1、绝密 启用前部分学校高三阶段性诊断考试试题理科综合能力测试注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Au 197一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A
2、醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4H2OD煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化8新修本草中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A易失结晶水 B灼烧产物中有氧化铁C含铜元素 D被灼烧时发生了氧化还原反应9工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是A甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B反应的反应类型相同C一氯甲苯的同分异构体有3种 D苯甲醇可与金属钠反应10环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。下列
3、说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H24O3B1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应11下列实验的现象及相应的结论都正确的是12某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B放电时，a极的电极反应式为：4S2-6e-=S42-C充电时，阳极的电极反应式为：3I-2e-=I3-DM是阴离子交换膜13已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的
4、变化关系如下图所示。下列说法正确的是A溶液加水稀释，先增大后不变B在NaHXO3溶液中：1C向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D实线M表示pOH与的变化关系二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第192l题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。26(14分)乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。I制备碳酸亚
5、铁：装置如图所示。(1)仪器B的名称是 。(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是： ，然后关闭活塞1，接下来的操作是： 。C中发生反应的离子方程式为 。制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。(3)该反应方程式为 。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入 。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意 。III乳酸亚铁晶体纯度的测量：(4)两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于1
6、00，其原因可能是 。乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10molL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 (以质量分数表示)。27(14分)(1)在一定条件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2O)/n(CO)充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率(CO)与温度的关系如下图所示。R点平衡常数K= 。氢碳
7、比X 2.0(填“”或“”或“=”)，判断的理由是 。下列能提高CO平衡转化率的措施有 。A使用高效催化剂 B通入He气体使体系的压强增大C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度(2)已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H （2分）在其它条件一定时，提高氢碳比n(H2O)/n(CO)有利于提高CO的转化率（2分，在其它条件一定时也可以回答温度一定时，两个得分点各1分，如果只答提高氢碳比n(H2O)/n(CO)有利于提高CO的转化率得1分，其他合理答案也酌情给分） C （1分）（2）
8、I（1分） （2分）（3） 2SO32+4H+2e=S2O42+2H2O （2分） 1344（2分）28. 本题共15分。（1）PbSO4 (s) + CO32(aq) =PbCO3(s) + SO42 (aq)（2分）（写可逆号、未标状态均可得分）CO2 （1分，答“二氧化碳”不得分）（2）3（2分）（3）2Pb2+ 2OH+Cr2O72=2PbCrO4+H2O（2分）（也可分写为：2OH+Cr2O72=2CrO42-+H2O和Pb2+ CrO42- =PbCrO4，各得1分，漏写 “”不扣分）（4）(NH4)2SO4 （2分）（答“硫酸铵”也得分）（5） 不能（1分），除去铜、镉的过程中添
9、加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率 （1分）（凡回答出加入了“锌粉”即可得分）（6）8 （2分） 44（2分）35化学选修3：物质结构与性质(15分)(1)3s23p63d5（1分）（说明：写其他形式的不得分） 23（1分）(2)Br As Se（2分）（说明：表示形式为Br As Se也可得分）(3) N电负性强于P，且原子半径小于P， NH3中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大。（2分）（说明:能从“电负性”强弱角度或“原子半径”大小角度回答得1分 ，回答出“成键电子对”、“共用电子对”或“键合电子对”或“电子云密度”等距离近或大、斥力大得1分）(4) PCl4+（2分）；sp3 （1分）；(5) 12（1分） Cu3AuH4 （1分）（化学式中只要比例正确即可，顺序不做要求）（2分） （或115.2）（2分）36化学选修5：有机化学基础 （15分）（1）羟基（2分）（错别字不得分） C17H14O4（2分）(2)取代反应 （1分，只写“取代”也得分）加成反应或还原反应 （1分）（只写“加成或还原”也得分）（3）（2分）（说明：结构简式、化学式写错不得分，未标“反应条件”扣1分）（4）（2分）（5）（2分）（任写一种均得分）（6）（3分）