1、海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试 化学部分 2017.5可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是 A通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
2、用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是 A. Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO38下列解释事实的方程式不正确的是A电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 B用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3: CO32-+Ca2+= CaCO3 C向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 2H2O+O2 TD向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：9向0.1 mol/L的Al2( S04)3溶液中滴加
3、1.0 mol/L的 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲 线如右图所示。下列分析不正确的是 Aa点pH 7的原因：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Bbc段发生的主要反应：Al3+3OH-=Al(OH)3 Cef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Dd点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-10多巴胺的一种合成路线如下图所示： 下列说法正确的是 A原料甲与苯酚互为同系物 B中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应11已知： i.4KI
4、+O2 +2H2O = 4KOH +2I2 ii.3I2 +6OH-=IO3- +5I- +3H2O 某同学进行如下实验： 取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析合理的是 A说明久置的KI固体中不含有I2 B中溶液变蓝的可能原因：IO3- +5I- +6H+= 3I2 +3H2O C碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率 D若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-12.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶
5、液pH随混合前溶液中c(SO32- )/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：ia点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立 即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：iic点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取 其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A向a点溶液中滴加BaCI2溶液，无明显现象Bb点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+Cc点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ +3SO32- +6H2O 2Fe( OH)3 +3H2SO3D向d点上层清液中滴加KSCN溶液
6、，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深25.（17分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：(1)A属于芳香烃，其结构简式是_。(2)B的结构简式是_，D中含有的官能团是_。(3)E属于烯烃。E与Br2反应生成F的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)反应的反应类型是_。(6)将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是_；K的结构简式是_。(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯，写出最多不超过5步的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应
7、条件）。26.（14分） 纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下： 1Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。 (1)若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 -。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下： 用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：_。(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设： i反应过程中溶液酸性增强，导致FeO
8、( OH)向Fe2 O3的转化； ii溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。 经分析，假设i不成立的实验依据是_。 其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下： 以上结果表明：_。(3)a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。 共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快
9、速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是_。 已知N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是 -。27.（12分） 烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。 (1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。 用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：_。 吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S
10、032-弱。 aSO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_。b经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。 结合化学用语解释产生上述结果的原因：_。(2)二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。 酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是_。 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。 i NO+CIO2= NO2 +CIO ii NO +CIO=NO2 +CI iii SO2 +CIO2=SO3 +Cl0 iV SO2 +ClO=SO3 +Cl实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯
11、NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。a结合上述信息，下列推论合理的是_（填字母序号）。 ANO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率 BClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率 C反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率b结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是_。28（15分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。 实验i中的现象是_。 用化学用语解释实验i中的现象：_。(2)查阅资料：
12、K3Fe(CN)6具有氧化性。 据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： a以上实验表明：在_条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。 b为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀。 此补充实验表明Cl-的作用是_。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 _ _（填字母序号）。(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 。海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试 化学参考答案 20175第I部分（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案DCBDBBC 第II部分（非选择题，共58分）25（共17分，特殊标注外，每空2分）