1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省元江民中2019-2020学年上学期10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是()盐酸无水酒精氢氧化钠溶液氯化钠溶液蔗糖水A B C D 2.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为()A 熟石灰 B 苛性钠 C 生石灰 D 石灰石3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A NaHSO4是盐 B NaHSO4是酸式盐C NaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸4.为了净化和收集由盐
2、酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择全程的装置并连接，合理的是(已知CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液)()A aadde B bbddgC ccddg D ddccf5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D 全部6.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A KHS
3、O4=K+H+ B NaHCO3=Na+H+C Mg（NO3）2=Mg2+ D KClO3=K+Cl5+3O27.以下说法正确的是（）A 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D 还原剂中必定有一种元素被氧化8.某学生配制0.1 molL1氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A 空盘时天平指针指向左边 B 把烧碱放在滤纸上称量C 定容时俯视刻度线 D 使用部分变质的烧碱9.科学家曾在英国自然杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它
4、们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液10.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A 111 B 123 C 321 D 63211.已知还原性ClFe2H2O2ISO2，下列反应不能发生的是()A 2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B I2SO22H2O=H2SO42HIC H2O22HSO=SO2O22H2OD Cl22Fe2=2Fe32Cl12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 在25 、1.01105Pa的条件下，
5、2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB 1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数13.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为()A 0.5 molL1 B 5 molL1 C 10 molL1 D 20 molL114.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C 28 g氮气所含的原子数为NAD
6、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8115.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是()A 同质量不同体积的氮气和一氧化碳B 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳C 同体积、同压强的氮气和乙烯D 同温同压下的一氧化碳和氮气16.下列离子方程式书写正确的是（）A 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=B 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O=2OHC 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H217.已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr
7、2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL118.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）CO2H2CO3CaCO3CO2A 化合、置换、分解、复分解 B 置换、复分解、化合、分解C 置换、化合、分解、复分解 D 置换、化合、复分解、分解19.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A KHOH B NaCa2C NaHCl D NaCu2Cl20.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A Cu、FeC
8、l2溶液、MgCl2溶液 B Fe、Cu、MgCl2溶液C Mg、CuO、FeSO4溶液 D Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液21.下列反应中，一定发生电子转移的是()A NH4HCO3NH3CO2H2O B 2KMnO4K2MnO4MnO2O2C Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O D FeO2HCl=H2OFeCl222.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是()Am=4，R3+是氧化产物 Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物23.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A 电解质不一定能导电
9、，能导电的物质不一定是电解质B 非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C 溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质24.某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A 该温度下NaNO3的溶解度为100 gB 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%C 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为molL1D 原不饱和溶液的密度为gmL125.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()在100份质量溶液中含有10份质量溶质；在110份质量溶液中含
10、有10份质量溶质；在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。A B C D 26.当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是()A 悬浊液 B 胶体 C 溶液 D 乳浊液 分卷II二、填空题(共5小题,共48分) 27.取少量氧化铁粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的化学方程式为_，反应后得到的氯化铁溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈_
11、色，即可制得_。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_。(4)取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应属于_反应。28.“溶质的质量分数“和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。 “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含
12、溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为molkg1或molg1。含氢氧化钠14%的氢氧化钠溶液，在20 时密度为1.153 gcm3。请回答有关问题：(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_，氢氧化钠的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_（填字母）。A溶液的密度 B溶液的体积C氢氧化钠的物质的量浓度 D氢氧化钠的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_。(4)请你在完成对问题“
13、(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成的方法的观点：_。 29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡
14、摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。30.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比
15、为38，则化合物B的化学式为。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。 31.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)F在
16、溶液中的电离方程式为_。(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。 答案1.D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.C 12.A 13.A 14.B 15.D 16.A 17.A 18.D 19.D 20.D 21.B 22.A 23.A 24.A 25.D 26.B27.【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解28.【答案】(1)4.035 5 molL14.07 molkg1(2
17、)D(3)质量摩尔浓度物质的量浓度(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害29.【答案】(1)纯净物Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2)Fe3 3OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙30.【答案】（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O（5）4.6831.【答案】(1)CO2CaCl2HClOO2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)(4)HCl=HCl(5)高考资源网版权所有，侵权必究！