1、第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 发 展 目 标1.以典型物质为例，认识离子键、共价键等化学键的形成，能用电子式对离子键和共价键进行表征，能描述化学键理论模型，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。培养学生“宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知”的核心素养。2.能以宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类，能从物质的构成微粒及相互作用说明物质的共性、差异及其原因，解释同类物质的性质变化规律。知道分子存在一定的空间结构。培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。体 系 构 建 必 备 知 识 自 主 预 习 一、离子键和离子化合物1离子键(1)NaCl 的形成示意图钠离
2、子和氯离子通过_结合在一起，形成氯化钠。静电作用(2)定义：_之间的相互作用叫做离子键。(3)成键粒子：_。(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。带相反电荷离子阴、阳离子微点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。2离子化合物 离子键3电子式(1)概 念：在 元 素 符 号 周 围 用“”或“”来 表 示 原 子 的_(价电子)排布的式子。最外层电子(2)粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子 阳离子 阴离子 离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如 NaCl：_。微点拨：“(点)”或“”都表示电子，二者应用时没有区别。二、
3、共价键和共价化合物1共价键(1)形成过程(以 Cl2 的形成为例):(2)定义：原子间通过_所形成的相互作用。(3)成键粒子：_。(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。共用电子对原子(5)分类2共价化合物 共用电子对3电子式(1)非金属单质：Cl2：_，N2：_。(2)共价化合物：H2O：_，CO2：_。(3)用电子式表示形成过程：HCl：_。4结构式：用短线“”表示分子中共用电子对的式子如 H2O：HOH。5以共价键形成的分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型H2_直线形HCl_直线形HH HCl 分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型CO2_直线形H2OV 形
4、 CH4正四面体形O=C=O 三、化学键1概念：相邻的原子之间强烈的_叫做化学键。2分类 离子键相互作用共价键非极性键极性键3化学反应的本质(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。(2)本质：_的断裂和_的形成。旧化学键新化学键四、分子间作用力1定义：_的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。2规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_，分子间作用力_，物质的熔、沸点也就_，如卤素单质的熔、沸点：F2_Cl2_Br2_I2。分子之间还存在一种把分子聚集在一起越大越大越高3氢键：如液态 NH3、H2O 和 HF 中分子之间存在的一种比分子间作用力_的相互作用，叫氢键，氢键不
5、是_，可看作一种_。稍强化学键较强的分子间作用力微点拨：化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)所有金属与非金属形成的化学键均为离子键。()(2)离子化合物中一定有离子键无共价键。()(3)任何分子内均含化学键。()(4)共价化合物一定含极性键可能也含非极性键。()答案(1)(2)(3)(4)2下列物质中，既含离子键又含共价键的是()ANaOH BNa2OCH2O DCaCl2答案 A 3(1)写出下列物质的电子式Cl_Ca2_N2_H2S_CaCl2_NH3_(2)写出下列分子的结构式HCl_NH3_
6、H2O_CH4_关 键 能 力 核 心 突 破 学键与化合物的关系及判断 下面是同学们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBrH2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4Ne Na2O2 NaOH请回答：(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属 于 共 价 化 合 物 的 是 _；属 于 离 子 化 合 物 的 是_。(3)将 NaHSO4 溶于水，破坏了 NaHSO4 中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4 在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_答案(1)(2)(3)离子键和共价键 NaHSO4=NaHS
7、O24 离子键 NaHSO4=NaHSO41化学键与化合物的关系(1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。(2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如 AlCl3 中没有离子键，只有共价键。(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如 NaOH 是离子化合物。(4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。(5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如 H2O2、Na2O2 等。2物质变化过程中化学键的变化(1)化学反应过程化学反应过程中反应物
8、一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：H2F2=2HF，化学键 HH、FF 均被破坏，形成 HF。(2)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶解或熔化电离离子键被破坏 阴、阳离子。(3)共价化合物的溶解或熔化过程溶解过程 熔化(4)单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例 由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4 的熔化，I2 的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2 等 微点拨：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4BaCl2
9、=BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl 溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。1下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH H2SO4(NH4)2SO4BMgO Na2SO4 HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4DHCl Na2O MgCl2C H2SO4 中只有共价键，A 错误；MgO 中只有离子键，HNO3中只有共价键，B 错误；各物质中既有离子键又有共价键，C 正确；HCl 中只有共价键，Na2O、MgCl2 中只有离子键，D
10、 错误。2在下列变化中，碘的升华；烧碱熔化；MgCl2 溶于水；HClO 溶 于 水；Na2O2 溶 于 水，未 发 生 化 学 键 破 坏 的 是_(填写序号，下同)，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析 碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；烧碱熔化，破坏离子键；氯化镁溶于水，破坏离子键；次氯酸溶于水，破坏共价键；Na2O2 溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。答案 电子式的书写 1电子式的书写示例书写规范 原子一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 示例书写规范 简单阳离子Na、Mg2电子
11、式就是其阳离子符号 简单阴离子在元素符号周围标出电子，用 括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 示例书写规范 复杂阴、阳离子标明电子，要用 括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 示例书写规范 共价分子(包括非金属单质和化合物)标出原子之间的共用电子对；不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如 NH3错写为2.用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间 用“”连 接。注意用“”表示 电子 的转 移。实 例：。(2)共价化合物方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“”连接。3下列物质的电子式书写正确的是()A A
12、 项，N 最外层 5 个电子，形成三个共用电子对，故正确；B 项，NaCl 是离子化合物，电子式为，故错误；C 项，HCl 是共价化合物，电子式为，故错误；D 项，CO2 的电子式为，故错误。4用电子式表示下列物质的形成过程(1)N2：_(2)NH3：_(3)CO2：_(4)CaF2：_(5)Na2O：_(4)(5)电子式书写常见的“八大错误”(1)漏写孤电子对(2)电子式中相同的原子或离子合并(3)共用电子对数不清楚(4)共价分子与离子化合物中原子与离子的混乱(5)原子连接顺序错误(6)电荷数与化合价标示错误(7)原子最外层不满足稳定结构(8)复杂离子的电子式写为离子符号学 科 素 养 应
13、用 养 成 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。问题探究：(1)氯化铵处理棉布作防火布的化学原理是什么？答案 氯化铵受热分解产生的白色烟雾隔绝空气中的 O2，棉布不能燃烧。(2)氯化铵中含有什么键？属于哪类化合物？答案 离子键和共价键，离子化合物。(3)NH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl 的过程中什么化学键断裂？形成了什么化学键？答案 离子键与共价键断裂，共价键形成。(4)写出 NH4Cl 的
14、电子式_。答案 (5)写出 NH3 和 HCl 的结构式_。答案 ，HCl通过素材中氯化铵的应用及其化学键的分析，培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。双 基 达 标 随 堂 检 测 1下列说法正确的是()A只含有共价键的物质属于共价化合物B所有物质中均含有化学键C含有离子键的物质肯定含金属元素D只要含离子键的化合物就属于离子化合物D 只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A 错误；稀有气体中无化学键，B 错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C 错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D 正确。2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefg M
15、层电子数1234567 a 和 c a 和 f d 和 g b 和 gA B C DB 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，ag 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。故正确答案为 B。3在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2 和 O2B2NaCl2=点燃 2NaClC2H2O2=点燃 2H2OD2H2O2=MnO22H2OO2D A 项只形成非极性键；B 项
16、只形成离子键，C 项只破坏非极性键。4下列说法正确的是()AMgCl2 的形成过程可表示为 BH2O 分子的结构式可表示为 HOHCNaOH 是离子化合物，所以不含共价键DNa2S 的电子式为B A 项 MgCl2 的电子式应为；B 项，共价化合物的结构式中用“”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以 H2O分子的结构式可表示为 HOH；C项 NaOH中含有 HO 共价键；D 项，Na2S 的电子式应为，不能把两个 Na合并在一起。5(素养题)氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是_
17、，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N 与盐酸反 应生成 _种 盐，其电子式分别是_。(3)Na3N 与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析 Na3N 是由 Na 与 N 结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，Na3N3H2O=3NaOHNH3，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成 NaCl、NH4Cl 两种盐；Na与 N3的电子层排布相同，但 Na的质子数大于 N3，可知离子半径为 NaN3。答案(1)离子(2)2(3)复分解(4)点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!