1、hua北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学试卷 2011.11（考试时间：90分钟 满分：100分）题号第卷第卷总分2223242526分数阅卷人可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第卷（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度
2、比组成合金各成分金属的大2. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工厂废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染3. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应是吸热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应的反应热H 0D. 加入催化剂后反应放出的热会减少4.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C. 常温下铝在浓硫酸中
3、钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵5下列装置及实验与结论对应正确的是ABCD装置结论能组成铜锌原电池能证明非金属性Cl C Si可制取纯净干燥的CO2白色沉淀是BaSO36. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO4-、SO42-B在pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、NO3-、SO42-C水电离出的c（H+）= 10-12 molL1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+D加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、 K+7. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，
4、原溶液不可能变浑浊的是饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl28.下列叙述正确的是 A金属钠不能与NaOH溶液反应 B当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 DNH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法 9高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是ANa2FeO4属于共价化合物B反应中Na2O2是氧化剂C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D在Na2
5、FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L molL1 的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子11. 下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴
6、入NaCl溶液，可发生沉淀转化12. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 13. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A钢板中的铁做负极，电极反应为Fe 2e- = Fe2+B放电时正极上有氧气生成C放电时OH向正极移动D电池总反
7、应为：2Li2H2O= 2LiOHH214关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A. 三者的单质均为银白色固体B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 15. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是Av（CO2）= v（CO）B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变16. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是ACO2(g)2NH3(g)CO
8、(NH2)2(s)H2O(g) H0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0CCO2(g)H2(g) CO(g) + H2O (g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H017. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、2+12下列叙述不正确的是A甲单质的熔点比丙单质的熔点高B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的18. X、Y、Z、
9、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-W2-。 下列说法正确的是： A. X的非金属性比Y的强B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-19. 常温下用石墨电极电解1L 0.01 molL-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变） A电解过程中有0.02mol电子转移 B阳极产物只有氯气 C在标准状况下，阳极产
10、生的气体体积为0.448L D电解后溶液的pH =1220. 常温下，向 20 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)B.当加入10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)C. 当加入20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液时：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D. 滴定过程中可能有：c(CH3COOH) c(H+) c(CH
11、3COO-) c(Na+) c(OH-)21. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是A. B点时溶液中含有I-和Br-B. DE段表示n (Fe2+)的 变化情况C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2D当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-第卷（非选择题 共58分）22.（10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相
12、对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第_周期，第_族。（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性 （填“强”、或“弱”）。（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_ _（用离子方程式表示）。（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是 。在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。23. （8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除
13、暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是 。A. 挥发性 B酸性比碳酸强 C难电离 D易溶于水（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸 （无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答：在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是 。从b点到c点，溶液中 的比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是 。24. （16分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。（1）铝元素的原子结构示意图是_，铁元素常见的化合价是 。（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化： 在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四
14、种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答： 若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是 和 ；丙到丁的离子方程式是 。若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是 。若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是 ；将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾 (K3Fe(CN)6)溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是 。（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是
15、（写名称），在潮湿的中性环境中的正极反应是 ，在右面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置，以防止钢铁被腐蚀。 25.（11分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式： C2H8N2 + N2O4 N2 + CO2 + （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是： ，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 。A. N2O4只做氧
16、化剂 B. 产物中两种酸都是强酸C. 反应中水只做溶剂 D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体（2） 通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱 N N N CN HC H核磁共振氢谱3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是_ _。26.（13分） 氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：反应一：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H 0 反应二：CO(g) + H2O(g) CO2(g) +
17、 H2（g） H 0 若反应一在t时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式K = ； 在427时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是 ，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是 mol /（Lmin）。 （2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图： 请回答： C1电极是 极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是 。 该电解反应的离子方程式是 ， （3）通过下列方法也可以得到氢气。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1
18、CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol11molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是 kJmol1。 北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学试题参考答案 2011.11第卷 选择题(每小题2分，共42分)题号1234567答案BDCCABB题号891011121314答案CBDCDDD题号15161718192021答案AAACDBD 第卷（共58分）22. （共10分） (1) 第三 、 第VIIA （2） 、强 （3） NH4+ +H2O NH3H2O + H+ （4）SO2 + Cl2
19、+ 2H2O = 2HCl + H2SO4 2SO2 （g）+ O2（g） 2SO3（g） H = -190.0 kJmol1 23.（8分）（1）B（2） c a b 或c a b 增大 c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)24.（16分） +13283（1） ， +2价 +3价（2） Al(OH)3 、 Al2O3 、 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O ,3Fe(NO3)2 + 2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN)62 + 6KNO3 （3）碳 、 O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH- （答案合理给分）25.（11分） 1 C2H8N2 + 2 N2O4 3 N2 + 2 CO2 + 4H2O （1）N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 、 D（2）2、26. （13分）（1） K 0.75 或 75% 、 7.510-4电解（2） 阳 、 2H+ + 2 e- = H2 2Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH-（3）+ 659.8 共0条评论.育星教育网