1、山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是A硫酸厂用接触法生产硫酸 B炼铁厂用热还原法冶炼铁C氮肥厂用氢气和氮气合成氨气 D炼油厂用分馏法生产汽油2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子C常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子D0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA3下列化学用语正确的是A比例模型可以表示二氧化碳分子BS
2、2-的结构示意图C电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D光气(COCl2)结构式：4下列关于物质的分类或变化说法正确的是A稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化CNa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-B有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D在由水电离出的 C(H+)=1.010-
3、13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6下列说法正确的是A若发生A2+2D=2A+D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHBD若主族元素的简单离子R 2 和M+的电子层结构相同，则原子序数RM7已知：5S2O82+2Mn2+8H2O2MnO4+10SO42+16X，对于该反应下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2B该反应体系不能用盐酸酸化C若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 molD若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O822e2SO42
4、8还原2410-3 mol XO（OH）3+ 到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ） A+1 B-1 C0 D-29将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112110将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠
5、浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112111下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性NO2，Fe(OH)3，FeC12都能直接通过化合反应制备H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性A B C D 12把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等
6、份一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应前后两种情况下生成的气体的质量比是（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D28：913研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_；_。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）。
7、负极的电极反应式为_。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。14已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）B中所含化学键的类型是_；（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（3）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_；B与D反应的离子方程式为_。（4）将
8、一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的2.5。现将该沉淀放入0.5 mol的BaCl2溶液中，其_（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为_mol。15【选修3物质结构与性质】A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等。（1）基态时As原子核外的电子排布式为 。（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大
9、到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）气态SeO3分子的立体结构为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。硼酸（H3BO3）是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有 mol氢键， mol键。H3BO3中B的原子杂化物类型为 。（5）硅的某种单质的晶胞如右图所示。GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为 。若该硅晶体的密度为g
10、cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为 cm(用代数式表示即可)16回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_色。能说明该反应达平衡状态的是_。aCr2O72-和CrO42-的浓度相同b2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）c溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
11、已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据:_ _。目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。17（1）对于下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为_。如果开始
12、时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 ；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_
13、（填“增大”、“减小”或“相等”）。18高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的_有关。（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4CO2。写出该反应的离子方程式：_。（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_（填字母）。a氧化性强弱：PbO2KMnO4b还原性强弱：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化dPbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O（4）用KMnO4可以测定
14、H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1 L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。写出反应的离子方程式_；溶液中c（H2O2）=_molL-1；反应中转移电子数目_mo1。19某实验小组研究可逆反应AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。（2）下列判断正确的是 。a微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。b向A池中加入淀粉溶液，
15、溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。cAsO43、AsO33离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。（3）若在5min时间内电路中通过了1204104库伦电量，用I浓度的变化来表示的化学反应速率为 。（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的H 0。（填“”、“”或“”）（5）已知反应达到平衡时，AsO43离子转化率为25%，则I离子的转化率 。a大于25% b小于25%c等于25% d无法确定（6）反应达到平衡后，若将AsO43、I、H+、AsO33、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。20氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化
16、物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：（1）可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。（2）用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 ()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 ()当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。A1.9 B1.7 C1.5 D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4
17、 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_。21按下列要求，回答问题：右图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：（1）用系统命名法命名 。（2）M的一氯代物有 种。（3）M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有 种结构。A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。（1）A的名称_；C的分子式为 。（2）A、C、D有机物中所含官能团名称 。（3）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_。参考答案1D2C3D4C5A6C7D8A9C10C11A12B13（1）SO2+H2OH2S
18、O3；H2SO3H+HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)H=806.39kJmol1（3）从A到B(1分)SO22e-+2H2O=SO42-+4H+（4）H2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2 NaOH14（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）4NaOH（aq）+O2（g） H20a kJmol1（2分）（3）Ca（OH）2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaOH （2分） 用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。OH + HCO3 CO32+H2O（2分）（4）Na2CO3
19、、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分） c（Na+）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）（2分）c（CO32）可写可不写，不作评分依据。（5）不变（1分） 5.0109（2分）15（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 (或Ar3d104s24p3)；（2）BrAsSe；（3）平面三角形；CO32-或NO3-（4）H3PO3+H2OB(OH)4-+H+；3；6sp2；（5）4；正四方体。16（1）橙 c （2）ab （3）温度升高，反应速率加快，平衡右移；该反应是焓增、熵减的反应，不能实现；2CO2NO2CO2N2 ，（4）吸热17（1）1mol/
20、（Lmin）；2mol/L（2）升温；减小SO3浓度；（3）降低；减小18（1）酸碱性；（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）ad；（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 0.1 3*10-319（1）C1；逆反应或左，AsO332eH2OAsO432H+ 或AsO33H2OAsO432H+2e（2）a （3）005 mol L1 min1（4）c（AsO33） c（I2）/c（AsO43） c2（I） c2（H+）。（5）d（6）逆反应或左20（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O除去气体中含有的水蒸气（2）D15/8(或1.875)21（1） 2，2，4三甲基戊烷 （2）4种 （3）2种（1）乙醇、C4H8O2（2）醇羟基、酯基、醛基（3） 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O