1、2017届山东省滕州市二中高三化学4月份阶段性自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1.下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A10gT2O含有的电子数为5NAB常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC用惰性电极电解Cu
2、SO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测“玉兔”号用作为热源材料下列关于的说法正确的是（）A与具有相同的最外层电子数B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与互为同位素4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ） AH、D、T互为同素异形体 BH2O2分子中含有非极性键和极性共价键CNH
3、4Cl的电子式为： DCO2分子的比例模型图：5.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（）A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液
4、确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：26.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是AH3PO2中磷元素的化合价为+1BH3PO2的电离方程式为H3PO2H+H2PO2CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝粉与WO3共热制备金属钨B高温下CO还原Fe2O3制备铁C铁粉与水蒸气加热制备氢气DCa
5、(OH)2与NH4Cl加热制备氨气8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8BX、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW49.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份向一份加入饱和
6、KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A反应a为：2Fe3+ 2I- 2Fe2+I2B中，反应a进行的程度大于反应bC比较氧化性：中，I2Fe3+D比较水溶液中c(Fe2+)：v(沉淀)CY点的分散系中，c(Ag+)c(BrO3-)6.25104D60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025molL-111.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（
7、 ）AX可为铁、铜、石墨等电极B每转移2 mol电子，2mol H由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为H2O22e2H2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能12.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第步中存在平衡：2CrO42-(黄色)2HCr2O72-(橙色)H2O。下列有关说法正确的是A、第步当2v(Cr2O72-)v(CrO42-)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要
8、使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4二、填空题13.某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：(1)基态锌原子的电子排布式为_；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2与氢气，该反应的离子方程式为： _；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为_。（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有_个键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A硫氰酸()和B-异硫氰酸()，两者互为_
9、；其中熔点较高的是_ (填代号)，原因是_。（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是_； S2-采取的堆积方式为_。（填A1或A2或A3）（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。14. (14分)（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式
10、 （2）另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式 ，用淀粉指示剂，0.2 molL的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20 mL。固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式 用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低
11、，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式 取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀，然后 ，得固体质量为0969g，依据上述数据，该固体的分子式 。15.工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_ (填序号）。过滤加过量
12、NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_。(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD四种盐的阴离子结合H+能力最强
13、的是HCO3-(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_t。(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。 (7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：_。16.A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。仔细阅读以下转
14、化关系：回答以下问题：（1）B的分子式为_。（2）B不能发生的反应是_（填序号）。a氧化反应 b聚合反应 c消去反应 d取代反应 e与Br2加成反应 （3）EF的反应类型是_。（4）F的分子式为_，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构有_种。（5）用系统命名法给F命名的名称为_。 （6）写出ED的化学力程式_。17.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究
15、过程实验装置如下图，夹持仪器省略。（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_。在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。该方案是否合理_。（填“是”或“否”）方案二：往第二份试液中加入K3Fe(CN)6溶液，实验现象为_。该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，
16、说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_。（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为_ g/L。18.（15分）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。装置甲中的仪器使用前需要检漏的
17、有 （写名称）。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。证明氯水已饱和的现象是 。测定饱和氯水的pH方法是 。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：i. 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii. 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii. 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大
18、量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。试卷答案1.C2.C3.A4.B5.B6.D7.B8.A9.B10.D11.C12.D13.(1) 1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2 Zn+2OH-+2H2O=2-+H2 sp3 (2)5NA 同分异构体 B B分子间可形成氢
19、键 (3)4 A1 (4)3.891023/a3NA14.（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3= PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；PbO2+4HCl=PbCl2+ Cl2+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S+SO2+H2O；过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。15.(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (2)B (3)c%a%b% (4) BD (5)58.5 (6)2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO (7)3Mg +N2M
20、g3N216.(1)C10H18O (2)b、e (3)消去反应 (4)C5H10 4种 (5) 3-甲基-1-丁烯 (6)(CH3)2CHCH2CH2BrNaOH (CH3)2CHCH2CH2OHNaBr17.（1）AFeCl3溶液 B验证SO2的氧化性 C验证SO2的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 否 特征的蓝色沉淀 高锰酸钾用硫酸酸化 （2）18.（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；分液漏斗（1分）；（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；（3）由于饱和氯水中存在平衡：Cl2+HO=H+Cl+HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大； CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO（各1分，共3分，不倒扣分）； Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O。 高考资源网 高考资源网