1、2015-2016学年山东省深泉学院高一（下）期中化学试卷一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1l3CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A制半导体的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D制催化剂的材料3某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种
2、致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（）A136B50C86D2224关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A原子或离子间相互的吸引力叫化学键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D共价化合物内部可能有极性键和非极性键5下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）APCl5BH2OCCO2DBF36下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）ACaCl2BH2O2CNa2SDNaOH7下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A打手机B光合作用C电解水D点燃氢气8实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速
3、率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（）A向稀盐酸中加NaNO3溶液B向稀盐酸中加碳酸钠固体C将锌粒制成薄片D向稀盐酸中加食盐水9下列有关化学用语，使用正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子： OBNH4Cl的电子式：CH、D、T互为同素异形体DCl的原子结构示意图：10在化合物NaOH中不存在的化学键是（）A共价键B非极性键C极性键D离子键11将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（）A方便存放B方便运输C提高燃烧效率，减少大气污染D多赚钱12下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层都达到8
4、电子稳定结构C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量15反应2A（g）+B（g）2C（g）（吸
5、热反应）下列反应条件有利于生成C的是（）A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压16下列排列顺序不正确的是（）A粒子半径：Al3+Mg2+FB热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）317短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等18下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其
6、中最快是（）AV（H2）0.1mol/（Lmin）BV（N2）0.1mol/（Lmin）CV（NH3）0.15mol/（Lmin）DV（N2）0.002mol/（Ls）19氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q320已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密
7、闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）AQ=197 kJBQ1972 kJCQ197 kJDQ197 kJ21对于可逆反应：2SO2+O22SO3，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2，较长时间后，下列有关说法中正确的是（）A18O原子只存在氧气中B18O原子只存在三氧化硫中C18O一定不存在二氧化硫中D氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O22在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正
8、反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍23下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的反应速率增大的是（）A增大盐酸的浓度B把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4C适当加热D碾碎碳酸钙24一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（）ANH3的消耗速率等于NO的生成速率BNH3的消耗速率等于NO的消耗速率CNH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D密闭容器内的压强不发生改变25已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）
9、N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.8aA0.2mol/（Ls）B0.4mol/（Ls）C0.6mol/（Ls）D0.8mol/（Ls）二、非选择题26根据所学知识回答下列问题：（1）下列微粒之间，属于同位素的是（填字母），属于同素异形体的是A红磷和白磷 B氕和氚 C氯气和液氯D冰和干冰 E氧气和臭氧 F13C和14C（2）有下列几种物质：氯化铵 氦气 氯化镁 二氧化碳 氯化钠 过氧化钠其中：a只含离子键的物质是（填编号，下同），b只含共价键的物质是，它的电子式为：c既有离子键又共价键的是27下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素
10、符号、离子符号或化学式回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是：（请用、表示）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（3）请写出由、三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：（4）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）aKMnO4bMnO2cNa2SO328向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H
11、2的物质的量减少了mol，NH3的物质量增加了mol（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=mol/（Lmin）（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=mol/（Lmin）（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=mol/（Lmin）29某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的
12、量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=（4）下列措施能加快反应速率的是（多选）A恒压时充入He B恒容时充入HeC恒容时充入X D及时分离出ZE升高温度 F选择高效的催化剂（5）下列说法正确的是（单选）A升高温度改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度是不可能改变的D增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢2015-2016学年山东省深泉学院高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1l3CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于
13、测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：A13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D15
14、N的核外电子数为7，中子数为157=8，故D错误；故选C2在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A制半导体的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D制催化剂的材料【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，最容易找到半导体材料【解答】解：在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，是良好的半导体材料，所以最容易找到半导体材料，在非金属元素中易找到农药材料，在过渡金属中易找到合金和催化剂材料，故选A3某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害研究表明氡的射线会致癌，
15、WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（）A136B50C86D222【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答【解答】解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数质子数=22286=136，该原子中中子数和质子数之差=13686=50，故选B4关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A原子或离子间相互的吸引力叫化学键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D共
16、价化合物内部可能有极性键和非极性键【考点】化学键【分析】A相邻原子或离子之间相互作用力称为化学键；B含离子键的一定为离子化合物；离子化合物中可存在共价键；C构成单质分子的微粒不一定含有化学键；D同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物【解答】解：A金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；B含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可存在共价键，如NaOH等，故B错误；C构成单质分子的微粒可能不含化学键，如稀有气体中不含化学键，只存在分子间作用力，故C错误；D共价化合物只含共价键，可能含有极性键和
17、非极性键，如CH2=CH2，故D正确；故选D5下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）APCl5BH2OCCO2DBF3【考点】原子核外电子排布【分析】共价化合物中，元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，则分子中该原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足【解答】解：APCl5为共价化合物，分子中P原子电子数为10，故A错误；BH2O中含有氢元素，H原子满足2电子结构，故B错误；CCO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；DBF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故D错误，故选C6下列物
18、质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）ACaCl2BH2O2CNa2SDNaOH【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：ACaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故A错误；BH2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；CNa2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故选D7下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A打手机B光合作用C电解水D点燃氢气【考点】常见的能
19、量转化形式【分析】根据物质在发生化学反应时产生的能量转换方式来分析解答，A打手机是原电池反应转化为电能；B光合作用是吸收二氧化碳发生化学反应转化为葡萄糖；C电解水是通电后发生的氧化还原反应；D点燃氢气是气体氢气燃烧生成水；【解答】解：A、打手机是化学能转变为电能，故A错误B、光合作用是将光能转化为化学能，故B错误C、手机电池充电是将电能转化为化学能，故C正确D、点燃氢气是将化学能转变为热能和光能，故D错误故选C8实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（）A向稀盐酸中加NaNO3溶液B向稀盐酸中加碳酸钠固体C将锌粒制成薄片D向稀
20、盐酸中加食盐水【考点】化学反应速率的影响因素【分析】产生氢气的量不变，则保证盐酸完全和金属反应生成氢气；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度【解答】解：A向稀盐酸中加入硝酸钠溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成氮氧化物而不是氢气，导致生成氢气的总量减少，故A错误；B加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，导致生成氢气总量减少，故B错误；C将锌粒制成薄片，增大反应物接触面积，加快反应速率，故C错误；D向稀盐酸中加入食盐水，导致氢离子浓度减小但氢离子总物质的量不变，则化学反应速率降低，但生成氢气总量不变，故D正确；故选D9下列有关化学用语，使用正确的是（）A原子核内有10个中子的氧
21、原子： OBNH4Cl的电子式：CH、D、T互为同素异形体DCl的原子结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；CH、D、T都是氢元素的不同原子，互为同位素；D氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子【解答】解：A原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为： O，故A正确；B氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；CH、D、T的质子数相同、中子数不同，三者互为同位素，故C错
22、误；D氯原子的最外层含有7个电子，氯原子的原子结构示意图为：，故D错误；故选A10在化合物NaOH中不存在的化学键是（）A共价键B非极性键C极性键D离子键【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键【解答】解：NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以该物质中不能非极性共价键，故选B11将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（）A方便存放B方便运输C提高燃烧效
23、率，减少大气污染D多赚钱【考点】煤的干馏和综合利用【分析】将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染【解答】解：煤和气体相比较，便于储存和运输，但煤燃烧不充分，常产生污染性气体，将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染，主要是从环境的角度考虑，而不是多赚钱故选C12下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【考点】原子结构与元素的性质【分析】A在金属与非金属交界处的元素既表现金属
24、性，又表现非金属性；B氢元素形成离子后不是8电子稳定结构；C根据原子最外层电子数与主族序数的关系分析；D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性和递变性【解答】解：A在金属与非金属交界处的元素既表现金属性，又表现非金属性，如Si是非金属元素，但是具有金属光泽和导电性，所以Si既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；B氢元素形成离子后不是8电子稳定结构，所以短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，故B错误；C第三周期元素的最高正化合价等于原子最外层电子数等于它所处的主族序数，故C正确；D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性和递变性，如第VII
25、A族元素，从上到下单质的氧化性减弱，它们的单质都有较强的氧化性，故D错误；故选C13下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应为吸热反应【解答】解：A锌粒与稀硫酸的反应为金属与酸的反应放热，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还
26、原反应，故B选；C甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B14已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【考点】化学能与热能的相互转化【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应
27、的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D15反应2A（g）+B（g）2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（）A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应是气
28、体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法【解答】解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法故选C16下列排列顺序不正确的是（）A粒子半径：Al3+Mg2+FB热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；B元
29、素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：AAl3+、Mg2+、F都具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有粒子半径：Al3+Mg2+F，故A正确；B元素的非金属性：FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HIHBrHClHF，故B错误；C元素的非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D金属性：NaMgAl，
30、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确故选B17短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答【解答】解：
31、A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A18下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）
32、AV（H2）0.1mol/（Lmin）BV（N2）0.1mol/（Lmin）CV（NH3）0.15mol/（Lmin）DV（N2）0.002mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同【解答】解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.033；B. =0.1；C. =0.075；DV（N2）=0.002mol/（Ls）=0.12mol/（Lmin），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D19氢气在氯气
33、中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3【考点】有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1
34、molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D20已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）AQ=197 kJBQ1972 kJCQ197
35、kJDQ197 kJ【考点】化学反应的可逆性【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答【解答】解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q197 kJ故选C21对于可逆反应：2SO2+
36、O22SO3，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2，较长时间后，下列有关说法中正确的是（）A18O原子只存在氧气中B18O原子只存在三氧化硫中C18O一定不存在二氧化硫中D氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O【考点】化学反应的可逆性【分析】化学平衡后，加入反应物氧气，会使得化学平衡向着正反应方向进行，反应具有可逆性，据此回答【解答】解：可逆反应：2SO2+O22SO3，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2，会使得化学平衡向着正反应方向进行，反应具有可逆性，最后建立的新平衡中，氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O，故选D22在一定温
37、度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物
38、质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6molM的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确故选D23下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的反应速率增大的是（）A增大盐酸的浓度B把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4C适当加热D碾碎碳酸钙【考点】化学反应速率的
39、影响因素【分析】增大氢离子浓度、碳酸钙的接触面积、加热等，均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故A不选；B把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4，生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，反应速率减小，故B选；C加热，反应速率加快，故C不选；D碾碎碳酸钙，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B24一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（）ANH3的消耗速率等于NO的生成速率BNH3的消耗速率等于NO的消耗速率CNH3的浓度
40、和NO的浓度都不发生改变D密闭容器内的压强不发生改变【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、只要反应发生，就符合NH3的消耗速率等于NO的生成速率，故A错误；B、NH3的消耗速率等效于NO的生成速率等于NO的消耗速率，正逆反应速率相等，故B正确；C、NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变，说明正逆反速率相等，达平衡状态，故C正确；D、密闭容器内的压强不发
41、生改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选A25已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.8aA0.2mol/（Ls）B0.4mol/（Ls）C0.6mol/（Ls）D0.8mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】2s内N2的浓度变化量=1.0mol/L0.6mol/L=0.4mol/L，则氨气的浓度变化量a=0.8mol/L，根据v=计算用氨气表示的反应速率【解答】解：2s内N2的浓度变化量=1.0mol/L0.6mol/L=0.4m
42、ol/L，则氨气的浓度变化量a=0.8mol/L，v（NH3）=0.4mol/（Ls），故选B二、非选择题26根据所学知识回答下列问题：（1）下列微粒之间，属于同位素的是BF（填字母），属于同素异形体的是AEA红磷和白磷 B氕和氚 C氯气和液氯D冰和干冰 E氧气和臭氧 F13C和14C（2）有下列几种物质：氯化铵 氦气 氯化镁 二氧化碳 氯化钠 过氧化钠其中：a只含离子键的物质是（填编号，下同），b只含共价键的物质是，它的电子式为：c既有离子键又共价键的是【考点】化学键；同位素及其应用；同素异形体【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；（2
43、）一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：（1）A红磷和白磷 均是P元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B氕和氚均是H元素的不同种原子，互为同位素；C氯气和液氯均是氯气单质，属于同种物质；D冰和干冰，一个是水，一个是二氧化碳，两者属于不同的物质；E氧气和臭氧 均是O元素形成的不同种单质，互为同素异形体；F13C和14C，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：BF；AE；（2）氯化铵含离子键和NH极性键，为离子化合物；氦气为单原子分子，不含有化学键；氯化镁中只含有离子键；二氧化碳中只含有共价键；氯化钠只含有离子键；过氧化钠中钠离子与
44、过氧根离子形成离子键，氧原子之间存在共价键；其中：a只含离子键的物质是；故答案为：；b只含共价键的物质是，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；故答案为：；c既有离子键又共价键的是；故答案为：27下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是：（请用、表示）r（Al）r（o）r（Cl）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4HNO3H2CO3（3）请写出由、三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：SiH4CH4H2O（4）、两种元素的最高价氧化物对应的水
45、化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH=Al（OH）4（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）baKMnO4bMnO2cNa2SO3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为H元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为Cl元素，（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性
46、逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定；（4）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为双氧水【解答】解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为H元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为Cl元素，（1）Cl与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径AlCl，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径AlClO，故答案为：r（Al）r（o）r（Cl）；（2）、对应的元素分别为C、N、Cl，非金属性：ClNC，元素的非金属性越强，对应的
47、最高价含氧酸的酸性越强，则HClO4HNO3H2CO3，故答案为：HClO4HNO3H2CO3；（3）、三种元素的非金属性OCSi，非金属性越强氢化物越稳定，所以三种元素的氢化物由弱到强的顺序是SiH4CH4H2O，故答案为：SiH4CH4H2O；（4）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；反应离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，
48、不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，故答案为：b28向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质量增加了0.8mol（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=0.1mol/（Lmin）（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=0.3mol/（Lmin）（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=0.
49、2mol/（Lmin）【考点】化学平衡的计算【分析】（1）依据化学平衡的三段式列式计算得到2min后的物质的量，从而计算H2、NH3的物质的量的变化量（2）（3）（4）根据v=计算【解答】解：向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则列三段式： N2+3H22NH3起始量（mol） 1 6 0变化量（mol） 0.4 1.2 0.82min末量（mol）0.6 4.4 0.8（1）则2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3增加了0.8mol；故答案为：1.
50、2； 0.8；（2）用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=0.1mol/（Lmin）；故答案为：0.1；（3）用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=0.3mol/（Lmin）；故答案为：0.3；（4）用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=0.2mol/（Lmin）；故答案为：0.229某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（Lmin）；（3）将a
51、 mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3（4）下列措施能加快反应速率的是CEF（多选）A恒压时充入He B恒容时充入HeC恒容时充入X D及时分离出ZE升高温度 F选择高效的催化剂（5）下列说法正确的是A（单选）A升高温度改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度是不可能改变的D增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素【分析】（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根
52、据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算；（3）反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），根据方程式知，参加反应的n（X）=1.5n（Z），参加反应的n（Y）=0.5n（Z），所以反应初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）；（4）根据影响化学反应速率的因素判断；（5）根据影响化学平衡状态的特征和影响因素，化学反应限度是在一定条件下的限度【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.1mol：0.3mol：
53、0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y2Z，故答案为：3X+Y2Z； （2）v（Z）=0.05mol/（Lmin）；故答案为：0.05mol/（Lmin）； （3）反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），根据方程式知，参加反应的n（X）=1.5n（Z），参加反应的n（Y）=0.5n（Z），所以反应初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3；故答案为：5：3；（4）A恒压时充入He，相当于对反应减压，速率减慢，A错误； B恒容时充入He，物质的浓度未变，反应速率不改变，B错误；C恒容时充入X，增加反应物的浓度，反应速率加快，C正确； D及时分离出Z，减少物质浓度，反应速率减慢，D错误；E升高温度，反应速率加快，E正确； F选择高效的催化剂，反应速率加快，F正确；故答案为：CEF；（5）A升高温度，化学平衡发生移动，即化学反应的限度改变，A正确；B升高温度正反应速率逆反应速率均加快，B错误；C改变外界条件，化学反应的限度是可以改变的，C错误；D增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；故答案选：A2016年12月16日