液浓度/(molL-1)现象向沉淀中滴加硝酸后的现象2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失 对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请补全假设一。(已知：H2SO4=H+HSO4-、 HSO4
12、- H+SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物) 假设一： 。 假设二： NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。 请写出实验步骤和结论。（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体） 。（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因： 。 化学查漏补缺题 参考答案 2017.56789101112ADCCADC25（1）加成反应 （2）（3）或或（4）2 + + 2HCl（5） （6）26（1）H2O（2）NaBH42H2O =
13、NaBO24H2 （3） （4）AD C6H66H+6e-=C6H12 64.3%27（1） Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) 0.5 mol 提高混合气体中空气的比例（2）2H2S2H2S2 （3） FeS2 + 14Fe3+ + 8 H2O = 15 Fe2+ + 2 SO42- + 16 H+ a. 增大 b. CuFeS2 4e- = Cu2+ + Fe2+ + 2S 28 （1）2Ag+ + SO42-Ag2SO4 （2） 0.05 0.01 12 ad （3）假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用 （4）取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。 （5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。