1、题型专练1某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体。.制备硫酸铜溶液称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6 molL1硫酸，加热并通入空气，实验装置如图，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液。(1)上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为_。(2)小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制在70 90 为最佳。若温度低于70 ，会导致铜的反应量较少，原因可能是_；若温度高于90 ，铜的反应量并没有明显地提高，主要原因可能是_。(3)实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中即可，其目的是_。.获得硫酸铜晶体(4)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实
2、验步骤依次为：蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥，(5)在(4)的步骤中，加入了适量乙醇，其优点有：降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶体析出；_。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是_。解析(1)反应物有Cu、O2和H，生成物有Cu2和H2O。(4)从溶液中获取结晶水合物多用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。(5)该装置图是蒸馏装置，目的是回收易挥发的乙醇。答案(1)2CuO24H=2Cu22H2O(2)温度低，反应速率小温度过高，空气在溶液中的溶解度降低(3)增大反应物的接触面积，加快反应速率(4)冷却结晶洗涤(5)降低能耗回收乙醇2“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水
3、过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl(1520%)、Mg(OH)2(1520%)、CaCO3(510%)、BaSO4(3040%)和不溶于酸的物质(1015%)，为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：(1)电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_(填字母)。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(2)设食盐水中Mg2的浓度为0.06 molL1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH_才会产生Mg(OH)2沉淀。(KspMg(OH)26.01012)(3)反应器中发
4、生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：_。(4)三种化合物的溶解度(S)随温度的变化曲线如图，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是_；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_和_。(5)在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100110 ，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。(6)洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl已洗涤干净的方法是_。解析(1)粗盐水除杂时，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，选项D正确。(2)c(OH)105molL1，pH9。(3)H2SO4溶解CaCO3、Mg(OH)2。答案(1)D(2)9(3)CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2(
5、或Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O)(4)温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底(或高温下CaSO42H2O溶解度小)硫酸钡(BaSO4)硫酸钙(CaSO4或CaSO42H2O)(5)氯化钠(NaCl)(6)取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生(意思明白即可)3CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。.CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)H2O2(aq)=CaO2(s)2H2O(l)H0。不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表所示。H2O2/%510152025
6、30CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1)分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：_。.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。步骤1：准确称取0.040.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中。步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 molL1)，振荡使之溶解。步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 gL1)。步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，_，记录数据。步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时
7、发生的反应为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是_。(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为_。(4)请补充完整实验步骤4中的内容：_；_。.测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。(5)仪器_。解析(3)步骤2中，CaO2与盐酸反应生成H2O2，步骤3中H2O2与KI反应生成I2，可先写出H2O2II2H2O，然后配平。(4)考查滴定的基本操作，在滴定至终点前，应加入合适的
8、指示剂，能指示I2存在的指示剂为淀粉溶液；终点的现象是溶液由蓝色突然变为无色，不能答成溶液由无色突然变为蓝色。(5)可称量一定质量的混合物，加入足量水，充分溶解后过滤，在滤液中加入足量盐酸，加热蒸发得到无水CaCl2，称量CaCl2的质量，即可计算CaO2的含量。答案(1)H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解(2)生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确(3)H2O22I2H=I22H2O(4)加入指示剂淀粉溶液直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变(5)天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯(铁架台、铁圈、火柴、滤纸也可)4铝铁合金在微
9、电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾。(1)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn聚合硫酸铁可用于净水的原理是_。有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：_；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_。加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为_；溶液的pH对Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有较大影响(如图甲所示)，试分析pH过小(pH3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：_。(2)明矾是一种常见的铝钾硫酸盐。为充分利用原料，试剂X应
10、为_。请结合图乙所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂有废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，_，得到明矾晶体。解析(1)聚合硫酸铁是能与水混溶的新型絮凝剂，具有吸附性。HNO3作为氧化剂时，会被还原为氮的氧化物，对空气有污染，且能引进NO，应使用H2O2等绿色氧化剂；聚合硫酸铁微溶于乙醇，加入乙醇能降低聚合硫酸铁的溶解度，且乙醇易挥发，易于干燥产物。所加试剂能与酸反应，且不能引进新的杂质，可以推出为Fe2O3或者Fe(OH)3；Fe3水解产生Fe(OH)3，酸性增强，抑制Fe3的水解，所以x的值减小。(2
11、)加入X后，铝和铁分离，可知X为碱，由于明矾为KAl(SO4)212H2O，充分考虑原料，该碱为KOH。加入过量的酸，将AlO转化为Al3，根据图像分析，采用降温结晶的方法得到明矾晶体。答案(1)聚合硫酸铁具有吸附作用将稀HNO3改为H2O2(或O2、O3等)降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥Fe2O3pH过小，会抑制Fe3的水解(2)KOH过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥5实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而
12、不能用玻璃仪器，其原因是_。(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为_。(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。歧化时，通入CO2至pH为1011，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2，其反应的离子方程式为_；歧化时不能通入过量CO2的原因是_；通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到_，证明歧化反应已发生；歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、_、_及干燥。(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为_。解析(1)因为KOH在高温下可与玻璃的主要成分SiO2反应，故熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒。(2)由题意知反应化学方程式为3
13、MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O。(3)通入CO2发生歧化时的离子方程式为3MnO2CO2=2MnOMnO22CO。通入过量的CO2则会生成KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，采用降温结晶析出KMnO4的同时可能也会有KHCO3析出。因为歧化反应的产物中有MnO，在滤纸上如果有紫红色，则表明歧化反应已发生。歧化后先过滤除去MnO2沉淀，然后再加热浓缩，趁热过滤，最后干燥高锰酸钾晶体即可。(4)歧化反应的产物有MnO2，而开始熔融时也用到MnO2，故MnO2可循环利用。答案(1)高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应(2)3MnO26KOHKClO33K2
14、MnO4KCl3H2O(3)3MnO2CO2=2MnOMnO22CO二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出滤纸上有紫红色加热浓缩趁热过滤(4)MnO26CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3xO4(1)步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40 下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_。(2)步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60 ，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗
15、、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_，吹入空气的作用为_。(3)步骤将FeOOH在200300 下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_(填字母)。a蒸发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯(4)步骤通入H2，加热至300400 ，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为_。(5)步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是_。(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO47H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的p
16、H按金属离子浓度为1.0 molL1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：用N甲基吡咯烷酮在120 下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。_。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。_。将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO47H2O晶体。解析(3)200300 下加热脱水，属于高温灼烧，使用坩埚、泥三角、酒精灯。(5)检验洗涤液中是否有SO即可。(6)溶解(酸溶)氧化Fe
17、2NaOH溶液调pH沉淀Fe3用NaOH溶液沉淀滤液中Co2酸溶Co(OH)2获取CoSO47H2O晶体。答案(1)4FeSO48NaOHO24FeOOH4Na2SO42H2O(2)消耗硫酸，生成FeSO4氧化硫酸亚铁生成FeOOH，使晶种生长(3)cde(4)除去空气，防止氢气与氧气混合发生爆炸(5)取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净(6)用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2向所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co(OH)2沉淀7硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的
18、Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是_。(2)写出反应中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式：_；氢氧化铝常用做阻燃剂，其原因是_。(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强碱性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分
19、水解(K2SiF63H2O=H2SiO34HF2KF)。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c molL1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有_。a蒸发皿b表面皿c瓷坩埚d铁坩埚实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是_。步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是_。步骤5中滴定终点的现象是_。样品中SiO2的质量分数可用公式“w(SiO2)100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为_。解析(1)高温煅烧可使有机质和碳质转化为CO2而除去。(2)反应是过量CO2通入NaAlO2溶液的
20、过程，注意产物是NaHCO3，不能写成Na2CO3，因为CO2是过量的；氢氧化铝分解吸收热量，生成的氧化铝是高熔点的物质，能有效隔绝空气、产生的水蒸气也能隔绝空气。(3)灼烧应选择坩埚，瓷坩埚中SiO2易被KOH腐蚀，故选择铁坩埚；HF腐蚀玻璃仪器，故与HF接触的仪器都应使用塑料材质的；见参考答案；这是NaOH溶液滴定酸性溶液的实验，故滴定终点为NaOH溶液过量半滴的时刻，即溶液呈弱碱性，酚酞显粉红色；HF是弱碱，书写离子方程式时不能拆开书写。答案(1)除去有机质和碳质(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面(3)d实验中
21、产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K浓度，减少K2SiF6的损失最后一滴NaOH溶液滴入后溶液由无色变为粉红色，且30 s内不褪色HFOH=FH2O对点回扣1综合实验题的解题策略通常是“化整为零”，即把一道综合实验题分解成几个相对独立而又相互关联的小实验，根据各个小实验的操作步骤，再结合各个小实验之间的联系确定操作的先后顺序。可归纳如下注：江苏综合实验题比较重视实验过程中步骤的分析和实验方案的完善，在平时练习中要多加总结。2三种常见实验方案设计的基本流程(1)物质制备实验方案的设计：应遵循以下原则：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低
22、廉；产物纯净，污染物少。设计的基本流程为：根据目标产物确定可能原理设计可能实验方案优化实验方案选择原料设计反应装置 (方法、仪器等) 实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)分离提纯产品。(2)性质探究型实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。设计的基本流程为：根据物质的组成、结构和类型提出性质猜想设计实验逐个验证记录现象和数据归纳分析合理推断得出结论。(3)性质验证实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。设计的基本流程为：根据物质的性质设计可能实验方案优化实验方案实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等) 观察现象记录数据综合分析得出结论。