1、第2课时 离子反应 核心微网络 素养新目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2学会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子反应方程式的意义。4学会常见离子能否共存的判断方法。学 业 基 础预习新知一、离子反应1离子反应(1)实验探究操作现象 Na、SO24反应前溶液中微粒Ba2、Cl 混合液中微粒、Na、Cl离子之间的反应 产生白色沉淀4Ba2SO24=BaSO4(2)概念：有参加或有生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度。离子 离子 减小 2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。(2)书写步骤离子符号易溶于水且易电离 原子个数和电荷总数(3)意义表示
2、某个具体反应的实质。例 如2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O可 以 表 示 为_，说明 SO24 和 Na没有参加反应。表示同一类型的反应。例如_可以表示 NaOH 和 HCl、KOH 和 H2SO4等生成_和水的反应。HOH=H2OHOH=H2O可溶性盐二、复分解型离子反应发生的条件难溶难电离 挥发性即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24 和 Ba2生成BaSO4 的反应。()(2)离子反应 HOH=H2O 能表示所有的中和反应。()(3)离子反应中参加反应的全是离子。()(4)AgNO3 溶液与 NaC
3、l 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。()(5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2SO24=BaSO4。()2下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()ANaOH 溶液和 K2SO4 溶液混合B锌片投入稀硫酸中CKClO3 和 MnO2 固体混合物加热制 O2DH2 和 O2 反应生成水答案：B3在 HOH=H2O 的离子反应中，H代表的物质不可以是()A稀硫酸 B稀硝酸C稀盐酸 D碳酸溶液答案：D4酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为()A生成沉淀、放出
4、气体或生成水三者要同时具备B生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可C生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可D以上都不对答案：C5写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和 HCl 溶液反应_。(2)氧化镁和 H2SO4 溶液反应_。(3)澄清石灰水与少量CO2反应_。CaCO32H=Ca2CO2H2OMgO2H=Mg2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O目标一 离子方程式的书写与判断例 1 写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与 NaOH 溶液、Cu(OH)2 反应：_。(2)硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应：_。(3)硝酸分别与 Na2CO3 溶液
5、、K2CO3 溶液反应：_。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。HOH=H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2OHOH=H2O，2H2OHBa2SO24=BaSO42H2OCO23 2H=CO2H2OZn2H=Zn2H2状元随笔 离子方程式的书写原则：a必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。b必须遵循原子守恒。c必须遵循电荷守恒。提升 1 下列反应的离子方程式中，正确的是()离子方程式书写的关键是“拆”与“不拆”的判断。A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24 Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3
6、2H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A 项反应不能发生，因为 Cu 的金属活动性弱，不能置换出氢气；B 项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C 项反应生成的 H2CO3 不稳定，应分解成 CO2 和H2O；D 项正确。答案：D核心能力离子方程式的正误分析(1)看是否符合客观事实如 Fe 加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe3Cu2=2Fe33Cu错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 和 Cu正确：FeCu2=Fe2Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO23 2H=CO2H2O错因：C
7、aCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如 Na2CO3 溶液与稀硫酸反应：错误：CO23 H=CO2H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO23 2H=CO2H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na2H=NaH2错因：电荷不守恒正确：2Na2H=2NaH2(5)看是否漏掉离子反应如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：错误：Ba2SO24=BaSO4错因：漏掉(或忽视)了 Cu2和 OH的反应正确：Ba2SO24 Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如 Ba(OH
8、)2 溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O关于“微溶物”的拆写问题：例：澄清石灰水可拆写成 Ca2和 OH，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。目标二 离子共存的判断例 2 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。A.K、MnO4、Cl、SO24BNa、CO23、SO24、ClCNO3、Na、HCO3、Ba2DNa、NO3、H、SO24【解析】A 项
9、 MnO4 为紫红色；C 项 HCO3 与 OH反应生成 CO23 和H2O，生成的 CO23 发生反应：CO23 Ba2=BaCO3；D 项 H与 OH反应生成 H2O。【答案】B提升 2 下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是()ANa、K、NO3、CO23BMg2、K、NO3、ClCNa、HCO3、SO24、Ca2DBa2、K、Cl、NO3解析：A 项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中 CO23 2H=H2OCO2，不能大量共存；B 项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg22OH=Mg(OH)2，不能大量共存；C 项 HCO3H=H2OCO2
10、，HCO3 OH=CO23 H2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D 项在强酸和强碱条件下均能大量共存。答案：D状元随笔 强酸性溶液或能使石蕊变红的溶液或常温下 pH7 的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量 OH，则能与 OH反应的离子肯定不能大量存在，如 H、NH4 等。核心能力离子不能大量共存的三种情况：“无色透明”溶液中不存在有色离子。Cu2 蓝色 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。(1)生成难溶性的盐：Ca2与 CO23，Ba2与 CO23、SO24，Ag与Cl等。(2)生成难溶性的碱：OH与 Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、
11、Al3等。(3)生成微溶物质：如 Ag与 SO24，Ca2与 SO24、OH，Mg2与CO23 等。2生成气体的离子不能大量共存：H与 CO23、HCO3 等。3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H与 OH、CH3COO等。常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3 等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2 等。“透明”不等于“无色”。学考评价1下列离子反应不能发生的是()AKClNaOH=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHDZnCuSO4
12、=ZnSO4Cu答案：A2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应 OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应 O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2SO24=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CO23 2H=H2OCO2解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D 均错误；C 项还生成氢氧化镁沉淀。答案：A3下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸BNa2CO3 溶液与 KHSO4 溶液；K2CO3 溶液与 HCl 溶液CMgCl2 溶液与 NaOH 溶液；Ba(OH)2 溶液与 M
13、gSO4 溶液D氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸答案：B4在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()AK、Cu2、NO3、SO24BCO23、Na、Cl、SO24CAl3、Cl、NO3、Mg2DH、Ba2、NO3、SO24解析：先看本身能否共存，D 项中因 Ba2和 SO24 生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A 项中因 Cu2显蓝色而被排除；三看能否与 H共存(酸性条件)，B 项中因 CO23 可与 H反应而被排除。答案：C5写出下列反应的离子方程式：(1)KOH 溶液和 HCl 溶液反应_。(2)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应_。(3)Na2CO3 溶液
14、和 HNO3 溶液反应_。解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而 H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO 等要用化学式表示。OHH=H2OBa22OH2HSO24=BaSO42H2OCO23 2H=CO2H2O6某溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO24、CO23、Cl。(1)当溶液中有大量 H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量 Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液
15、中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。解析：当溶液中有大量 H存在时，H与 CO23 会生成 CO2 气体；Ba2可以分别和 SO24、CO23 生成沉淀；如果溶液中既含有 Ba2又含有 Ag时，则上述所有阴离子都不可能存在。CO23SO24、CO23Ba2Ag练后感悟一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如 Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO4(紫红色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1 molL1H、pH2 等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH12 等)。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。