1、淄川般阳中学2011一2012学年度第一学期模块考试高三化学试题 本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至2页，第卷3至6页。考试结束后，将答題纸和答题卡一并交回。 第卷 (选择题 共48分)一、选择题本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1、下列叙述错误的是A钢化玻璃与普通玻璃的成分不同B“地沟油”危害健康，“地沟油”的主要成分是油脂C华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”的成就而获2009年诺贝尔物理奖。此处的“纤维”成分是二氧化硅D合金的某些性能与组成它的纯金属的某些性能不同2、下列关于化学键的说法
2、不正确的是 （ ） A、化学键是一种作用力 B、化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C、化学键存在于分子内部 D、化学键存在于分子之间3、实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液 NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ()A. B. C. D.4、能够用键能解释的是（） 、氮气的化学性质比氧气稳定 、常温常压下，溴呈液体，碘为固体、稀有气体一般很难发生化学反应 、硝酸易挥发，硫酸难挥发5、下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、PCl36、下列化学式中，能真实表示物质的
3、分子组成的是 SiC Cu Ar CsCl7、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳8、下列有关实验的内容正确的是 ()A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示9、在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()AFe3 BAl3CNH4 DFe210、在配制一定物质的
4、量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ()A .0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L12、关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的 （ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过
5、一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间13、下列变化，需加入还原剂才能实现的是 （ ）AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO214、下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O15、设N
6、A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等 BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l C28g氮气所含的原子数目为NA DNA个H2SO4，分子中所含氧原子个数与NA个H2O分子中所含氧原子个数相等16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素第卷 （非选择题 共52分）1、（5分）有以下几种
7、物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 NH3 KNO3溶液碘化钾氢硫酸乙醇氨气 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 属于弱电解质的是 。 2、（8分）分析下列反应：2KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O _元素得电子， 是氧化剂; 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；氧化剂与还原剂的物质的量比是_。 若有7.3gHCI被氧化，产生CI2的质量为_。离子方程式为：_。3、（2分）已知： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a k
8、Jmol1CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H b kJmol1 H2O(g)= H2O(l) Hc kJmol1 则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H_kJmol14、（8分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中到元素符号是 （2）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的常见化合物的晶体类型是_。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X的空间构形为 （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素
9、的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。5、（7分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 6、（8分）A、B、D、E、G 是元素周期表中原子
10、序数小于36 的元素。下表中描述了五种元素的原子结构、单质及其化合物的信息：回答下列问题：（1）元素A 形成的最简单的氢化物中中心原子A 的杂化方式是 （2）写出基态G 原子的核外电子排布式 （3）A、B、D、E、G 五种元素形成的单质中既含有键，又含有键的是 （写出一种单质的分子式）。A、B、D 三种元素与氢分别形成的氢化物中都含有共价键。B、D的氢化物中除共价键这种作用力外，还有 ，正是这种作用力的存在使它们以液态的形式存在。7、（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入
11、0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_。(4)写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式： _。刺激性气味的气体产生的离子方程式： _。沉淀部分减少时的离子方程式： _。以下为选做题，请时间充裕的同学认真思考8、（10分）已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体。为此他们设计了如下的实验方案：第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。提示：制取CO的原理为。（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 。（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。 （3）装置B的作用是 ；装置E的作用是 。 第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。 （4）必须进行的操作是 。 第三步：得到纯净的FeCl2晶体。 （5）必须进行的操作是 。