1、北京市朝阳区2020届高三化学下学期学业水平等级性考试练习（一模）试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 2020.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 第一部分 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是ABCD家庭常用消毒剂有效成分对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸2下列化学用语不正确的是A羟基的电子式： B乙烯的球棍模型：CCl的原子结构示意图： D乙醇的分子式：C2H6O3下列说法不正确的是A氨基酸能与酸、碱反应生成盐B葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全
2、相同 C乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别D氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构4用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NAB1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NAC标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NAD1 L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA5镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法不正确的是AGa在周期表中的位置：第4周期第IIIA族 B原子半径：Ga KC中子数为36的Ga的核素：3167Ga D最高价氧化物对应
3、水化物的碱性：Ga(OH)3Al(OH)36科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3C当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3D使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是AX的分子式为C5H4O2N3FBZ中含有6种官能团CY和Z都有羟
4、基，但性质不完全相同DX和Z都能发生加成反应和水解反应 8下列解释事实的方程式不正确的是A用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+BNO2球浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) N2O4(g) H 0 C用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 = Ca2CO2H2ODCO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊： 9下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。 A制取并检验氨气B制取并检验SO2气体 C制取并提纯乙酸乙酯D制取并检验乙炔10疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接
5、通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是电解 AC1电极产生气泡原因：2H2O2e= H22OHB自制消毒剂的总反应为：NaClH2O = NaClOH2C可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验D实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全11反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) HT2Ba点达到平衡所需时间比c点短Cc点NO的平衡转化率：50%D若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图
6、中的c点12维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：下列说法不正确的是A反应是加聚反应B高分子A的链节中只含有一种官能团C通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D反应的化学方程式为：1325时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是A溶液的导电能力与离子种类和浓度有关Bb点溶液的pH=7 Cac过程中，n(CH3COO)不断增大Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(OH)c(CH3COO)14用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶
7、解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是A压强增大主要是因为产生了H2B整个过程中，负极电极反应式为：Fe2e- = Fe2+CpH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀DpH= 2.0时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O第二部分本部分共5题，共58分。15.（8分）目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。（1）化石原料合成丙烯腈（CH2=CHCN）： 写出反应ii的热化学方程式：_。（2）生物质原料合成丙烯腈： 写出ii的化学方程式：_。 丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶
8、。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：_。（3）生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下： 油脂酸性水解可得高级脂肪酸和_（写结构简式）。 TiO2界面发生的电极反应式为_。16.（10分）Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。（1）Na2S2O3的实验室制法：装置图如下（加热和夹持装置略）：已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S 、Na2SO3 + S = Na2S2O3 甲中发生反应的化学方程式为_。 实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时
9、间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：_。 丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有_。（2）实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（右图），获得Na2S2O35H2O的方法是_。（3）Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。已知：I. ；II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。 将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：i. Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)
10、2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3 ii. 4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH 浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用， 浸金总反应的离子方程式为：_。 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如右图，解释pH10.5时，金的浸出率降低的可能原因_。（写出2点即可）17（14分）抗肿瘤药物7氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下：（1）A属于芳香烃，A的名称是_。 （2）BD的化学方程式是_。 （3）DE的反应类型是_。（4）G的结构简式是_。（5）下列关于M的说法正确的是_（填序号）。 aM含有两种不同的官能团
11、bM存在顺反异构体 cM和G能用的溶液鉴别 dM能与NaOH溶液反应（6）已知：G + J M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是_。（7）L与M反应生成Q的过程如下：已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。 Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是_。18(12分)无水氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。I向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤； II向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入溶液，充分反应后加入固体调
12、节溶液的pH约为5，过滤；III向II的滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；IV浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。各步骤中对杂质离子的去除情况初始浓度/mgL121.024.955.86步骤I后/ mgL112.853.803.39步骤II后/ mgL10.253.763.38步骤III后/ mgL10.10(达标)3.19(未达标)0.12(达标)已知：金属活动性MnFeNiPb（1）锰和盐酸反应的化学方程式是_。（2）步骤I中： Fe2+浓度降低，滤渣中存在。结合离子方程式解释原因：_。 Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb
13、2+ + H2、_。（3）步骤II中： 酸性溶液的作用：_。 结合离子方程式说明MnCO3的作用： _。（4）步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而达标。推测溶解度：PbS_NiS（填“”或“”）。（5）测定无水的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+） 样品中MnCl2的质量分数是_（已知：MnCl2的摩尔质量是126 gmol-1）。 “持续加热”的目的是使过量的分解。若不加
14、热，测定结果会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19（14分）学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下：实验方案和现象加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢（1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：_。 （2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_。（3）是iii的对比实验，目的是排除iii中_造成的影响。 （4）研究白色
15、沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）： 设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_。 FeCl2溶液的作用是_。 由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v： 结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_。 推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v_（填“快”或 “慢”）。北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习一 化学试题参考答案 2020.4 （考试时间：90分钟 满分：100分 ）第一部分每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，
16、共42分题号12345678910答案CABABCBCDC题号11121314答案DDBC第二部分15（8分）16（10分）（1） Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+ SO2 + H2O 过量的SO2溶于水使溶液酸性增强，S2O32-+2H2SO3 =S+ SO2+ H2O +2HSO3-或S2O32- +2H+= S+ SO2+ H2O。 SO2（H2S）、CO2（2）将溶液蒸发浓缩、(趁热过滤)、降温结晶、过滤。（3） 4Au + 8S2O32- + O2 + 2H2O = 4Au(S2O3)23- + 4OH- 碱性较强时生成的CuO沉淀覆盖在金矿石表面，降低（浸出）反应速率；p
17、H10.5时，部分Cu(NH3)42+转化成CuO，降低了Cu(NH3)42+浓度，降低（浸出）反应速率；碱性较强时氧气更易将S2O32-氧化，降低（浸出）反应速率。（其它答案合理给分）17（14分）（1）苯（2）（3）取代反应（4）（5）c d（6）（7）18（12分）（1）Mn + 2HCl = MnCl2 + H2（2） 空气中的O2 将部分Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3+ 8H+ Pb2+ + Mn = Pb + Mn2+（3） 将剩余Fe2+氧化为Fe3+ 调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去 （4）（5） 偏高19.（14分）（1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO（2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O = 2AgCl + HClO（3）稀释对溶液颜色（4） 用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。或：（其他答案合理给分） 检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子（5） AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测 慢