1、课时作业：3.2.1钠的重要化合物1下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()ANa2O不稳定，能被O2氧化生成Na2O2BNa2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHC在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水DNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2物质燃烧火焰呈紫色，被灼烧的物质一定含有()A钾原子 B钾离子C钾元素 D钾的化合物3下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂4做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要()A用滤纸擦干净后才能使用B用水多洗几次C用稀盐酸洗涤后，再灼烧
2、到无颜色时为止D先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤5下列说法不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3的溶解度大BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为216为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7不能用来鉴别Na2CO3和Na
3、HCO3两种白色固体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水8有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21 B11C12 D419下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H
4、2O2DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O10为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.11除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。12“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实
5、验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可得出的结论是_。(4)本装置的优点是_。13有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_，X_，Y_，Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原
6、剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式： _。参考答案1ANa2O2是淡黄色固体；与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2不是碱性氧化物，故B、C、D项均错误。2C焰色反应体现的是元素的性质，与存在状态无关。3C虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价(2价)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(1价)，具
7、有氧化性、还原性，是强氧化剂。4C做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要用稀盐酸洗涤，再灼烧到无颜色时为止，防止对其他物质的检验产生干扰。5D比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知：A、B、C三项均是正确的，D项中所得气体的物质的量相等。6D钡离子不但和硫酸根反应，也和碳酸根反应，生成白色的硫酸钡和碳酸钡沉淀，并且引入了新杂质NaOH。7DA项，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，而碳酸钠不分解；B项，CaCl2溶液可以与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；C项，碳酸氢钠与同浓度盐酸反应更剧烈；D项中发生的反应虽不相同，但观察到的现象却是完全相同的，都产生白色沉淀。8B本题可从Na守恒角度考虑。无论NaHC
8、O3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。9CNa2O2中氧的化合价为1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。10A设样品中含NaHCO3 x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 106 62x w1w2x g，则Na2CO3的质量分数为。11(1)通入足量CO2气体Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)加入适量盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的Ca(OH
9、)2溶液(过滤)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH解析本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。12(1)棉花球变蓝，B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品解析实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。13(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(合理即可)解析反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。由X(Na2CO3)逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，该反应不是氧化还原反应。